《新编浙江省高考选考科目模拟（一）试卷--化学（解析版） 含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编浙江省高考选考科目模拟（一）试卷--化学（解析版） 含解析.doc（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料浙江高考选考科目模拟试题(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2016浙江东阳中学月考)等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()ACl2 BHCl CBr2 DHBr2(2015白下区校级期末)下列措施能减慢化学反应速率的是()A烧煤时将煤块
2、粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气3(2014广东学考，34)CaCO3的摩尔质量为100 gmol1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2的物质的量浓度为()A5.0 molL1 B0.10 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL14(2015浙江1月学考，2)下列物质中，属于碱性氧化物的是()ASO2 BCO CMgO DCu(OH)25(2015浙江1月学考，1)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
3、海水中含量最多的氯化物是()ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl26(创新)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是()ANH3 BMg CFeCl3 DNaHCO37(2015浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：AgHCl=AgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：HOHSOBa2=BaSO4H2O8(2016浙江温州联考)在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块Na投入水
4、中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成9(2015课标，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂10(2016浙江宁波月考)实现下列转化的反应方程式中，正确的是()AH2SO3H2SO4：2H2SO3O2=2H2SO4BFeFe3：2Fe6H=2Fe33H2CBr
5、Br2：2BrI2=Br22IDCuCuSO4：Cu2H2SO4(稀)=CuSO4SO22H2O11(2015浙江宁波五校联考，1)下列说法不正确的是()A氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C2013年6月航天员王亚军在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素12(2015北京会考)合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条
6、件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3的浓度不再改变13(2013江苏单科，2)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式： C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U14(2014浙江1月学考，25)下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是()A原子半径：YXB最高价氧化物
7、的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY15(2015浙江1月学考，11)下列实验操作或方法中，不合理的是()A用药匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在D实验室将少量金属钠保存在煤油中16(2015浙江宁波镇海中学学考模拟，13)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用水润湿pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.50 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10 molL1 H2SO4溶液C利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D实验室用NaOH溶液除去C
8、l2中的少量HCl17(2015浙江效实中学学考模拟，13)下列物质分离实验操作中不正确的是()A蒸发操作时，将蒸发皿中液体完全蒸干停止加热B过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18(20156月广东学考)下列说法正确的是()A乙烷和乙醇是同系物B苯和甲苯都属于饱和烃C有机化合物一定含有碳元素D含有碳元素的化合物一定是有机化合物19(2015浙江慈溪、余姚联考，16)下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与H2发
9、生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物20(2015浙江金华联考)在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.721(2015浙江校级模拟)下列有机反应方程式中，不正确的是()A甲烷与氯气发生取代反应：CH4Cl2CH3ClHClB乙烯与Br2加成：CH2=CH2Br2CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34C8H16C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O622(2
10、014浙江学业考试)下列表示化学反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是()23(2014浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是()A若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应B含有共价键的化合物一定是共价化合物C分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低D需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应24(2014金华十校联考)电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒C甲醇燃料电池工作时，甲
11、醇在负极发生氧化反应D银锌钮扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极25(2014浙江五校模拟)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由实验可推断原混合溶液中是否含
12、有SOC由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在I非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2015浙江湖州联考)(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：(1)B物质中官能团为_。(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：_。27(2015浙江瑞安中学月考)(5分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图
13、所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。(1)A的元素符号为_；丁的电子式为_。(2)写出丙生成丁的化学方程式_。(3)写出由乙制取漂白粉的离子方程式_。28(2015海南化学，17)(7分)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验F
14、eCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。29(2015浙江1月学考，36)(4分)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH13(溶液体积为100 mL)。试计算：(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为_mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL1。30(加试题)(2015浙江理综，28)(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol14123486124
15、36计算上述反应的H_ kJmol1。(2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600 的理由是_。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学
16、合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。新工艺的特点有_(填编号)。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用31(加试题)(2015浙江宁波模拟)(10分)四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：()碱式碳酸铜的制备()甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O=
17、2Cu(HCOO)24H2OCO2将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20 mL 蒸馏水，加热搅拌至323 K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)24H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：(1)步骤()将研磨后混合物注入热水后的现象是_。(2)步骤()的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_。(3)本实验涉及三种固液分离的方法。倾析法使用到的仪器有_；若采用减压过滤的装置对步骤()中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是_。步骤()的实验中，需用到下列装置_。下列选项中，不能采用减压过
18、滤的方法进行分离的是_。ANa2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C纳米级超细碳酸钙与水的混合液D苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？_。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)24H2O晶体的目的是_。(6)最终称量所得的产品为7.91 g，则产率为_。32(加试题)(2014安徽理综，26节选)(10分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_。 (2)H中含有的官能团名称是_；F的名称(系统命
19、名)是_。 (3)EF的化学方程式是_。(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是_。 (5)下列说法正确的是_。aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b1 mol G完全燃烧生成7 mol H2OcH能发生加成、取代反应浙江高考选考科目模拟试题(一)1C假设质量都为m g，则A.N(Cl2)NA；B.N(HCl)NA；C.N(Br2)NA；D.N(HBr)NA，则所含分子数最少的是Br2，故选C。2B烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速
20、率，故B正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B。3Dn(Ca2)n(CaCO3)5.0102 mol，c(Ca2)0.50 molL1。4CSO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu(OH)2属于碱。5A海水中含量最多的氯化物是NaCl。6B由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。7C选项A中离子方程式为AgCl=AgCl；B中醋酸应写其分子式；C正确；D中离子方程式应为2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。8C钠的密度小于水，所以钠
21、会浮在水面上，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，故D正确。9CCaCl26H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。10AH氧化性较弱，只能将Fe氧
22、化成Fe2，B错；I2的氧化性弱于Br2，不能将Br氧化成Br2，C错；浓H2SO4在加热条件下才能将Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4与Cu不反应，D错；A正确。11C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；晶体管材料应具有导电性，锗的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管，故B正确；水虽有不同于其在地球上的物理现象，但其组成和结构没有发生变化，因为结构决定性质，若水分子的结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不是物理现象，故C错误；元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素，故D正确。12A反应N2(g)3H2(g) 2N
23、H3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。故选A。13B丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为，C项错误；该铀原子的质量数为14692238，该原子应表示为U，D项错误。14D由题图可知X、Y、Z、W、R五种元素依次为O、Na、Al、S、Cl。根据周期表中元素性质的递变规律可判断A、B、C正确，D中单质与水(或酸)反
24、应的剧烈程度应为Z(Al)Y(Na)。15B向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。16C测量溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，A错；20 mL H2SO4溶液与80 mL水混合，混合溶液的体积不是100 mL，B错；NaOH溶液会与Cl2反应，应换用饱和食盐水吸收Cl2中的少量HCl杂质，D错。17A蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至干。18C结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互为同系物，A错误；苯和甲苯都不属于饱和烃，B错误；有机化合物一定含有碳元素，C正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例
25、如CO等，D错误，答案选C。19C石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。20D稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH)计算：c(OH)混(1106 molL11104 molL1)/25.05105 molL1，c(H)混KW/c(OH)21010 molL1，pH9.7。21B甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4Cl2CH3ClHCl，故A正确；乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2Br2
26、CH2BrCH2Br，故B错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，故D正确。22A图像中反应物能量高于生成物，图像变化符合反应特征，故A正确；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A。23D若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故A错误；含有共价
27、键的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如NaOH为离子化合物，H2O为共价化合物，故B错误；分子间作用力越大，克服分子间作用力需要消耗的能量越高，物质的熔沸点越高，这与物质的稳定性大小无关，故C错误；需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故D正确。故选D。24C构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故B错误；负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C正确；电子沿导线，而不是溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；故选
28、C。25C根据实验可知，溶液中不存在CO，根据实验可知，溶液中Fe2和Fe3至少含有一种；根据实验可知，溶液中Fe2和I至少含有一种，而Fe3和I不能共存，则根据实验和中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe3；根据实验可知，溶液中含有Na，但K不能确定。26解析由题意知，A是乙醇；B是乙醛；C是乙酸；D是乙酸乙酯。所以B物质中官能团为CHO(醛基)，A与C一定条件下反应生成D的化学方程式CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。27解析A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲
29、的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，则甲可能为NaCl，乙是气体单质，电解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以甲是NaCl，乙是Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，再结合物质的性质分析解答。答案(1)Cl (2)2HClO2HClO2(3)2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O28解析(1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制
30、取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处
31、的酒精灯29解析(1)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，n(H2SO4)n(BaSO4)2.33 g233 gmol10.01 mol。(2)pH13，则溶液中c(H)1013 molL1，c(OH)(1014/1013) molL10.1 molL1，故过量NaOH的物质的量为n(NaOH)0.1molL10.1 L0.01 mol，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，HClNaOH=NaClH2O，依题意，n(HCl)1.0 molL10.05 L20.01 mol0.01 mol0.02 mol，故c(HCl)0.02 mol0.05 L0.4 molL1。答案(1)0.
32、01(2)0.430解析(1)设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。(2)根据反应：平衡常数K另外利用分压也可以计算出：Kpp(3)正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；由图可知，温度为600 时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。(4)CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确；CO2能与碳反应，生成CO，减少积炭，正确；充分利用CO2资源，正确。故选。
33、答案(1)124(2)p或(3)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600 ，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)31解析分析题意，(1)在步骤()中，溶液中存在Cu2与HCO相互促进水解反应，生成大量气泡和蓝色沉淀。(2)检验沉淀是否洗涤干净主要是检验沉淀上是否存在SO，采用的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。(3)在倾析法实验操作中使用到的仪器有烧杯和玻璃棒；趁热过滤的目的是防止甲酸铜晶体析出，减少后面的实验误差。步
34、骤中要用到的装置有C、D、F；(4)根据减压过滤的原理，A和C不需用。(4)由于Cu(OH)2CuCO3易分解，所以温度不宜过高。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)24H2O晶体的目的是减少甲酸铜晶体因溶解而损失以及除去甲酸(晶体在无水乙醇中的溶解度小，乙醇能与甲酸相互溶解)；(6)根据关系式进行计算：2CuSO45H2OCu(OH)2CuCO32Cu(HCOO)24H2O22502226125 gm计算m11.3 g，产率x%100%70%。答案(1)有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生(2)取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净(3)烧杯、玻璃棒
35、防止甲酸铜晶体析出CDFAC(4)温度过高导致Cu(OH)2CuCO3分解(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失(6)70%32解析(1)根据题意知，B为CHCCH=CH2，BC反应方程式为：CHCCH=CH2CH3OH，属于加成反应。(2)H中含有的官能团有：羰基、碳碳双键、酯基。F(CH3CCCOOCH2CH3)的名称为2丁炔酸乙酯。(3)根据EF的反应条件及F的结构简式，可知E为CH3CCCOOH，则EF的化学方程式为：CH3CCCOOHCH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3H2O。(4)根据H分子的结构，可知TMOB的分子式为C10H14O3又根据题意，TMOB的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，且含有OCH3；说明TMOB分子中除苯环氢原子外，只有一种氢，且为CH3O中的氢原子，则TMOB分子中含有结构，故TMOB的结构简式为。(5)a.CHCHCH2=CHCl，正确；b.1 mol G分子中含有16 mol H原子，故1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O，错误；c.由于H分子中含有酮羰基和碳碳双键，故H能发生加成反应，又由于H分子中含有酯基，可发生取代反应，正确。