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1、精品文档高考化学乐清市第二中学高三上学期月考化学试卷已知相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 I127 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1下列说法正确的是ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C液溴不导电，所以溴是非电解质DBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质2下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳结构式：O-C -O BS2-的结构示意图： C中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 DNH5的电子式为： 3下列说法正确的是 （ ）A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外
2、壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是Ap (Ne) p (H2) p (O2) Bp (H2) p (O2) p (Ne) Cp (O2) p (Ne) p (H2) Dp (H2) p (Ne) p (O2)5.下列叙述正确的是A阳离子都只有氧化性B分子晶体中一定存在分子间作用力C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质粒子的大小：
3、Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体H1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)，H2C. C(s)+1/2O2(g)CO(g)，H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H220某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种
4、溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是A甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸B沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀eCg、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质D金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al三、填空（50分）21. （12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCDE性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C
5、、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。（3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）酸电离常数HClOKa=3.010-8H2CO3Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出
6、该反应的离子方程式 。22（12分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。ACl2 BH2O2 C O3 DClO2（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (
7、填序号)。AFeCl3 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一
8、种 (填序号)；A氧化剂 B还原剂 C还原产物 D氧化产物 E催化剂（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；23.（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）步骤中氢氧化钾的主要作用是 。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2
9、+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗B滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D终点读数时俯视
10、会导致碘的含量偏低加碘食盐样品中的碘元素含量是 gkg-1（以含w的代数式表示）。24(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填 “”、“”或“”）。 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 mol
11、L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。 用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。 中学 班级 姓名 学号 试场号 密封装订线内不要答题 21. (10分)（1）与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3（2分） （2）蒸发结晶 (1分) （3）碱式滴定管(1分) 锥形瓶(1分) 淀粉溶液(1分) 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化(1分) B (1分) 1.27/3w (2分)