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1、学习必备欢迎下载 初中化学总复习 第三单元化学基本计算上 例题解析： 1常温时，硫酸镁的溶解度是54 g。若称取19 g 硫酸镁投入到31 g 蒸馏水中，充分搅 拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为。 解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度， 即溶质不包括未溶解的部分。31 g 水中最多可溶解16 74 g MgSO4。因此， 如果按题给的溶质 和水的量进行如下计算： 31g19g g19 100 g38% 显然是错误的。必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。 100g54g g54 100 g35 1% 答案： 35 1% 2某甲醛溶液中氢元素的质量分
2、数为10%，则碳元素的质量分数为多少？甲醛的化学 式为 HCHO 分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。题中物质并非纯净物， 碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。由于甲醛化学式中H、O 原子个数为21，与 水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。 解： HCHO 可写作 C H2O ，可假想由 HCHO 和 H2O 构成的溶液的化学式为CnH2Om， H2O H2 2 18 10% 2 18 90% C Cn1H2O 190%10% 答：碳元素的质量分数是10%。 3在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所 加铁粉的质量相等，求混合溶液中
3、硫酸和硫酸铜的质量比。 分析： 本题为无数据计算题。求解此类题要从基本知识着手，仔细审题， 运用化学知识， 分析出隐含条件，找出解题的突破口。本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀 硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解。 解：设与铁反应的H2SO4和 CuSO4分别为 98x 和 160y，与此相关的量如下所示： Fe H2SO4 FeSO4 H2 56x98x Fe CuSO4 FeSO4 Cu 56y160y64y 56x56y64y y7x 硫酸和硫酸铜的质量比为：98x160y98x1607x780 学习必备欢迎下载 答：硫酸和硫酸铜的质量比为7
4、80。 4将一定质量的氧化铜粉末加入100 g 溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中， 微热至氧 化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的 质量仍为20 g。试计算： 1原加入的氧化铜的质量； 2最后得到的溶液中的溶质的质量分数。 分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有 剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。应知道CuSO4中的 Cu 被完全置换 出来，最后得到的溶液中的溶质是FeSO4。解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧 化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于CuSO4中 Cu 元素的质量，也等于C
5、uO 中 Cu 元素的质 量；铁与硫酸反应中，FeSO4与参与反应的硫酸中的S元素相同。具体解题思路可用下列图 示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。 解：由 Fe CuSO4FeSO4Cu 固体质量增加 56 64 64568 可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化铜反 应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体 增重。 硫酸的质量为：100 g14%14 g 设反应生成的H2及析出的 Cu 的质量分别为2x 和 64y， 由此而得出的其它物质的数据 见上面的图示 由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下
6、式： 56x56y64y，7xy 98x98y14 g，xy 98 14 g 联立二式可得：y 8 1 g x 56 1 g 学习必备欢迎下载 m CuO 80y80 8 1 g10 g， m FeSO4152 xy 7 152 g m H2 2x2 56 1 g 28 1 g m Fe 56 xy 8 g FeSO4 g 28 1 -10g100g g 7 152 100%19 7% 答： 1氧化铜为 10 g， 2生成溶液中的溶质的质量分数为19 7%。 5把 47 g 由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分 反应后，称得剩余固体质量为36 g，该固体也是由一种
7、单质和一种氧化物组成。向此剩余固 体中加入100 g 稀 H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。回答： 1原混合物由什么物质组成？ 2原混合物中含有单质多少克？ 3过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成t时的饱和溶液？ t时此溶液 中溶质的溶解度为16 g 分析：此是涉及元素化合物性质的计算题。由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固 体，可知此混合物由CuO 和 C 组成，生成物为Cu 和 CO2。由剩余固体能与稀硫酸反应，说 明上述反应不完全，剩余固体中还混有CuO。 解： 1原混合物由CuO 和 C 组成。 2根据质量守恒定律， m CO247 g36 g 11 g 设原混合
8、物中含碳的质量，以及与C 反应的 CuO 的质量分别为x 和 y， C2CuOCO2 2Cu 12 160 44 xy11 g 12x 4411 g，x3 g 160y4411 g，y40 g 剩余 CuO 的质量为： 47 g 40 g3 g 4 g 3设生成的 CuSO4的质量为 z， CuOH2SO4CuSO4H2O 80 160 4 g z 804 g160z，z8 g 反应后所得溶液的质量为：4 g100 g104 g 反应后所得溶液中水的质量为：4 g100 g8 g96 g 即溶液的质量守恒 学习必备欢迎下载 设需蒸发掉质量为w 的水才能恰好形成饱和溶液： 100 g16 g 9
9、6 gw 8 g，w 46 g 答： 1原混合物由CuO 和 C 组成， 2原混合物中含碳3 g， 4蒸发掉滤液46 g，便 可形成 t时的饱和溶液。 综合能力训练： 一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1下列化合物中相对分子质量最大的是 A KMnO4B CuSO45H2O C Cu2OH2CO3D HgO 2跟 7 9 kg NH4HCO3含氮量相当的 NH4NO3的质量是 A 8 kg B 2 kg C 4 kg D 16 kg 3金属钠与水反应的化学方程式为：2Na2H2O2NaOH H2，将 2 3 g 金属钠投入 97 7 g 水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数 A等
10、于 2 3% B等于 4% C小于 4% D大于 4% 4质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 A Na B Mg C Al D Zn 5使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成7 2 g 水，反应后固态物质比原来减少了 A 7 2 g B 25 6 g C 32 g D 6 4 g 6含某种杂质的氧化铁粉末，则知其含氧32 5，这种杂质可能是 A CuO B Cu C Fe D SiO2 7CO 和 CO2的混合气体含碳元素 36，取 5 g 此气体，使其通过足量的灼热CuO 后， 将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为 A 5 g B 10 g C 15 g D
11、20 g 8病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是 A葡萄糖的相对分子质量为180 B葡萄糖中 C、H、O 元素的质量比是61 8 C葡萄糖中 C、H、O 原子个数为121 D葡萄糖中氢元素的质量分数最大 918时，某物质的溶解度是25 g。在此温度下，向30 mL 水中加入10 g 该物质（不 含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 A 33 3B 25% C 20D 10 10在化合物X2Y 和 YZ2中， Y 的质量分数分别为 40和 50%，则 X2YZ3中 Y 的质量 分数是 A 25B 30C 35D 20 11下列关于质量相同的
12、CO 和 CO2的叙述正确的是 A氧元素的质量比为114 B氧原子的个数比为12 学习必备欢迎下载 C碳元素的质量比为11 D分子个数比是11 7 12金属元素M 的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸 盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量为 A 106 B 236 C 428 D不知道化学式，无法计算 13一种盐酸盐通过实验分析后测得，它含氯的质量分数是47 65%。这种物质是 A NaCl B CaCl2C KCl D HgCl2 14一定量的12的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120 g 水后，溶液仍未达到饱和状态， 但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶
13、质的质量是 A 28 8 g B 24 g C 14 4 g D 12 g 15将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相 等，则炭粉在原混合物中的质量分数为 A 20B 80C 15 8% D 84 2 二、填空题 16CO2， CO，CH4三种含碳的物质，按所含碳元素的质量分数由高到低排 列顺序排列为填序号 。 17把 w g KClO3和 1 5 g MnO2混合加热后，得到残留物质 n g，则生成氧气的质量为 g 用 w、n 表示 。 18在食盐中加入适量碘酸钾KIO3可以有效地防止碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为 ，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质
14、量比为 。现在我国食 盐中加碘含量为每千克食盐中含碘0 035 g，相当于每千克食盐中含碘酸钾g 精确到 0 01 。 19有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60，则该气体中氧气与 二氧化硫的质量比为。 20向 20 g 质量分数为10%的 NaOH 溶液中加入30 g 质量分数为20%的 NaOH 溶液， 则混合液中NaOH 的质量分数为。 三、计算题 21将 20 0 g 不纯的氯化钡粉末杂质不溶于水，也不能反应放入一定量硫酸钠溶液中 恰好完全反应，反应后得质量分数为12 0%的溶液 97 5 g。求： 1反应后溶液中溶质质量； 2混合物中氯化钡的质量分数； 3反应前硫酸钠
15、溶液质量。 答案 综合能力训练： 一、 1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. A 11. D 12. C 13. C 14. A 15. A 二、 16 学习必备欢迎下载 17 w1 5n 18 214；3912748； 006 19 14 20 16% 提示：混合后NaOH 的总质量： 20 g10%30 g20%8 g 混合后溶液的质量：20 g30 g50 g，NaOH 50g g8 100%16% 三、 21解： 1反应后溶液中溶质的质量为：97 5 g12 0%11 7 g 2设混合物中氯化钡和生成硫酸钡的质量分别为x 和 y， BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 208 233 117 xy11 7 g 208x11711 7 g，x20 8 g BaCl2 26.0g g8.20 100%80% 3 233y11711 7 g，y23 3 g 硫酸钠溶液质量为：97 5 g23 3 g20 8 g100 g 溶液质量守恒 答： 1溶液中有11 7 g NaCl，2氯化钡的质量分数为80%，3硫酸钠溶液质量为100 g。