【优质文档】高三化学模拟练习.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 1形成物质世界多样性的原因有 元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象 A仅B仅C仅D 2用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2 CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子为 A0.4mol B0.5mol C 0.6mol D0.7mol 3右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误 的是 能与 HCl 发生反应生成盐能与 NaOH 发生反应生成盐 能缩聚成两种高分子化合物能发生消去反应 能发生水解反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A B C D 4下列

2、有关叙述正确的是 A乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体 B用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 C含 Fe 元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物 D在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的 CO2分子有 6 个 5已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g)； H 0。现将一定量NO2和 N2O4 的混合气体通入体积为1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。 下列说法正确的是 A图中共有两条曲线X 和 Y，其中曲线 y 表示 NO2浓度随时 间的变化 Ba、b、c、d 四个

3、点中，表示化学反应处于平衡状态的点 是 b 和 c C 反应进行至25 min 时， 曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4 D若要达到与d 相同的状态，在25 min 时还能采取的措施是适当缩小容器体积 6室温时，向 20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L 的NaOH溶液，溶液的 pH变化曲线 如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 优秀学习资料欢迎下载 Aa 点时： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H ) c(Na ) c(OH ) Bb 点时： c(Na ) c(CH3COO ) Cc 点时： c(H )c

4、(CH 3COOH) c(OH ) Dd 点时： c(Na ) c(OH ) c(CH 3COO ) c(H ) 二、非选择题 7. A、B、C、 D、 E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中 A、D 是中学化学中常见的单质。 （1）若 A、D、F 都是非金属单质，且A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应 的化学方程式是； B 固体属于 _ _晶体， E 固体与 B 固体比较，熔点高 (填“ B”或“ E”)。 （2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶 液中进行 )的离子方程式是：；已知1gD 与 F 反应生

5、成 B 时放出 92 3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 （3）若 A、D 为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，原子核外最外层电 子数 D 是 A 的 2 倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。 则反应的化学方程式为，反应的化学方程 式。在反应中F 既表现氧化性又表现酸性 的是（填序号）。 . 化学方程式：AB XYH2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、 40 V(NaOH) pH 30 20 10 7 b d c a 优秀学习资料欢迎下载 COOCH 2CHCH2CH2Cl CH2CH2OH CH3 X、 Y是中学常见的物质

6、，下列反应中 A 都为单质 ，请回答： （4）若 A 为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该 气体的方法 （5）若 A为黑色粉末，少量A和 B常温下反应生成的Y 是无色气体，且Y无色，该气体在空气 中易变成红棕色，写出常温下少量A和 B反应的化学方程式： （6）若 B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低， Y 可做固体干燥剂，则该反应在工业 上可用于制备 8某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下 列问题。 I（ 1） A 中制取乙炔的化学反应方程式为 （2）制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是 （3）

7、用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同) 装置，气体应从进；干燥乙炔最好选用装置； C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、 H3PO4等生成，该反应的化学方程式为 为了探究乙炔与HBI 发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： （1）操作 b 的名称是w.k.s.5*u.c.#om （2）有机混合物I 可能含有的物质是(写结构简式 )。 （3）最后得到的有机混合物中含两种有机物，其中一种能发生银镜反应且每1mol 该有机物 反应最多得到2 mol Ag ，其结构简式为； 9、某有机化合物A 的结构简式如图,回答下列问题： （1）A 的分子式为。 （2）

8、A 在水溶液中加热得到B 和 C，C 是 芳香族化合物，则C 的结构简式是。 NaOH 优秀学习资料欢迎下载 （3）B 与足量的某饱和一元羧酸D 充分反应后生成E，E 和 B 的相对分子质量之差为84，则 D 的摩尔质量为。 （4）C 酸化后可得F，F 不能发生 的反应类型是 (填写字母代号) 。 a取代反应b加成反应c消去反应 d加聚反应e缩聚反应f还原反应 （5）F 可以发生如下转化，且G 与 H 互为同分异构体。 请写出： H 的结构简式。 由 F 生成 G 的化学方程式。 （6）符合下列三个条件的F 的同分异构体的数目有个。 （不包括 F） 含有邻二取代苯环结构；与F 具有相同的官能团

9、；不与溶液发生显色反应 答案 1D 2 C 3D 4C 5D 6D 7 .（1）SiO22CSi2CO 原子晶体。B （2）2Fe2 Cl2 2Fe 32Cl ,H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ； H 184.6KJ/moL （3）2MgCO2 2 MgOC C4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O II （4）将气体X 通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体X 是 SO2 （5） Fe 4HNO 3（稀） Fe(NO3)3NO 2H2O （6）漂白粉 9、 (1) （ 2 分） 3 FeCl ClOHC 31914 点燃 优秀学习资料欢迎下载 (2) （ 2分

10、） (3) (2 分) （4）(2 分，多选不给分) （5） （2 分） （3 分） (6)3 (2 分) 7、氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。 （1）已知： CH4（g）+H2O（ g）=CO （g） +3H2（g） ； H=206.2 kJmol -1 CH4（g）+CO2（g）=2CO （g）+2H2（g） ； H=247.4 kJmol -1 甲烷和 H2O （g） 反应生成 H2和 CO2的热化学方程式为。 （2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-92.4 kJ mol -1 某温度下，把 10 mol N2与 28 mol H2置

11、于容积为10 L的密闭容器内， 10 min 时反应达到平衡状态， 测 得 氮 气 的 平 衡 转 化 率 为60% ， 则10 min内 该 反 应 的 平 均 速 率v(H2)= molL -1min-1，则该温度下该反应的平衡常数 K=。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可） 。 （3）下图所示装置工作时均与H2有关。 COONa CH 2CH2OH mol/g60 d O O 优秀学习资料欢迎下载 图 1图 2 图 3 图 1 所示装置中阳极的电极反应式为。 图 2 所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号） 。 某同学按图3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃

12、管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充 分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结 论：铁与水蒸气反应生成FeO和 H2。 该结论（填“严密” 或 “不严密”） ， 你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）。 （1）CH4（g）+2H2O（g）=CO （ g）+4H2（g） H=165.0 kJmol-1 （2） （6 分） 0.18 ,3.6 mol -2L2，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一 项即可） （3） （ 6 分） MnO42 e-MnO 4 ， d，不严密，产物中含+3 价铁的物质与稀硫酸反 应后生成Fe 3+，Fe3

13、+可与过量的 Fe反应生成Fe 2+， 2Fe 3+Fe=3Fe2+。 9、PET是产量最大的合成纤维，它的化学式是 (1)PET的名称是。 (2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和 EG(PTA 分子量大于EG) ， PTA的结构简式是；PTA有多种同分异构体， 含三个官能团且官能团均处间位的芳香 族同分异构体共有种，其中一种的结构简式是。 (3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系(无机反应物、生 成物均已略去 )： （丙的分子式为C4H4O4） 甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG 丙反应类型是；甲乙丙中的一种可以发 生银

14、镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式： 。 （1）聚对苯二甲酸乙二酯（ “聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2 分） （2）2 优秀学习资料欢迎下载 （3）酯化反应（或取代反应） 9、1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种： 已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC 2H5)2）能发生以下反应： （1）有机物A 含有的官能团为。 （2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是（填 1、2 或 3），理由 是。 （3）以 1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT ，写出 其化学方程式。 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任

15、选）合成，再转化为。 （4）的同分异构体不可能属于。 a醇 b酚 c醛 d酯 （5）要合成，必须先合成哪些物质？（用合成该物质的化学方程式回答） 。 51 OH、 CHO （各 1 分，共 2 分） 521（1 分），路线1 以可再生资源淀粉为原料，路线2、3 的原料为石油产品，而石油是不可 再生资源（意思相近给分，1 分） 53（ 2 分） 54 b （2 分） 55HO- CH2CH2CH2- OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O （2 分） 2 CH3CH2OH + 2 Na 2 CH3CH2O Na + H2 （2 分） 6 A、B、C、X均为中学化学常见物质，

16、一定条件下它们有如下转 化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A 优秀学习资料欢迎下载 A若 X为 Fe，则 C可能为 Fe(NO3)2溶液 B若 X为 KOH溶液，则A 可能为 Al C若 A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为 CO2 D若 X为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 15下列实验装置图正确的是 b 26 （16 分） A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1）若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金 属单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍， F的浓溶液与A、D 反应都有红棕色气体 生成，则A 的原子结构示意图为_，B分子 属于 _分子（填“极性”或“非极性”） 。 反应的化学方程式为； 反应的化学方程式为。 （2）若 A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水 溶液中进行）的离子方程式是，已知常温下lg D 与 F反应生成 B（气态）时 放出 92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_。 （3）若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同 周期，则反应的化学方程式为_，B形成的固体属于_晶体。