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1、新编高考化学备考资料高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合原创题76易化学与生活、化学与材料原创题86中化学实验基本操作原创题96中元素周期律、元素化合物知识原创题106中有机物命名、结构及性质原创题116较难电化学原理及应用原创题126较难水溶液中的电离平衡和水解平衡改编题136较难工艺流程题第二部分解答题：共4题，共58分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合改编题2612中有机推断原创题2718较难无机综合原创题2816较难化学反应热、化学平衡原理及电解质溶液改编题2912较
2、难化学实验高考模拟试卷化学卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意6分7=42分）7、（原创）下列有关叙述正确的是 A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化8、（原创）下列说法不正确的是A. 过
3、滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗23次后方可使用9、（原创）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.
4、01 mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是 AY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性 B在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 C原子半径由大到小排列的顺序是：ZRWYX D 由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物10、（原创）下列说法正确的是A的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷B全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得C 1mol乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解11、（原创）一种酸性
5、“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+C二甲醚直接燃料电池能量密度( kWhkg1)约为甲醇CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 D a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同12、（原创）常温下，下列叙述错误的是()A向0.1 molL1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)/c(CH3COO
6、H)值增大B0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c (Na+)= c (SO42-)c（NH4+）c(H+)c(OH-)D0.1 molL1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011molL113、（根据2015届浙江省杭州学军中学高三第十次月考理综试题第13题改编）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混
7、合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）A一定含有Al，其物质的量为5/3mol B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有(NH4)2SO4和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二、非选择题(共58分)26、（12分）（根据2014学年奉贤区调研测试第8题改编）3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) ，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羟基丁酸(PHB)；3-羟基丁酸也可
8、以用于制取3-羟基丁酸乙酯（中国规定为允许使用的食品用香料）。已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii. iii. 步骤只有一种产物；E的结构中含有甲基、A分子结构简式 _；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_；C中含有的官能团是_（用名称表示）。、写出反应类型：_， _。（3）、写出PHB结构简式_；它与E_（填“互为”或“不互为”）同分异构体。 （4）、写出反应的化学方程式 。27、（18分）（原创）（I）（6分）由短周期元素构成的AE五种物质中都含有同一种元素，B为单质。 （1）若E为强酸且B为固体，请画出
9、B的原子结构示意图_，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为_。 （2）若E为强碱且B为固体，请写出DE的离子方程式_。（I I）（12分）无机盐X因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等。研究表明无机盐A仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为228，原子个数比为1：414。将22.8gA与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质B和某强酸的酸式盐溶液C，将所得的C溶液分成两等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，产生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加热后能产生有刺激性气
10、味的气体D2.24L（标准状况下测得）。请推测并回答：（1）试写出无机盐A与水共热的化学方程式 。（2）右图是某品牌气体B发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境污染物气体D而得到无污染的气体单质E，请写出E的结构式 （3）实验室可通过低温电解B溶液制备X。写出该电解反应的阳极电极反应式 。（4）A氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，A氧化NO2的离子方程式 。（5）A溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现
11、象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2起了催化作用，反之Cu2不起作用。写出A与铜反应的化学方程式 ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 。28、（16分）（原创）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。同时能源又是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。请根据下列示意图回答（1）、（2）有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180 kJ
12、mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为 kJmol-1。（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2 (g) H= -b kJmol-1。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。A增加排气管长度 B增大尾气排放口 C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应a：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol1反应b：CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) H=-91.8kJmol1 对于反应a，某温度下，将40 mo
13、l CO2（g）和120 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为 ；对于反应b，在763K、3.04104kPa时，用CO和H2做原料合成CH3OH，当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、y三者的关系式为y=/(1+m+2a)（i）请根据上述关系式将下表空白填满：may10.2516.67%20.4530.5619.35%（ii）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转
14、化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论。选择最佳反应物配比是m ， ；理由是 。（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；A逆反应速率先增大后减小 B通入一定量的He，体系压强增大C正反应速率先减小后增大D化学平衡常数K值增大 己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母） A两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相
15、同，但比能量不相同 B两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同 C两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同 已知甲醇的热值是23kJg-1，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。29、（12分）（根据2016安徽省六校教育研究会第二次素质测试理综第26题改编）己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：实验步骤如下；I、在三口
16、烧瓶中加入16 mL 50的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：(1) 仪器a的名称为_ _。(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，
17、防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _。(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：_ _。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号 _（化学） 密封线高考模拟试卷化学卷答题卡一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一
18、个选项符合题意6分7=42分）题号78910111213答案二、非选择题(共58分)26.（12分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。27.（18分）（I）（1） （2） （3） （I I）（1） （2） （3） （4） （5） 28.（16分）（1） （2） （3） （i） （ii） ； （4） 29. （12分）（1） （2） （3） （4） （5） ； 高考模拟试卷 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号 _（化学） 密封线化学参考答案及评分标准一、选择题题号78910111213答案C ADBCBD二、非选择题(共58分)26、（12分） (2分) 2-丁炔 (1分) 羰基、 羧基
19、(对1个1分，共2分)、 加成反应（还原反应） (1分) 消去反应 (1分)（3）、 (2分) 不互为 (1分) （4）、 CH3CH(OH)CH2COOH+ HOC2H5 CH3CH(OH)CH2COOC2H5 +H2O （2分） 27、（18分）（I） （6分） （1） （2分）（2）或 （2分） （3） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 （2分）（II）（12分）（1）3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4 + O3 （2分）（2） （2分） （3）2SO4-2e-=S2O82- （2分）（4）S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2
20、O （2分）（5）（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4 （2分）该同学的验证方法不合理（1分），因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用（1分）。 （共2分）28、（16分）（1）632 （2分）（2）AD （2分,漏选给1分，错选不给分）（3）1.33或 （2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分） （i）21.43%（1分） （ii）m2，0.45 （全对1分） 由表中数据可知，m越大，越大； 开始时m增大，y也随着增大，当m2时，m增大，y减小，当m2时，y最大。 （2分）（4）D （2分） A、C （2分） CH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H=736 kJ/mol （2分）29、（12分） (1) 恒压滴液漏斗 （2分)(2) 反应液暴沸冲出冷凝管； 放热过多可能引起爆炸； 产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中； （答对其中1条即可给分，其它答案合理即给分，2分）(3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (写对其中一个即可给满分，2分) (4) 苯 (2分) (5)重结晶 (2分) 75% (2分)