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1、优秀学习资料欢迎下载 辽宁省沈阳东北育才学校 2011-2012 学年高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Ba 137 S 32 一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1在下列物质分类中，前者包括后者的是（） A氧化物化合物 B 化合物电解质 C 溶液胶体 D溶液分散系 2铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A铝的化学性质稳定 B铝与氧气在常温下不反应 C铝在任何条件下均不与氧气反应 D 铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 4下列仪器常用于物质分离的是 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵 A B C D 5
2、. 傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔 现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体的分散质粒子直径在1100mm之间 D 胶体是纯净物, 其它分散系是混合物 6. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（） A. K +、Fe2+、NO 3 -、SO 4 2- B. K +、Na+、Cl- 、HCO3 - C. K +、Na+、AlO 2 - 、SO4 2- D. K +、NH 4 +、Cl- 、CO3 2- 7下列关于钠的叙述，正确的是：钠与水反应时浮于水
3、面且呈小球状游动钠可以保存在四氯化碳中 钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化 性（） A B C D 8将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体 体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为 A32 B21 C34 D4 3 9化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO 2 3，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 优秀学习资料欢迎下载 C 检验溶液中是否含有Fe 2时，用硝酸酸化 D检验溶液中是否含
4、有SO 2 4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 10下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A钠跟水反应： Na + 2H2O = Na + + 2OH + H2 B铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H + = 2Fe3+ 3H 2 C向 A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A1 3+3NH 3H2O=A1(OH)3+3NH4 + D 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H +SO2 4 +Ba 2+OH =H2O+BaSO 4 二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 某学生配制一定 物质的量
5、浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低 的是 A. 没有用蒸馏水洗烧杯23 次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线 12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 A78 g Na 2O2与足量水反应转移电子数为NA B标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA C. 1mol氦气所含原子个数为 2 N A D. 在 25， 101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA 13下列实验操作中错误
6、的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 14除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法 A CaO(CaCO 3) 水溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤 D CO(H2) 氧气点燃 16工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用
7、蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末( 含杂质氧化亚铁)， 优秀学习资料欢迎下载 充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO 2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O ；已知： pH9.6 时， Fe 2以 Fe(OH) 2形式完全沉淀；pH6.4 时， Cu 2以 Cu(OH) 2 的形式完全沉淀；pH在 34 时， Fe 3以 Fe(OH) 3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe 2，可以采用的方法是 A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe 2还原出来 C先将 Fe 2 氧化成 Fe 3，再调整 pH在 34 D 通入硫化氢，使Fe 2直接沉淀 17向含有 Cu(
8、NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe 溶解， 溶液中不存在Fe 3 ，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是 A氧化性： Zn 2Cu2 Fe 3Ag B Fe 3的氧化性大于 Cu 2 C溶液中 Cu 2与 Fe2 的物质的量比为12 D1 mol Fe可还原 2 mol Fe 3 18下列示意图与对应的反应情况正确的是 A含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH) 2的混合溶液中缓慢通入CO2 BNaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 CKAl(SO4)2溶液中
9、逐滴加入Ba(OH)2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 19将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH - 浓度为 1mol/L 的溶液，然后用1 mol/L的 盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 20 在硫酸铝、 硫酸钾和明矾KAl(SO4)2 12H2O的混合溶液中， SO4 2的浓度为 0.4mol/L， 当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K +的浓度约为 A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L 三、填空题 21 （4 分）向 50mL
10、 1mol/L的 Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH 溶液，充分反应得到3.9g 沉淀，则KOH溶液的 物质的量浓度可能是或。 22 （7 分）现有下列10 种物质：铁片；饱和食盐水；液态硫酸；乙醇；干冰；熔融硝酸钾； 碳酸钙固体；铝条；苛性钠；石墨。 （ 1）用序号回答：能导电的是_ ，属于电解质的是_ ，属于非电解质的是 优秀学习资料欢迎下载 _ 。 （2） 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C 、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、 Cr2(SO4)3和 H2O七种。 23
11、（4 分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含 Fe 3+的 FeSO 4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入； （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法； （3）生成白色Fe （OH ）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下， 再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。 四、推断题 （）单质F 是_ ； （）写出由E生成 G的离子方程式（或化学方程式）_； （）溶液中所含金属离子是_； （）由C EF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 （5）写出单质C转
12、化为 A的化学方程式：_ 。 （6）化合物A与盐酸反应的离子方程式为：_ 。 五、实验题 25. （8 分）实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH 溶液。 （1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）。 A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒 E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶 优秀学习资料欢迎下载 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器 是； （4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是。 26(10 分) 某活动课程小组拟用50 mL NaOH 溶液吸收CO2气体，
13、制备Na2CO3溶液为了防止通入过量的CO2气 体生成 NaHCO 3，设计了如下实验步骤： a取 25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b小火煮沸溶液12 min ，赶走溶解在溶液中的CO2气体； c在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应 (1) 此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出 c 步骤的离子方程式_ 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2) 加入反应物前，如何检验整个装置的气密性： _ _ (3) 若用大理石与盐酸制CO2，则装置B 中盛放的试剂是_ _，作用是 _ (4) 在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列
14、 _ (填序号 ) 气体的发生装置 HCl H2O2NH3 (5) 已知所用 NaOH溶液中溶质的质量分数为40% ，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的 体积 不 变， 不 考虑 实 验 误差 ， 计算 用 此种 方 法 制备 所得Na2CO3溶液 的 物质 的 量浓 度 为 _ mol/L 六、计算题 27. （6 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制 成溶液。 一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出 0.224L （标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变
15、蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固 体 2.33g 。 另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO 4 - 恰好完全被还原为Mn 2+。 请回答以下问题： （ 1 ） 该 结 晶 水 合 物 中 含 有 的 两 种 阳 离 子 是 _ 和 _ ， 阴 离 子 是 _ 。 （2）该结晶水合物的化学式_。 优秀学习资料欢迎下载 参考答案 二、选择题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A B A C A B C C 三、填空题 21.3mol/L 或 7mol/L 22. (1) 1、2、6、8、10； 3 、6、 7、9；4、 5
16、（每空 1 分，共 3 分） ； （2）3 2K2Cr2O78 3CO22K2SO42 8 （3 分，缺项补全1 分，配平2 分） ； 4.48 L （2 分） 23. （1）铁粉（2）煮沸（3）防止与空气中的氧气接触 四、推断题 五、实验题 25. （8 分） （1）20.0 小烧杯或表面皿（或玻璃器皿） （2）C E (3)500mL容量瓶托盘天平（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相齐 26.(10分)(1)HCO 3OH =CO2 3H2O (2) 方法： 可一次检查A、B 的气密性： 用止水夹夹住B、C 间的乳胶管， 然后从漏斗中注入一定量的水， 使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置 不漏气 方法： 也可分别检查A、B 的气密性： 用弹簧夹夹住A、B 间的乳胶管， 先检查 A的气密性： 塞紧橡皮塞， 从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面 差保持不变，说明装置不漏气然后检查B 的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手 优秀学习资料欢迎下载 捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气 (3) 饱和碳酸氢钠溶液吸收 HCl 气体 (4) (5)7.2 mol/L 六、计算题