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1、精品文档高考化学重庆市化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 C-12 H-1 S-32 第卷 选择题（共7个小题，共42分）1下列“长句式”所涉及的化学知识，正确的是A离子晶体中一定含有离子键，分子晶体和原子晶体中一定含有共价键B某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6 NACN2、C2H6、C2H4、C2H2四种分子结构中，不含键的是C2H6DHF、H2O、CO2、NH3均含有极性共价键，都属于极性分子 2从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是A给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以
2、朝向自己B取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶C稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌D测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心3下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是ACu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应BCO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OH CaCO3+H2OC25时，c(OH)=10-13 mol/L的溶液中，HCO3、K+、Ba2+、CH3COO一定能够大量共存D仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-
3、、0.1 mol Cl、x mol Fe3+的溶液中，x=0.14反应A：4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O，已知反应A的相关信息：用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用；反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量； ，。则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为A127.6 kJB92.65 kJC31.9 kJ D无法计算5可逆反应X(g) + 2Y(g ) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物
4、理量的变化如图所示：下列判断正确的是A达平衡（I）时，X的转化率为 B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 C反应的正反应是吸热反应D在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等6中药狼把草的成分之一M的结构如图所示，它具有消炎杀菌作用。下列叙述正确的是AM的分子结构中含有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应B1 mol M最多能与2 mol Br2发生取代反应C1 mol M与足量NaHCO3发生反应，能够生成2 mol CO2DM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na37下列排序以及化学用语的使用，没有错误的一项是A水分子的
5、比例模型为，次氯酸分子的电子式为BA原子的结构示意图为，对硝基甲苯的结构简式为C分子晶体的熔点高低： H2SH2SeH2TeH2O，酸性强弱：H2CO3C6H5OHCH3COOHD等物质的量浓度的溶液pH：CuSO4NaClNaHCO3Na2CO3，c(NH4+)：NH4HCO3NH4NO3NH4Fe(SO4)2第卷 非选择题（共4个大题，共58分）8（14分）AF六种元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A
6、元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第六列（1）A、C两种元素氢化物的稳定性比较：A C （填“”、“”或“=”）。（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为 ，其中负价部分的电子式为 。（3）F元素基态原子的价层电子排布式为 。（4）化合物CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为 （用相关元素符号表示）。9（14分）为探究SO2与BaCl2溶液间能否
7、反应，甲、乙两同学设计了如下实验方案。请你协助完成。（1）甲同学设计了如图1所示装置，其中浓硫酸的沸点为338，酒精灯外焰温度为500，反应一段时间后发现BaCl2溶液中出现了不溶于盐酸的白色沉淀。加热时左试管中发生反应的化学方程式为 。白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号）aSO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀cSO2溶于水生成的H2SO3被空气中的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀（2）乙同学设计了如图2所示装置，其中夹持及加热装置已省略，装置的气密性良好。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹。
8、其目的是 。滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中没有出现白色沉淀。洗气瓶b中试剂是 ，其作用是 。取实验后c中溶液少许，逐滴加入H2O2溶液，生成了不溶于盐酸的白色沉淀，反应的离子方程式为 。（3）你认为上述两个方案中比较合理的是 （选填“甲”或“乙”），理由是 。10（14分）实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1 mol该物质完全燃烧只得到39.6 g CO2和 9 g H2O。（1）通过计算可知该有机物M的分子式为 。（2）通过进一步实验获得如下信息： M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体； 0.1 mol M与足量金
9、属钠反应可生成氢气2.24 L（已折算成标准状况）； M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类； M能发生消去反应。则M的结构简式为 。（3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为 。 （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。 写出A转化成B的化学方程式 ，其反应类型为 。 写出CM的化学化学方程式 。 已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：a. 属于芳香族化合物；b. 1 mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；c. 苯环上的H，其核磁共振
10、氢谱显示只有两组峰。d. 与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色。则N的结构简式可能为 。11（16分）硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤。一定温度下，向一个带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2(g) 和1.0 mol O2(g)，发生反应：SO2(g)+O2SO3(g) H=98 kJmol1，反应达到平衡时体积为1.6 L。（1）反应达到平衡时SO2(g)的平衡转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。（2）已知Mn2+溶液显无色。若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，
11、由此说明SO2具有 （选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为 。（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl、HCO3等离子，其pH约为8，原因是 （用离子方程式表示）。（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为 。反应过程中溶液里通过隔膜的SO42的移动方向是 （填“由左到右”或“由右到左”）。若有96 g SO2(g)被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是 L。零诊考试化学答题卡8（14分）（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） ；
12、。（5） 。9（14分）（1） 。 ； 。（2） 。 ； 。 。（3） ； 。10（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。 。 ； 11（16分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） ； ； 。化学参考答案题号1234567答案CDBCABD8（14分）（1） （2分） （2）离子键 （各2分）（3）3d54s1 (2分) （4）sp3 （2分） 三角锥形 （2分）（5）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O (2分)(2分) BaSO4 (2分) b c (选对一个得1分，选对两个得2分，错选不得分)（2分） （3）乙 （1分） 乙方案中除去了可能产生干扰的硫酸蒸气和空气，使实验结果更为准确（2分）10（1）（2分） (3) + H2O （2分）(4) （只写第一步反应即可） （2分） 或或（任写一种即可）11（16分）（1）60% 3 （各2分） （2）还原性 5 SO2 + 2 MnO4+ 2 H2O 2 Mn2+ + 5 SO42+ 4 H+ (各2分)(3) HCO3 + H2O H2CO3 + OH (4) 由右到左; 13.44 L (各2分)