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1、学习必备欢迎下载 第三单元水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离平衡 知识点一强、弱电解质 1电解质与非电解质 (1)电解质：在 _里或 _状态下能导电的_； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的 _。 2强电解质和弱电解质 强电解质 ：在水中或熔融时，电离的化合物。 强酸 : 等 强碱 : 等 绝大多数盐: NaCl Na2CO3 BaSO4(含难溶物 ) 弱电解质 ：在水中或熔融时部分电离的化合物。 弱酸：等 弱碱：等 水 问题思考 1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定
2、是强电解质吗？ 例 把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大 的是 () 自来水 0.5 mol L 1 盐酸0.5 mol L 1 醋酸0.5 mol L 1 NH 4Cl 溶液 ABCD 3电离方程式的书写 (1)强电解质用 _，弱电解质用_。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： _ ， _ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。 学习必备欢迎下载 知识点二弱电解质的电离平衡 1概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度 )，弱电解质 _的速率和 _的速率相等的
3、状态。如下图所示： 2特征 3外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小； 增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。 (2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左 移动，电离程度_。 问题思考 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 知识点三电离常数 1表达式 对一元弱酸HA： HAH A Ka_。 对一元弱碱BOH： BOHB OH Kb_。 2特点 (1)电离常数只与_有关，升温， K 值_。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大
4、小关系是Ka1? Ka2? Ka3，所以其酸性主要决定于第一 步电离。 3意义 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度，酸 (或碱 )性越。 学习必备欢迎下载 常见弱酸的电离常数 弱酸电离方程式电离常数 H2CO3 K1=4.4 10 -7 K2=4.7 10 -11 HClO K=2.98 10 -8 HF K=6.8 10 -4 H2S K1=1.3 10 -7 K2=7.1 10 -15 CH3COOH K=1.75 10 -5 H3PO4 K1=7.11 10 -3 K2=6.23 10 -8 K3=4.5 10 -13 将上表弱酸酸性由强到弱排序 问题思
5、考 为什么多元弱酸的Ka1? Ka2? Ka3? 例： 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ) 回答下列各题： （1）当温度升高时，K值_( 填“增大”、 “减小”或“不变”) 。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _。 学习必备欢迎下载 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO 3 - 、H2S 、HS - 、H3PO4、 H2PO3 - 、HPO3 2- 都看作是酸，其中酸性最 强的是 _，最弱的是 _。 （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、 K2、 K3 之间存在着数量上的规律，此规律是
6、_，产生此规律的原因是 _ 知识点四外界条件对弱电解质电离的影响 以CH3COOHCH3COO H 平衡体系为例，填写下列表格。 加水加热 加少量 NaOH(s) 加少量 CH3COONa (s) 加少量 HCl(g) 加少量冰 醋酸 平衡移动 电离程度 n(H ) c(H ) pH 溶液导电性 例： (2011 福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。 请回答： (1)“ O” 点导电能力为 “ 0”的理由是 _ _ 。 (2)a、 b、c 三点 pH 由小到大的顺序是_ 。 (3) a、b、 c 三点电离程度最大的是_，其理由是 _ _ 。 变式演练在 0
7、.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 (多选 ) () A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL 1 HCl 溶液，溶液中 c(H )增大 D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 学习必备欢迎下载 知识点五强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较 以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸 (b) 等 pH 的盐酸 (a)与醋酸 (b) pH 或物质的量浓度pH：a b
8、物质的量浓度：a_b 溶液导电性a b a_b 水的电离程度a_b a_b c(Cl )与 c(CH 3COO ) 大小 c(Cl )_ c(CH 3COO ) c(Cl )_ c(CH 3COO ) 等体积溶液中和 NaOH 的量 a_b a_b 分别加该酸的钠盐固 体后 pH a：不变 b：_ a：不变 b：_ 开始与金属反应的 速率 a_b a_b 等体积溶液与过量活 泼金属产生H2的量 a_b a_b 例 一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。 (1)当其物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是 _。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是 _。 (
9、3)当其 c(H )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。 (4)当其 c(H )相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到 小的顺序为 _。 (5)当 c(H )相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的 H2(相同状况 )，则开始 时的反应速率_，反应所需时间_。 (6)将 c(H )相同的三种酸均稀释 10 倍后， c(H )由大到小的顺序是 _ 。 学习必备欢迎下载 习题 1下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3 H2ONH 4 OH 叙述正确的是 () A加水后，溶液中n(OH )增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH )增大 C加入少量浓NaOH 溶液，电
10、离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH 4)减少 2相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法 正确的是 () A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量 3(2011 全国理综， 6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是() AB 5(2011 课标全国卷，10)将浓度为0.1 molL 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终 保持增大的是() A c(H ) BKa(HF) C.c F c H D. c H c HF 4在 100 mL 0
11、.1 molL 1 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H 浓度减小，可采用 的方法是 () A加热 B加入 100 mL 0.1 molL 1 的醋酸溶液 C加入少量的0.5 molL 1 的硫酸 D加入少量的1 mol L 1 的 NaOH 溶液 5在 25时， 0.1 mol L 1 的 HNO2、HCOOH 、HCN 、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡 常数分别为4.610 4、1.8104、4.91010、K 14.310 7 和 K25.610 11，其中氢离 子浓度最小的是() A HNO2B HCOOH CHCN DH2CO3 6已知下面三个数据：7.210 4、4.610
12、4、4.91010 分别是三种酸的电离平衡常数， 若已知这些酸可发生如下反应： NaCNHNO2=HCN NaNO2，NaCNHF=HCN NaF， NaNO2HF=HNO 2NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是() A HF 的电离平衡常数为7.210 4 BHNO2的电离平衡常数为 4.9 10 10 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小 7双氧水 (H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比 H2O 更显酸性。 (1)若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： _ (1) 鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。 请写出 H2O2与 Ba(OH) 2作用形成盐的化学方程式： _ (3)水电离生成H3O 和 OH叫作水的自偶电离。同水一样， H2O2也有极微弱的自偶电 离，其自偶电离的方程式为 _