【优质文档】第二节元素周期律导学案.pdf

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1、学习必备欢迎下载 第一章 第二节 元素周期律（ 1） 编写： 2013学年高一化学 【学习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【学习重点】 元素化合价， 原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比 较 【基础知识】 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的 区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。 2.表示方法 电子层 (n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第 1

2、 层最多只能排 _个电子 第 2 层最多排 _个电子 第 3 层最多排 _个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个 (K 层最多 有_个) 注意：以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 根据核外电子排布的规律，请划出120 号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 科学探究1标出 118 号元素的化合价，找出规律。 原子序数最高正价或最低负价的变化 12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 学习必备欢迎下载 元

3、素符号H He 原子半径 nm 0.037 元素符号Li Be B C N O F Ne 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电

4、子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。 【自主探究】 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答 )： 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_ 只有还原性的是_ 只有氧化性的是_ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、 电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很 _(9.10910 -31kg) ； (2)带_电荷； (3)运动空间范围_(直径约 10 -

5、10m) ;(4)运动速度 _。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由 _至_的不同电子层上分层排布； （2）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第 _层排满 后，再排第 _层，等等。 +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 学习必备欢迎下载 （3）.每层最多容纳的电子数为_(n 代表电子层数 )； （4）最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过 _个)。次外层电 子数则不超过 _个，倒数第三层电子数则不超过_个。

6、 3、电子的能量高低与离核远近的关系： 电子层1 2 3 4 n 电子层符号K L M N 离核距离近远 电子的能量（）（） 最多能容纳的电子数2 8 18 32 2n 2 4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？ 【结论】 随着原子序数的递增，_ 。 【随堂训练】： 1、请画出原子序数分别为：37 、 53 、 86 的原子结构示意图。 2、113 号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金 属元素还是非金属元素？ 3、如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？ 4、下列说法中，不正确的是（） A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;

7、B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远; C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低; D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。 5、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍，该元素原子核内质子数为（） A、13 B、7 C、8 D、10 6、某原子共有5 个电子层，则其O 层最多容纳电子个， N 层最多容纳电子 个。 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【结论】 随着原子序数的递增，_ 。 且有以下量的关系: 最高正价 +最低负价 =_ ，最高正价 =最外层电子数 （主族元素， 除 O，F）。 三、原

8、子半径的递变规律 学习必备欢迎下载 对于原子半径的变化，你的结论是什么？ 【结论】 随着原子序数的递增，_ 。 且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。 影响原子半径的因素： （1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】 影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_。 附：粒子半径大小比较一般规律： 1、一般而言，电子层数越多，半径越大； 如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。 2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小； 如：同周期

9、从左到右原子半径逐渐减小。 3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。 如：Na Na+ ClCl Fe 2+ Fe3+ 4、当微粒核外电子层排布完全相同时，微粒质子数越大，微粒的半径反而越小； 【随堂训练】： 7、下列元素的原子半径依次减小的是（） A、Na、Mg、 Al B、 F 、 O、 N C、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 Si 【自主探究】根据 1 18 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。 _ 【迁移与应用】 1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3现有微粒结构示意图，试填表，当n

10、 取不同值时相对应的微粒 名称和微粒符号。 学习必备欢迎下载 n 值 微粒名称 微粒符号 你所知道的10 电子微粒还有哪些？ 【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题： 1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、 金属镁在化学反应中常表 现出还原性， 而氧气、 氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事 实进行解释吗 ? 2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少? 3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 【课堂练习】 1、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有4 个电子，该原子核内的质

11、子数为（） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M 电子层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是( ) A、大于B、小于C、等于D 不能确定 3、 C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是元素。 4、若aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为 ( ) A. b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原 子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金 属元素，它的原子核外K 层、

12、L 层电子数之和等于M、N 层电子数之和；丙元素的单质及 其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 【过关测试】 1核电荷数为16 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是( ) A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数 2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) 学习必备欢迎下载 A8 B14 C16 D 17 3某原子核外共有n 个电子层 (n3)，则 (n 一 1)层最多容纳的电子数为( )

13、A8 B18 C32 D 2(n 一 1)2 4A、B 两原子， A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子， B 原子 L 层电子数恰为A 原子 L 层电子数的2 倍，则 A、B 分别是( ) A硅和钠B硼和氮C碳和氯D碳和铝 5某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数为 A3 B7 C8 D10 6甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是 A同种原子B同种元素C互为同位素D具有相同的核外电子排布 7有 A、B 两种元素，已知元素A 的核电荷数为a，且 A 3-与 Bn+的电子排布完全相同，则 元素 B 的核电荷数为( ) A

14、a n 一 3 Ba +n+3 Ca+n 一 3 Dan+3 8某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的( ) 9由短周期两种元素形成化合物A2B3，A 3+比 B2-少一个电子层，且 A 3+具有与 Ne 原子相 同的核外电子层结构，下列说法正确的是( ) AA2B3是三氧化二铝 BA 3+与 B2-最外层上的电子数相同 CA 是第 2 周期第 A 族的元素DB 是第 3 周期第 A 族的元素 10两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到 18 的元素中，满足上述关系的元素共有( ) A3 对B4 对C5 对D 6 对 11.（08 年北京高考卷

15、）X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相 同，下列说法正确的是( ) A.由mX a+与 nY b-，得 m+a=n-b B.X 2-的还原性一定大于 Y- C.X、 Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY 12.（08 年全国高考1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能 形成原子数之比为 1：1稳定 化合物的是( ) A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 13. (08 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) 原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A

16、族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 ABCD 14.(08 年广东理科基础卷)根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是( ) 学习必备欢迎下载 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0160 0143 0112 0104 0066 主要化合价+2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为H2THYO4 学习必备欢迎下载 CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定DY 单质能将X 从 NaX 溶液中置换 【过关测试】 B 组 1下列各组元素

17、性质的递变情况错误的是( ) ALi、 Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、C1 元素最高正价依次升高 CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数依次增多 2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（） A4 B5 C .6 D7 3某元素x 的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A该元素的原子最外层上有6 个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 4元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变

18、化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5M、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层 结构时，放出的能量M 大于 N，由此可知( ) AM 的氧化性小于N BM 的氧化性大于N CN 2+的还原性小于 M 2- DN 2-的还原性大于 M 2- 6下列递变规律正确的是( ) AO、S、Na、K 原子半径依次增大BNa、Mg 、A1、 Si 的还原性依次增强 CHF、HCl 、H2S、PH3 的稳定性依次增强 DKOH 、 Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 7下列叙述中，能肯定A 金属比 B 金

19、属活泼性强的是( ) AA 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数比B 原子的电子层数多 C1 mol A 从酸中置换出的H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多 D常温时， A 能从水中置换出H2，而 B 不能 . 8(2007 广东 )下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ALi 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且O 比 S 的非金属性强 9下列叙述正确的是( ) A同周期元

20、素中，第A 族元素的原子半径最大 学习必备欢迎下载 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第 A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第 n 主族元素其最高正化合价为十n 价，最低负化合价绝对值为8-n(n 4) D第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为 RHn (n4) 11下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A原子的最外电子层上都有8 个电子 B其原子与同周期I A 、

21、A 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C化学性质非常不活泼D范德华半径比同周期A 族元素原子的大 12短周期元素X、Y 和 Z，已知 X 元素原子最外层只有1 个电子， Y 元素原子的M 层 上的电子数是它的K 层和 L 层电子总数的一半， Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元 素原子的L 层上的电子数少2 个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（） AX2YZ4BXYZ3C X3YZ4DX4Y2Z7 13A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显 碱性，且碱性BA ；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD 。则它们的原子 序数由

22、小到大的顺序是( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC 14超重元素 “ 稳定岛 ” 的预言：自然界中可能存在着原子序数为114 的元素的稳定同位素 x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族 ?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸 )的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定 ? 15(08 年全国天津卷) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金 属元素， Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该

23、反应的离子方程式为 _ 。 （2）W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 _。 （3）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 学习必备欢迎下载 （4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性（用分子式表示） （5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） (导学案 ) 第一章 第二节 元素周期律（ 3） 编写： 2013学年高一化学 【学习目标】 （1）、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。 （2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 （3）、掌握元素化合价与

24、元素在周期表中的位置关系。 【学习重点】“ 位、构、性 ” 的推导，周期表、周期律的应用 【复习巩固】 1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化） 2、画出 S 2-离子的结构示意图，并且从示意图判断 S 元素属于周期，族， 表现为 S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。 3、原子核外有10 个电子的原子是，分子有共六种， 阳离子有，阴离子有。 4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2 倍的是，3 倍的是， 4 倍的是，1/2 倍的是，1/4 倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子 数的有；原子各电子层都满足2n2的有。 【基础知识】 一、元素的金属性

25、、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金 属 性 逐 渐 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非 金 属 性 逐 渐 2 3 4 5 6 学习必备欢迎下载 7 金属性逐渐 思考： 1、同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。试用结构 观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，（）相同。从左向右，核电 荷数（），原子半径（），失电子的能力逐渐（），得电子的能力逐 渐（）。 2、 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

26、自上而下，元素的金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。试用结构观 点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数 （），原子半径 （），失电子的能力逐渐（），得电子的能力逐渐（）。 【课堂练习1】X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强 的是（） A、X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考： 1、标出下列有下划线元素的化合价： NaCl Mg

27、Cl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ _ 得出结论： 主族元素最高正化合价 思考 :写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论：。 【练习】 元素 X 最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中 的位置是 _. 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【课堂练习2】1、Ra（镭）是原子

28、序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（） A、 原子半径是第A 族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在能找到制造半导体材料，如； 在能找到制造农药的材料，如； 在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 学习必备欢迎下载 例 1 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能 为（） AH2RO3BH2RO4 CHRO3DH3RO4 例 2：周期表前20 号元素中， 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1，它们形成化物时 原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_ 。 【课堂练习

29、3】1.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等 于_ 。 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价 氧化物对应水化物的化学式是_(以 X 表示卤素 )。 3.下列性质的递变中，正确的是( ) A.O、S、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl 、HBr 、 HI 的还原性依次减弱 4.某元素 X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A.X 的主要化合价是-2、+4、+6 B.X 可以形成稳定的气态氢化物 C.X 的最高价氧化物对应水化

30、物的酸性比HBrO4的酸性强 D.X 原子的还原性比碘原子强 5.已知铍 (Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8* C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 6、在一定条件下RO3 -与 R-发生如下反应： RO 3 -+5R-+6H+=3R 2+3H2O，下列关于R 的叙述中 正确的是（） A、R 的最外层电子数为5； B、R 的氢化物的水溶液属于强酸； C、RO3-中的 R 只能被还原； D、R2在常温常压下一定是气体。 【探求新知】 一、元素 “ 位、构、性 ”

31、 之间的关系 反映位 置 周期序数= _ 主族序数= _ 决定 原子 结构 反映 决定 性 质 主要化合价 得失电子能力 位 构性 学习必备欢迎下载 注意：元素 “ 位、构、性 ” 规律中的特例： （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、 Al 等元素却未发现稳定的同 位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多； （5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如 18Ar 19K 相对质量分别是40、 39 ； （6）非金属单质一般不导电

32、，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO 不是酸性氧化物； （8）氟是 A 族元素，只有1 价，无正价；氧一般显2 价，在 Na2O2显 1 价，但在 OF2中显 2 价；氢显 1 价，但在 NaH 中显 1 价。 【练习】 1、用 A 表示质子数， B 中子数， C 核外电子数， D 最外层电子数， E 电子层数填 写下列各空： 原子 (核素 )种类由 _决定 元素种类由 _决定 元素同位素由_决定 元素在周期表中的位置由_决定 元素的原子半径由_决定 元素主要化合价由_决定 元素的化学性质主要由_决定 价电子通常是指_ 二、元素周期表的重要意义 元素周

33、期律和元素周期表的诞生是19 世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、 自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。 【结论】 1、学习和研究化学的重要工具； 2、指导科学研究，如发现新元素； 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等； 4、论证了 “ 量变质变规律 ” ； 【小结】 主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系 A A A A A A A 0 1 稀 有 元素原子得电子能力逐渐增强 元 素 原 子 得 电 子 能 力 逐 元 素 原 子 失 电 子 能 力 逐 学习必备欢迎下载 2 B 气 体 元 素 3

34、 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 【自主探究】 (08 年海南高考卷)根据元素周期表120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)； (2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)、推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于 _(填化学式 )。 【过关检测】 A 组 1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（） （A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化

35、氢稳定 （C）盐酸酸性比氢硫酸强（ D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、电子层数相同的三种元素X、Y、 Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序 为： HXO4 H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（） （A）原子半径XY Z （B）气态氢化物稳定性XYZ （C）元素原子得电子能力XY Z （D）单质与氢气反应难易XYZ 3、按 C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（） （A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强 （C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大 4、由 A、B 两种元素组成的化合物，如果 A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是1 和 6， 则化合

36、物的化学式可能是（）。 A、AB2BA2B C、AB D、A2B2 5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。 A. 砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水 学习必备欢迎下载 6、有 X、Y、Z 三种元素，其中X、Y 属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态 氢化物 H2X，H2Y。常温下， X 单质为气态， X 与 Y 可形成两种化合物 YX2和 YX3，Y、Z 均在 X 的下一周期，而Z 可与 X 生成化合物Z2X 和 Z2X2。试写出： （1）元素名称X_、Y_、Z_ ； （2）化合物Z2X2与 H2X 反应的化学方程式

37、 _ ； （3）两个由X、Y、Z 三种元素所组成物质的化学式_。 7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B 两 栏描述的内容对应起来。 A B A B 制半导体的元素（a） B 至 B 的过渡元素 制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“ 三角地带 ” 制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近 制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素 地壳中含量较多的元素（e）过渡元素 【自我测试】 B 组 1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金 2下列说法中正确的是( ) A非金

38、属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子 3元素 x 最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中， x 元素的化合价为（） A一 (125n) B一 (123n) C一 (63n) D一 (10 一 n) 4X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子 序数逐渐增加的顺序是( ) AX、Y、Z BX

39、、Z、Y C Z、Y、X DY、Z、X 5下列叙述能说明金属A 比金属 B 更活泼的是( ) AA 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数比B 原子多 C1 mol A 从酸中置换出的H：比 l mol B 多 D常温下， A 能从水中置换出氢气，而B 不能 6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确 的是( ) 学习必备欢迎下载 A字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母 a、 cd、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表 14 种元素中n 元素失去核外第1 个电子需要的能量最多 D上表 14

40、 种元素中m 元素失去核外第1 个电子需要的能量最少 7(2007 广州模拟 )元素 A、B 的原子序数都小于18，已知 A 元素原子的最外层电子数为a， 次外层电子数为b；B 元素原子的M 层电子数为 (a 一 b)，L 层电子数为 (a+b)，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有( ) A能与水反应B能与硫酸反应C能与 NaOH 反应D能与碳酸钠反应 8.(08 年宁夏高考卷 )短周期元素E 的氯化物 ECln的熔点为 -78， 沸点为 59； 若 0.2mol ECln 与足量的 AgNO 3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误 的是 AE 是一种

41、非金属元素B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键 CE 的一种氧化物为EO2D E 位于元素周期表的IVA 族 9.(08 年全国山东卷)下列说法正确的是（） ASiH4比 CH4稳定 BO2 半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比Na 的强 DP和 As 属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 10.(08 年全国四川卷 )下列叙述中正确的是( ) A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B除短周期外，其他周期均有18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）