【优质文档】高一化学卤素测试题.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 卤素 【知识梳理 】 一、卤族元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。溴、碘？ 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻 气体：。 2、氯气的化学性质（强氧化性） 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应 与氢气的反应： 与水的反应： 与水反应的离子方程式： 思考： 1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？ 次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性（、） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 与碱的反应 Cl2 + NaOH - 。 （常用于除去多余

2、氯气） 离子方程式：。漂白液主要成分是。 漂白粉的制法：。 其主要成分：，有效成分：。 漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 三、卤素离子的检验 1、 ：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤 离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、）影响。 溴离子、碘离子的检验 四、卤族元素 （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性； 不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能 力逐渐；单质氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物

3、理性质呈规律性变化. 归纳：从F2 I2 1、颜色逐渐，状态从 ，密度从，熔沸点由 2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由， 都易溶于有机溶剂， （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均 只以态存在 . 但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力 渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现： 优秀学习资料欢迎下载 【强化练习】 一、选择题 1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反

4、应 C.纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的 混合气体时，因迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO 和 HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸 2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒 死亡。 近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯 气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是() 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩； 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上 用 Na2CO3处理过的

5、口罩 (湿润 )；将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；及 时清理现场， 检查水源和食物是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒 水就可以解毒。 A.B.C.D. 3.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药 品变质问题的是() A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOH D.AlCl3 4下列说法不正确的是 () A碘易升华，应该密封保存 B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来 D用加热的方法可以将NH4Cl 与碘的混合物分离 5甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X

6、 (X 为 Cl 、Br或 I)，向甲溶液中加入淀粉溶液 和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素 离子有() ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I、Br 6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有 分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 () A 黄绿色橙色蓝色白色 优秀学习资料欢迎下载 7已知： KClO36HCl( 浓)=KCl 3Cl2 3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养 皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，

7、并用表面皿盖好下表中由实验 现象得出的结论完全正确的是() 选项实验现象结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性 D 淀粉 KI 溶液中变蓝色Cl2具有氧化性 8(2012 济南模拟 )某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色

8、紫色白色 优秀学习资料欢迎下载 9(2012 山东高考 )下列关于氯的说法正确的是() ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 35 17Cl、 37 17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D1.12 L Cl2含有 1.7NA个质子 (NA表示阿伏加德罗常数 ) 10 (2010 潍坊质检 )下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是() A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 11.

9、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO 2将逐渐取代 Cl2成为生产 自来水的消毒剂。 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为 () A.11 B.21 C.12 D.23 12.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀 硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消 失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是() A.氧化性： ClO I 2SO 2 4 B.蓝色

10、消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C.淀粉 -KI 溶液变蓝是因为I 被 ClO氧化为 I 2，I2遇淀粉变蓝 D.若将 Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 13.下列说法正确的组合是() 氯离子和氯原子的性质相同；5 价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电 子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强；液氯与氯 水是同一种物质。 ABCD 二、非选择题 14 (1) 在 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ， 立 即 会 看 到 溶 液 变 蓝 色 ， 这 是 因 为 _，反应的离子方程式是_ (2) 在 碘 和 淀 粉 形 成 的 蓝

11、色 溶 液 中 通 入SO2 气 体 ， 发 现 蓝 色 逐 渐 消 失 ， 这 是 因 为 _，反应的离子方程式是_ (3) 对 比 (1) 和 (2) 实 验所得的 结果 ，将Cl 、 I 、 SO2按 还原 性由 强到弱顺 序排 列为 _ 15(9 分)(2010 南充高三月考)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量 硫酸，溶液立即变黄 (1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl2Cl .乙同学结合甲的推测，认为其中 一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号 )_，并用简要的文字或离子方 程式说明理由 _ 优秀学习资料欢迎下载 (2)上述反应的离子

12、方程式为_ (3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：_. A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉 淀C再加入过量BaCl 2溶液， 出现白色沉淀 D过滤； 取滤液， 加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液出现白色沉淀 16.(探究创新 )如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装 置。 （说明： C 装置中烧杯及试管中均装有水） (1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是a _ _ d。 (2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开夹子K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的 酒精灯。

13、 Cl2通过 C 装置后进入D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和 HCl(g) ，发生反应的化学方程式为_ 。 为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 _ 。 (3)D 处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是 _，B 的作用是 _ 。 (4)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞 (如图 )，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈 黄绿色的是 _(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示

14、的烧杯中，能使有色 布条褪色的是 _(填“上层液”或“下层液”)。 (5)在 A、 B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出 改进后的装置图_ 。 17. (14 分)地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。随着科学的发展，人类发现 并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀 灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。 (1)目前我国饮用水消毒主要用氯 通氯气，加漂白粉或漂白精。氯气在实验室主要 优秀学习资料欢迎下载 用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为_， 漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程

15、式是_， 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是_。 (2)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对 人体有害， 因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力 的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体 )。但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气 体稀释，并避免光照、震动或加热。 ClO2中氯元素的化合价是_。 现阶段欧洲主要采用Kesting 法(原料为氯酸钠和浓盐酸)制 ClO2，该法的缺点是同时 产生 Cl2(为 ClO2体积的一半 )，使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式： _ 。 目前我国广泛

16、采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内 制得 ClO2，这一反应的化学方程式是_ 。 与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。 (3)市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是 NaClO3和 Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便 产生 ClO2，反应的化学方程式为_ 1-5BBDDB 6-10ADDCC 11-13BBC 14.答案： (1)I 被氧化成 I2，I2遇淀粉变成蓝色2I Cl 2=I22Cl (2)I2被 SO2还原成 I I2SO22H2O=2I SO2 4 4H (3)SO2I Cl 15.答案： (1)因为 FeSO4过量，反应中有剩余

17、，而 Cl2与 Fe 2不能共存， 因此还原产物 不可能为 Cl2(或 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe3 ) (2)2Fe 2ClO 2H =2Fe3 ClH 2O 16. (1)cb (2)2Cl2 C 2H2O= 4HCl CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热， 有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量剩余Cl2，避免 Cl2逸出对环境造成污染 (4)下层液上层液(5)D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸防倒吸装置 17. (1)MnO24H 2Cl= Mn 2Cl 2 2H2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO,2HClO= 光 2HClO2 (2 42NaClO34HCl( 浓)=2ClO2 Cl2 2NaCl2H2O Cl22NaClO 2=2ClO2 2NaCl 生成的气体成分单一，无污染物Cl2生成 (3) 2NaClO3Na2C2O4=2ClO2 2Na2CO3