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1、新编高考化学备考资料浙江高考选考科目模拟试题(八)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2014浙江绍兴期中)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒大小与上述粒子具有相同的数量级
2、的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2(原创)下列物质中属于盐的是( )ANaOH BNaHCO3 CHClO DFe3O43(2015成都期中)下列物质中含原子数最多的是( )A6.4 g O2 B8.8 g CO2C0.1 mol N2 D3.011022个H2O4(2014浙江湖州模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )A氮气的电子式：NNB羟基的电子式：C氯离子的结构示意图：D质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：U5(2014浙江杭州模拟)下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍C任何物质
3、的摩尔质量都等于其相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍6(2014浙江余姚月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A64 g氧气中含氧分子数为2NAB1.7 g氨气中所含的电子数为NAC49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA7(原创)下列叙述中，正确的是( )A某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D离子化合物只含离子键8(2015桐乡月考)下列说法正确的是( )A液氯是一种混合物B可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C可用向上排空气法收集氯气D实验中，
4、可用水吸收剩余的氯气9(2016浙江汤溪调研)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )AKOH BNH4ClCCH3COONa DHCl10(2015浙江路桥中学月考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度11(改编)为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )ANaOH BNa2CO3 CBa(OH)2 DMgO12(2016浙江仙居调研)下列关于油脂的叙述不正确的是( )A油脂的密度比水小B油脂没有固定的熔沸点C油脂
5、是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色13(2014浙江回浦中学模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )14(原创)将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )AMgCl2 BBa(OH)2CCa(ClO)2 DNa2SiO315(改编)下列各组气体或者溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )A二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C酒精、醋酸 (石蕊试液)D硝酸钡、氯化钙(碳酸钠溶液)16(2016浙江宁波调研)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANaHCO3可作为发酵粉主要成分B氯水用作杀菌、消毒C硫酸工业中SO2转化成SO3D工业上
6、利用铁矿石炼铁17(2016浙江庆元中学月考)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A2 s末氨气的反应速率0.4 mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol/(Ls)18(2015浙江温岭中学模拟)下列各组物质的性质比较，正确的是( )A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I219(2016
7、浙江宁波月考)有关浓硫酸的性质叙述不正确的是( )A可与NaOH反应B能使CuSO45H2O由蓝色变为白色C常温下能与Cu反应D加热可与木炭反应20(改编)下列反应的离子方程式正确的是( )A钠投入水中：NaH2O=NaOHH2B氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOCCO2通入NaOH溶液中：CO22OH=COH2ODFeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu221(2015浙江三门中学月考)电子表所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别是：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH电池的总反应式为：Ag2OZn=2Ag
8、ZnO，下列判断正确的是( )A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D原电池工作时，负极附近溶液的pH不变22(2015浙江元济模拟)25 pH2的盐酸和pH6的H2SO4溶液等体积混合后，溶液pH为( )A2 B2.3C6 D823(改编)下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )ACO2(HCl)：通入NaOH溶液中，洗气B碳酸钠(大量水)：蒸发结晶C氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 DSiO2(Na2SiO3)：加水溶解，然后蒸发24(2014浙江庆元中学模拟)下列过程与加成反应无关的是( )A苯与溴水混合振荡，水层颜色
9、变浅B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷25(2016浙江温州联考)某气体是两种烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的12.5倍，则下列说法中正确的是( )A混合气体中一定有甲烷B混合气体中一定含有乙烯C混合气体中一定含有乙炔D混合气体一定是由甲烷和乙烯组成非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2014蒲城模拟)(4分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡；ACH3COOH浓硫酸有香味的产物。(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OH B一定含有
10、COOHCA为乙醇 DA为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为_。(3)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的化学方程式为_。27(2013浙江期中模拟改编)(5分)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：C_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出ED的化学方程式_。28(2014绍兴模拟修改)(5分)实验室制备、收集干燥的SO2，所需装置如下： (1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)装置E中NaOH溶液的作
11、用是_。29(2015浙江温州学考模拟)(6分)室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 molL1的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的pH13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。请计算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是_mol。(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是_molL1。30(加试题)(2012浙江理综)(10分)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H/(kJmol1)活化能Ea/(kJmol1)
12、甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：(1)反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4
13、(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的Kp_；随着温度的升高，该平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。A600 ，0.9 MPa B700 ，0.9 MPaC800 ，1.5 MPa D1 000 ，1.5 MPa画出600 ，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量
14、分数降低，原因是_。31(加试题)(2016浙江镇海调研)(10分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：(1)过滤操作除铁架台、烧杯外，还需用的玻璃仪器有_；滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。 (5)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1 532.36 kJmo
15、l1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2 473.63 kJmol1 写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。32(加试题)(2016浙江宁波调研)(10分)某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y： 请回答下列问题：(1)X的分子式为_，含有的官能团为_(写名称)。(2)若反应、的原子利用率均为100%，则A的名称为_。(3)E的结构简式为_，反应的条件是_，反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_。.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；.能发生银镜反应和水解
16、反应。(6)以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OH浓硫酸H2C=CH2BrH2CCH2Br 浙江高考选考科目模拟试题(八)1C 根据胶体粒子的直径范围1100 nm解答此题。2B NaOH属于碱，HClO属于酸，Fe3O4属于氧化物，故A、C、D错。3B 所给四个选项中含原子数的物质的量分别为：0.4 mol、0.6 mol、0.2 mol、0.15 mol，所以选B。4C 氮气电子式电子数不对；羟基为电中性的官能团，电子数为9；原子的质量数为质子数中子数92146238。5D 准确掌握有关摩尔质量的相关概
17、念。6D 要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。7C 由同素异形体(如金刚石、石墨)组成的混合物中只含有一种元素，故A错； NaOH中含有共价键但它是离子化合物，故B、D错。8C 氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。9C KOH溶液因电离显碱性，NH4Cl和HCl的溶液显酸性，CH3COONa溶液因水解显碱性。10B 醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COO
18、HHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。11D Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时
19、MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。12D 油脂不溶于水，且密度比水小，属于高级脂肪酸的甘油酯，所以选项A、C正确。油脂为混合物，没有固定的熔沸点，所以选项B也正确。油酸甘油酯与溴加成可使溴水褪色，所以选项D不正确。13A I2易升华，A正确；干燥管干燥气体应“大口进，小口出”，B不正确；浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行，C不正确；溴、苯混合物互溶，不可用分液法分离，D不正确。14A B项生成碳酸钡沉淀。C项生成碳酸钙沉淀。D项生成硅酸沉淀。15D A选项中，用品红试液可鉴别出SO2；B选项中用盐酸鉴别出Na2CO3(产生气体)，或AgNO3
20、(白色沉淀)；C选项中，使石蕊试液变红色的为醋酸；D选项中，Na2CO3溶液均能产生白色沉淀。因此答案为D。16A 家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO3)受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，不是氧化还原反应；氯水用作杀菌、消毒，利用其强氧化性；硫酸工业中SO2转化成SO3过程中SO2被氧化；工业上利用铁矿石炼铁过程中铁矿石被还原。17A A不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是不能求解的。氨气在02 s时间内，浓度的增加值1.0 mol/L0.2 mol/L0.8 mol/L，故前2 s氨气的平均反应速率0.8 mol/L2 s0.4 mol/(Ls)
21、，故B项正确。前4 s内氨气的平均反应速率(1.40.2) mol/L4 s0.3 mol/(Ls)，故C正确。24 s内氨气的平均反应速率(1.41.0) mol/L(42) s0.2 mol/(Ls)，故D正确。18D 根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4H2SO4H3PO4，碱性：Ca(OH)2NaOHMg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HFH2OH2S。19C 常温下浓硫酸不能与Cu反应，反应时须加热，故C错。20C 钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2，原子个数不守恒，故A错；氯气与水反应中HClO是弱酸，在离
22、子方程式中不能拆分，故B错；CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=COH2O，C对；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2电荷不守恒，故D错。21B 原电池的负极上发生氧化反应，所以锌为负极，根据题目给出的电极反应式，负极的氧化反应要消耗OH，溶液的碱性减小，因此负极附近溶液的pH变小。22B pH2的盐酸中，c(H)1102mol/L，pH6的H2SO4溶液中，c(H)1106mol/L，c(H)酸 mol/L5103mol/L，pHlg 5103lg2lg 22.3或：应用近似规律计算：pH混pH小0.320.32.3。23B 除杂的原则是“不增、不减、易分离”。即不能
23、引入新杂质，不能减少被提纯的物质，得到的混合物要易于分离。同时还应注意方案简单易行，保持原有物质的状态。A项中CO2(HCl)，通入NaOH溶液中，CO2 也与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液。B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中Na2SiO3易溶于水，SiO2不溶于水，蒸发没法分离，要过滤才可除去。24A A项苯与溴水混合振荡，溴水中的溴被萃取到苯中去了，没有发生化学变化；B项裂化汽油中含有烯烃，会与溴发生加成反应；C项乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；D项乙烯与氯化氢的反应属于加成反应。25A 据题意可求出混合气体
24、的平均相对分子质量 12.5225。则混合气体的相对分子质量必须有一个大于25，另一个小于25，烃中相对分子质量小于25的只有甲烷，因此混合气体中一定有甲烷，相对分子质量大于25的气态烃有乙烯、乙炔、乙烷等气体。但不能说一定是由甲烷和乙烯组成的。26解析 根据化学式和题中提供的信息，由“化学式为C2H6O的化合物A”及A能与Na反应有气泡，可知A为乙醇；乙醇与CH3COOH反应生成的有香味的产物是乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。答案 (1)AC(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O27解析 焰色反应呈黄色说明含有钠
25、元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。答案 (1)NaOH (2)(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O28解析 根据实验目的，制得的气体应该先由C干燥，B用于收集气体，SO2的密度比空气大，应从c口进气，b口出气；D瓶中进气管较短，所以D为安全瓶，防止液体倒吸；E用于吸收尾气，防止污染空气。答案 (1)d e c b(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)吸收多余的SO229解析 H2SO4先与Ba(OH)2反应再与NaOH反应。由题意可知：反应后c(OH)0.1mol/L，n(OH) 0.1 mol/L0.2 L
26、0.02 mol，n(BaSO4)0.01 mol；反应前n(H2SO4)0.03 mol 。H2SO4 Ba(OH)2=BaSO42H2O001 mol 0.01 mol 0.01 mol所以原混合液中nBa(OH)2 0.01 molH2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O003 mol0.01 mol 0.04 mol所以原混合液中n(NaOH)0.04 mol0.02 mol0.06 molc(NaOH)0.6 mol/L。答案 (1)0.01 (2)0.630解析 (1)依题意有：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol1，CH4(g)H2
27、O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1，式式即得：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1。(2)因蒸汽重整反应所需的活化能比甲烷氧化所需的活化能高，故CH4蒸汽重整的反应速率应小于CH4氧化的反应速率。(3)依题意，Kp，升高温度，平衡正向移动，故Kp值增大。(4)观察表中所给4个反应的焓变可知：甲烷氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸汽重整反应提供所需的能量，实现能量自给。(5)仔细观察题中所给两图不难找到最合适的反应条件是：700 ，0.9 MPa；作图时注意：a.曲线的起点，从常温进料开始计时，此时H2物质的量分数为0；b.观察题图
28、，在600 ，0.1 MPa条件下，最终H2的物质的量分数为70%，故H2的物质的量分数从0增大到70%后不再变化，具体示意图见答案。(6)如果O2量过大，一方面CH4被过度氧化，则发生蒸汽重整的CH4的量减少，导致生成H2的量相应减少；另一方面，O2量过大，会与生成的H2发生反应，也会导致H2的物质的量分数降低。答案 (1)41.2 (2)小于(3) 增大(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)B (6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)31解析 (1)碳酸钠中含有Mg2，Fe3，Ca2，所以“除杂”中加入过量的NaO
29、H溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。(2)根据所给的坐标图可以发现：温度降低至313 K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体，所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体或Na2CO37H2O晶体，使后续的加热脱水耗时长。(3)在实验室进行“趁热过滤”时，要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度，可采取的措施是用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤)；(4)根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子，若
30、参与循环，将使离子浓度增大，导致产品纯度降低；(5)通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)，即Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g) H58.73 kJ/mol。答案 (1)玻璃棒、普通漏斗 Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，使后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)产品纯度降低 因为循环使用时母液中Cl与SO浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质(5)Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) H2O(g)H58.73 kJ/mol32解析 (1)X的分子式为C11H12O2，X中含有碳碳双键、酯基。(2)反应、的原子利用率均为100%，则、均为加成反应，B为。(3)根据图示关系，可以推断出E为，则反应为水解反应，F为，反应为消去反应。(4)反应为的催化氧化反应。(5)根据限定条件可知，E的同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基，且两个取代基处于对位。(6)运用逆合成分析法推断中间产物、确定合成路线。答案 (1)C11H12O2 碳碳双键、酯基(2)乙炔