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1、新编高考化学备考资料浙江省高三化学试题相对原子质量：Fe_ 56， Cu_ 64， O_ 16， H_ 1， C_ 12， Al- 27， Ag- 108，Na-23Ba- 137， N- 14 , S-32， P-31第I卷（44分）选择题（本题共44分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性D向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性
2、强于I22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A56g铁粉在224L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NAB常温下，1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C32g Cu与100g 98%的H2SO4充分反应可得005 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g3短周期X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 A工业上用电解法获得Z、R的单质 BY、
3、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 C由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质 D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 5一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是 A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OC标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低6 25时，
4、几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25） 1.810-5 4.910-10 K11.310-7 K27.110-1525时，下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(CH3COONa) PH(Na2S) PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L7下列实验现象预测正确的
5、是 A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中没有出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应8最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是 A 6mol；1mol B5mol；1molC6mol；2mol D5mol；2mol9有一混合物的水溶液
6、，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。A c(K+)0.2 mol/L B 一定存在的离子: Cl- CO32-、SO42- NH4+C 一定不存在的离子: Ca2+ K+ Cl- D c(K+) +c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)10氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你
7、掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化11 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl412 短周期元素R、T
8、、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性13 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3
9、的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c (CH3COO)c (CH3COOH)15下列化学过程及其表述正确的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 H+ + SO42- + Ba2+ OH- = BaSO4+ H2OB向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molC由水电离的c（H
10、+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A能耗低是该方法的一大优点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲
11、醇等产品17向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙来源:Z。xx。k.Com容积0.5L0.5L1. 0L温度T1T2T3反应物起始量0.5molA1.5 molB0.5 molA1.5 molB2.0 molA6.0 molB下列说法正确的是A由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应BT2时该反应的平衡常数K=0.8Cl0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol(Lmin)1DT1，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB
12、，平衡时B的转化率为25%18室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热19将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.
13、68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L20已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O =2NaCl+2Be(OH)2 能进行完全。以下推断中正确的是 ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物21.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指
14、针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极22. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是来源:Zxxk.ComAx的取值范围是0x0.25B只有当x为0
15、.1时，加入87.5 mL的KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= 第II卷（56分）23铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+
16、的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。向溶液X中加入足量铁屑的目的是。可用酸化的KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH
17、=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。（提示：当某离子浓度小于10-5molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）24（）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；其他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2
18、K2H24.0103 molL1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25，该水溶液的pH为 ，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5 ）在苯体系中HA的转化率为_。（3）在苯中，HA发生二聚：2HA(HA)2， 反应在较低温度下自发进行，则H2_0（4）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130， 则反应向_方向进行。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的
19、平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是_。（）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 H2/PdH2O2O2图8电解ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2
20、 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法见图8根据本题（）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为 。25苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4，在25和95是溶解度分别是 0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。请回答下列问题：、操作为_； 操作为_；、无色液体A是_,定性检验A的试剂是_ , 现象_.、测定白色固体 B的熔
21、点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。来源:学科网ZXXK序号实验方案实验现象实验结论将白色固体B 加入水中， 溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_。生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸、 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH 物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_(保留到1%) 26白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾
22、病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：。根据以上信息回答下列问题：、化合物中含氧官能团有_、_。写出该化合物发生银镜反应的化学方程式：_、白黎芦醇的分子式是_。、CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。、化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_(数字有小到大之比)。、写出结构简式：D_、E_。、化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。_。27硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（
23、Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2、 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ；、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化
24、的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。27、15.78（2分）、由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。（2分）、根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO ax mol ax/4 mol ax mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a mol 根据题意得： a mol + ax mol =1 mola/2mol + ax/4 mol = y mol解得：y =（2分）、2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S+3H2ONa2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （2分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）