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1、新编高考化学备考资料化学模拟试题 第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列过程没有发生化学反应的是：（ ）A用氢氟酸来刺蚀玻璃器皿B用活性炭去除球箱中的异味C用煤液化和气化得到清洁燃料D用热碱溶液清除航具上残留的油污2、下列条件中关于粒子组共存的阐述不正确的是：（ ）3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4LCCl4含有CCl键的数目为4NAB取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC反应NH4N32N2+2H2，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目
2、为2 NAD电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减少32g4、用下列装置进行的实验中能达到其实验目的的是：（ ）A用装置制取并收集干燥纯净的NH3B用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸D用装置测定锌与稀硫酸反应的速率5、下列图示与对应的叙述不相符的是：（ ）A图1表示氢氧燃料电池构造示意图B图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba(OH)2溶液体积（V）的
3、变化6、室温下，取0.2mol/L H2A溶液与x mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = y，下列推断不正确的是：（ ）A当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7B当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A2)+c(OH)C当x=0.3，y7，则混合溶液中：c(Na+)c(A2)c(HA)c(OH)c(H+)D当x=0.4，则混合溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(A2)7、工业上正在研究利用CO2来生产甲醇，该方法的化学方程式为： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H=49KJ/mol,一定温
4、度下，在三个容积均为3.0 L的恒容密闭容器中发生该反应,下列说法不正确的是（ ）A达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少B若经过2分钟容器I中反应达平衡，则2min平均速率：v(H2)=0.25mol/(Lmin)C达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器的大D若容器I、中对应条件的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3第卷（非选择题共58分）8、（16分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素原子结构示意图：_，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2_ （填“强”或“弱”）。（2）Ca与非金属性最
5、强的元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”）。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：_P+_FeO+_CaO_Ca3(PO4)2+_Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为_（填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是 _（用离子方程式表达）。（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g。9、（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用
6、量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度。I【查阅资料】2NO + Na2O2 = 2NaNO2；2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3酸性条件下MnO4被还原为Mn2+【制备产品】用如下装置制NaNO2。（夹持和加热装置已省略）。（1）仪器甲的名称：_装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：_ （2）B装置的作用是_ （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是 （填字母编号） A浓硫酸 B碱石灰 C无水CaCl2 D生石灰（4）装置D中发生反应的离子方程式为_【测定纯度】设计如
7、下方案测定产品的纯度。（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：_（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为：_IV【探究反思】（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是 。（填字母编号） A滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定。 B加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经
8、干燥 C实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长10、(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是 （2）步骤调节溶液pH，可以选用的试剂是 。（填字母编号）AAl2O3BCuOCCuCO3Cu(OH)2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：则滤液B中含有的阳离子是 。（4）将滤液B通过 、 、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。（5）硫酸
9、铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生:2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2和4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a= 。（氧气占空气体积的1/5）11、(14分)火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法
10、”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL02molL1的NaOH溶液中通入标准状况下0448LSO2气体，反应后测得溶液pHc(HSO3)c(H+)c(SO32) c(H2SO3) bc(Na+) + c(H+) = c(HSO3) + c(SO32) + c(OH) cc(H2SO3) + c(H+) = c(SO32) + c(OH) dc(Na+) = c(HSO3) + c(SO32) + c(H2SO3)（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再
11、生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括：_ 和H+HCO3-=CO2+H2O。 简述CO32在阴极区再生的原理_（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101kP下： H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H1=242kJ/mol CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H2=676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)；H=41.2kJ/mol。生成的CO2与H2以不同的体
12、积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。 850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是（ ） A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡 C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大 D第8min时，若充入CO，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 E04min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(Lmin) 熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料， 空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_
13、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：_化学模拟试题答卷第I卷（选择题共42分）题号1234567答案8、（16分）（1）_， _ （填“强”或“弱”）。（2）_， _（填“高”或“低”）。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：_P+_FeO+_CaO_Ca3(PO4)2+_Fe（4）_（填元素名称）； _（用离子方程式表达）。（5）_g。9、（16分）（1）_ _ （2）_ （3） （填字母编号）（4）_（5）_（6）_（7） 。（填字母编号）10、(12分)（1） （2） 。（填字母编号）（3） 。（4） 、
14、 （5）a= 。（氧气占空气体积的1/5）11、(14分)（1）（ ）(填字母序号)（2）_（3）_（4）（ ） _8、（1）；强（2）；高（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe（4）铁；Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（5）1.19、（1）分液漏斗；C + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O （2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（3）BD（4）5NO + 3MnO4+ 4H+ = 5NO3+ 3Mn2+ + 2H2O（5）5NO2+ 2MnO4+ 6H+ = 5NO3+ 3Mn2+ + 3H2O（6）75（7）C10、（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2）BC（3）Al3+、H+、Cu2+（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）11、