【优质文档】高中氧化还原反应习题(附答案详解).pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 一. 填空: 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。 NaBH 4极易溶于水并与水反应产生 H2，反应后硼以BO2 形 式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式： _ BH4 + 2H 2O = 4H2+ BO2 ， 在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用 NaBH 4处理含 Au 3+的废液。完成下 列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） _8_Au 3+ +_3_ BH4 + _24_ _ OH _ = _8_Au + _3_BO 2 + _18_H2O 2.在反应 3BrF3

2、+ 5H 2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有 5mol水被氧化时，被还原的 BrF3为_5_mol。 3.已知反应： AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO 3+HF+O2(未配平 )（ 1）Cl2的系数为 a，则AgF系数为 _2a_， （2）AgClO3 系数为 b，O2系数为 c，则 AgCl 的系数为 _5b+4c_，判断的依据是_电子守恒 _。 4.希尔 (Hill R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低 铁。 试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_2.408 10 2

3、4_个。 (2)希尔实验的主要意义是 _证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解 _。 5.在酸性条件下，将MnO 4 、Fe2+、Fe3+、 I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中有 I 剩余，则溶液中可能还有_ Fe2+_，一定没有 _ MnO4 、Fe3+_。 （2）溶液中有 Fe3+剩余，则溶液中可能还有_ MnO 4 、 Fe2+_，一定没有 _ I_。 （3）溶液中有 Fe 2+剩余，则溶液中可能还有 _ Fe 3+、 I_，一定没有 _ MnO 4 - _。 （4）溶液中有 MnO 4 剩余，则溶液中可能还有 _ Fe 3+ _，一定没有 _ Fe 2+、I _。

4、 6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合 物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和 m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式 放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式； 4Al + 3O2 加热 2Al2O32NH4ClO4 加热 4H2O + 2O2+ N2+ Cl2 7.配平化学方程式 _3_Cu2S + _22_HNO3=_6_Cu(NO3)2 + _10_NO + _ 3_H2SO4 + _8_H2O 8.某强氧化剂 XO(OH) 2 + 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还

5、原24个XO(OH)2 + 离子到较低价态，需用含60个SO3 2-离 子的溶液，那么X元素的最终价态为_0_。 9.在反应 3BrF3 + 5H2O = HBrO 3 + Br2 + 9HF + O2中，当有 5mol水反应时，由 H2O还原的 BrF3为_4/3_mol；由BrF3 还原的 BrF3为_2/3_mol；总的被还原的BrF3为_2_mol。 当有 5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为： 2mol 水变成 1molO2失 4mol 电子，即 1mol 水失 2mol 电子 2molBrF3变成 Br2得 6mol

6、电子，即 1mol BrF3得 3mol 电子 故 3mol 水失 6mol 电子， 2molBrF 3变成 Br2得 6mol 电子 优秀学习资料欢迎下载 n=4/3mol 由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF 3被还原，则题设条件下被 BrF3还原的 BrF3的物质的 量为： 2.0 mol 4/3 mol=2/3 mol 。 以下的题同上 10.在反应 3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有 5mol水做还原剂参加反应时，由 H2O还原的 BrF3为 _10/3_mol；由 BrF3还原的 BrF3为_5/

7、3_mol ；总的被还原的 BrF 3为_5_mol。 当有 5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据 2.5 11.在反应 3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有 5mol水未参加氧化还原反应时，由 H2O还原的 BrF 3为 _20/9_mol；由 BrF3还原的 BrF3为_10/9_mol；总的被还原的 BrF3为_10/3_mol。 当有 5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂， 3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol 水未参加氧化还原 反应时，

8、9题所有数据 5/3 12.写出下列反应的离子方程式。（1）向 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2_2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl_。（ 2）向 FeBr2溶液中通入足量的 Cl2_2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl _ 。 13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是 _Cl2_ 氧化 产物是 _N2_。 8 3 6 1 14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+ H2SO4+ NO 3 28 4 6 9 28 还原剂 _ As2S3_，氧化产物 _ H3AsO

9、4、H2SO4_。 16.氮的氧化物 NOx与NH 3反应生成 N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应 ,写出反应的化学方程 式：6NOx+4xNH 3=(2x+3)N2+6xH2O；NOx中x=2。 18.用0.1mol/LNa 2SO3 30ml可恰好将 2 10 -3 mol的 XO 4 - 还原，则元素 X在还原产物中的化合价为_+4_。 19.某强氧化剂 RO(OH) 2 +能将 Na 2SO3氧化。已知含 2.0 10 3molRO(OH) 2 +离子的溶液，恰好跟 25.0 ml 0.2 mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，则 R在反应中由 _

10、+5_价被还原为 _0_价。 20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色 )+3CH3COOH+2K2SO4+ (1)方程式中空格内的系数和物质(化学式 )为_11 _ H2O _； (2)若司机酒后开车，则可显示出_绿_色； (3)反应中生成 0.1molCr 3+离子，转移的电子总数为 _1.810 23_个。 21.在一定条件下， n 3 RO 与I可发生如下反应： OH3I3RH6I6RO 223 n （1） n 3 RO中R的化合价为 _+5_价。（ 2）R元素原子的最外层电子数为_7_。 22.已知下列变化

11、过程中，0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子， RxO42+ MnO 4 + H+= RO 2+Mn 2+H 2O (1)x的值是 _2_。(2)H +的物质的量是 _0.64_mol。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： 优秀学习资料欢迎下载 _2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF 6 _ ，还原产物是 _ MnF3_ 。 二. 单选题 : 1.羟胺 (NH 2OH)是一种还原剂， 能将某些氧化剂还原，现用 25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量

12、硫酸铁溶液反 应（反应 Fe 3+转变为 Fe2+），生成的 Fe2+恰好与 24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用 2KMnO 4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO 2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B） AN2 BN2O CNO DNO2 2.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中， 7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A） A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol Cu 2+-Cu+-e-

13、 P-P 5+-5e- 7.5mol 7.5mol 故为 1.5mol 3.在反应 11P15CuSO424H 2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B） A25mol B15mol C115mol D13mol 4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式 NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入 氨气与之发生如下反应：NOx+NH 3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B） AN2既是氧化产物又是还原产物 B当 x=1时，每生成 2. 5molN 2，被氧化的气体有 3mol C当 x=2时，有 1mol

14、气体被还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 5.(NH 4)2SO4在强热条件下发生分解，生成 NH 3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之 比为（ B） A 13 B31 C34 D43 6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+ Fe 2+；MnO 4 - Mn 2+；Cl 2 2Cl - ；HNO 2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2最多的是（ B） AFe 3+ BMnO 4 - CCl2 DHNO 2 7.某温度下， 将Cl2通入 NaO

15、H溶液中， 反应得到 NaCl、NaClO 、NaClO 3的混合液， 经测定 ClO - 与ClO3 - 的浓度之比为1 3，则 Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D） A215 B113 C31 D4 1 20NaOH+16Cl2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O 8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比 优秀学习资料欢迎下载 为21时，还原产物是（ C）金属 +2价，转移 4mol电子 A NO2 BNO CN2O DN2 9.用下列方法均可制得氧气（1） 2

16、 2 3 3O2KCl MnO 2KClO （2） 2222 O4NaOHO2HO2Na （3） 2 O2Hg 2HgO （4） 22424 OMnOMnOK 2KMnO 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C） A321 4 B111 1 C 2122 D12 11 10.我国 “长征 2号火箭 “的主要然料是偏二甲肼(分子式为 C2H8N2)，氧化剂是 N2O4， 燃烧产物若只有N2、 CO2和 H2O时， 该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A） A.12 B.11 C.34 D.43 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O 11.用0.2 m

17、ol/L Na 2SO3溶液 32 mL ，还原含 210 3 mol X 2O7 2的溶液，过量的 Na2SO3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧 化(其中 KMnO 4被还原成 Mn 2+)，共消耗 KMnO 4溶液 1.6 mL，则元素 X在还原产物中的化合价是（ C） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-Mn 2+ -5e - Na2SO3-Na2SO4-2e - 0.11.6 10 -3 5=a0.210-32 a=2 故和 X2O7 2 反应的 Na2SO3有30ml， 0.23010 -32=b0.210-3 b=6 故X2O7 2中每个 X降低三价 1

18、2.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、 二氧化硫、 氮气和水。 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A） A.13 B.23 C.11 D.43 3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O 13. 在强酸性溶液中可发生如下反应 4 2 4 Ag 2 x 82 2 2MnO10RO16HO8HO5R2Mn ，这个反应可定性地 检验 2 Mn 的存在。在反应中充当氧化剂的 x 82O R 中的 x 的值是（ C） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.FeS2与HNO 3反应产物有 Fe 3和H 2SO4，若反应中 FeS2与HNO3的物质的量之比是 18时，则 HNO

19、 3的还原产物是 （ B） A NO2B NO C N2O D N2O3 FeS2+8HNO3=Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O 15.足量的铜和含有2.4 10 - 3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积 22.4mL。参加反应的铜的质 量是（ B） A38.4 10 - 3g B44.8 10 -3g C48.3 10 -3 g D57.6 10 -3g 因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2 怎么混合， N元素为 110-3mol，故 Cu（ NO3）2中 N元素为 2.410 -3-110-3mol=1.4 10-3mo

20、l，故 Cu2+为0.710-3mol，m（Cu）=640.710-3=44.8 10 - 3g 16.24 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合 优秀学习资料欢迎下载 价是（ B） A+6 B+3 C+2 D 0 17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为- 3价），化学方程式如下： KCN+H2O2+H2O= R+NH3则 R为（ B） AKOH BKHCO3CK2CO3DKNO3 18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol L

21、1的Na 2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下） Cl2完全转化 为Cl ，则 S 2O3 2 D） AS 2 BSCSO3 2 DSO4 2 19.用KCN 溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au 8CN - 2H2OO2 4Au(CN)2 - 4OH - ；2Au(CN) 2 - Zn2AuZn(CN) 4 2- 。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是 （ A） A 1价B 2价C - 1价D 3价 20.已知氧化剂 XO(OH) 2 +可被 SO 2还原到低价状态，如果还原 2410- 3mol的X O(OH) 2 + 至低价态需用去

22、30ml 0.2mol L - 1的 Na 2SO3溶液，那么 X元素的最终价态是（ C） A+1B- 1C0D- 2 21.将1.74g Fe3O4完全溶解在 50mL 1mol/L 的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液 25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为 Fe 3+， Cr2O7 2- 离子全部还原为Cr 3+，则 K 2Cr2O7浓度为（ A） A0. 05 mol / L B0. 1 mol / L C0. 2 mol / L D0. 3 mol / L 1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要

23、被氧化的是0.0075molFeO 0.00751=a0.0256 a=0.05mol/L 22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH - RO4 - 2F - H2O。从而可知在 RO3 n-中，元素 R 的化合价是（ B） A 4 B 5 C 6 D 7 23.将新制取的 0.1 mol/LH 2S溶液与 0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 （ A） A.12B.2 1C.11D.31 24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原

24、的 氮原子数之比为（ A） A.53 B.54 C.11 D.35 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O(把NH4NO3看成一个整体， N为+1价) 25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ B） A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 26.8NH3 + 3Cl 2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有 8 mol的NH3被氧化，则（ D） 优秀学习资料欢迎下载 A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为 1 mol C.氧化产物为 8 mol D.生成 N2 4

25、 mol 27.1 mol NH 4NO3在某种条件下分解生成 0.4 mol HNO 3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 （ D） A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2 28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质 的量之比为 41，则硝酸的还原产物可能为（ D） A.NO2B.NO C.NO3 D.NH4NO3 Zn反应后价态为 +2 而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1 故1份硝酸使 Zn总上升了 8个价态 由电荷守恒，硝酸中只有N可能降价，故 N由+5降到 -3 而生成的 NH3又

26、会与硝酸反应，故还原产物只能是NH4NO3. 29.24 mL浓度为 005 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 002 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还 原产物中的化合价是（ B） A+6 B+3 C+2 D0 30.往50mL FeBr 2溶液中缓慢通入 1. 12 L(标准状况 )氯气，溶液中还有2/3的Br -离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物 质的量浓度为（ C） A3 mol /LB2. 4 mol /L C1. 2 mol /LD1 mol /L 离子氧化顺序 I -Fe2+Br- , 6Fe 2+12Br-+5Cl 2=6Fe

27、 3+8Br-+10Cl- +2Br2 31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应 的硝酸共有（ A） A0.2mol B0.02mol C0.14mol D2.0mol 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知 Na2Sx和NaClO 反应的化学方程式为： Na2Sx+NaClO+NaOH =Na2SO4+NaCl+H2O 若某 Na2Sx在反应中消耗的 NaClO 和NaOH的物质的量的比为21， 试从求得的 x值推断多硫化钠的化学式为（ B） ANa2S3 BN

28、a2S5 CNa2S7 DNa2S9 由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十 6价，每个硫原子净升高数为， x个硫原子共升高( ) x=6x十2=2（3x+1） ，NaClO 中氯 元素的化合价由十1价降到 1价，净降低数为2。根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为 1，NaClO 和NaCl前的系数为 3x 十1。Na2Sx前的系数为 1，Na2SO 4前系数为 x（S守恒） 。 其他物质前面的系数使用观察法配平。根据 NaClO和NaOH 的物质的量之比为2：1有：(3x 十1) (2x 2) 2，算出 x5。 33.某强

29、氧化剂 XO(OH) 2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原 2.410 -3mol XO(OH)2+至较低价态，需用 30mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为（ D） 优秀学习资料欢迎下载 A+1 B+2 C- 2 D0 34.在3BrF 3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol水参加反应时，被水还原的 BrF3为（ C） A3mol B 2mol C4/3mol D10/3mol 35.将新制取的 0.1mol/LH 2S溶液与 0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 （ A） A.12B.2 1C

30、.11D.31 36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是（ A） AKClO3 BKMnO 4CAgIDH2S 37.向含有 0.078 mol FeCl 2的溶液中通入 0.009 mol Cl 2，再加入含 0.01molX2O7 2 的酸性溶液， 使溶液中的 Fe 2+全部恰好 氧化，而 X2O7 2 被还原成 X n+离子，则 n值为（ A） A3 B4 C2 D5 Fe 2+-Fe3+ （ Fe化合价升高）Cl2-2Cl - （Cl化合价降低）X化合价降低 故 0.078=0.0092 +a a=0.06mol，也就是说 0.01mol X 2O7 2需

31、提供 0.06mol电子 38.根据 S2O82+2e2SO42，Mn 2+4H 2OMnO4 +8H +5e，推测氧化 1.5mol Mn2+需S 2O8 2 的物质的量为 （ B） A1.5mol B3.75mol C3.25mol D3.125mol S2O8 2中S+7价， SO 4 2 中S+6价，又因 S2O8 2 ，SO4 2各有 2个S，故转移 2mol 电子， Mn2到MnO 4 转移 5mol电子 39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气 1L，通入适量的 KI 溶液中，发生如下的反应：2KI+O 3+H2O=

32、2KOH+I2+O2，则析出 I2的质量为（ C） A0.68g B0.81g C0.91g D1.21g 750ml中， O2 720ml，O3 30ml 40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是（ C） A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2=3S+2H2O（归中反应） D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 三不定项选择题： 1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不

33、同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的 量之比为 41，则硝酸的还原产物可能为（ CD） A.NO2B.NO C.N2O D.NH4NO3 2.R2O8 n- 离子在一定条件下能把Mn 2+氧化为 M nO 4 - ，若反应后 R2O8 n- 转化为 RO4 2- 。又知反应中氧化剂与还原剂的物质 的量比为 52，有关叙述正确的是（ AD） An = 2 Bn = 3 C氧化剂与还原剂的物质的量比为21 D氧化产物与还原产物的物质的量比为15 优秀学习资料欢迎下载 3.水溶液中 RO3n-与S2-在酸化后发生反应RO3n- + 3S2- + 6H + = R- + 3S + 3

34、H2O，下列有关推断正确的是（ AD） ARO3 n-中R呈+5价 BRO3n-中R呈+7价 CR原子最外层有5个电子DR原子最外层有7个电子 4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ BC） A.反应中有 0.4 mol硝酸被还原 B.反应中有 0.2 6.0210 23个电子发生了转移 C.反应中有 25.2 g硝酸跟铜反应 D.反应中生成了 2.24 L NO2（标况） 5.将11.2g铁粉投入含有 0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ AC） A.氧化产物为 0.2mol B.还原产物为 0.2mol C.Fe 2+共有 0.6mol D.Fe

35、 3+余0.1mol 6.对于反应： K 2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有 0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD） A被氧化的 HCl 为1.4mol B转移电子 1.806 10 23 C氧化产物为0.3mol D还原剂占参加反应HCl 的3/7 K2Cr2O7+14HCl =2KCl+2CrCl 3+3Cl2+H2O 7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ B） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3+3H2O KClO 3+6HCl=KCl+3C

36、l2 +3H2O A. B.C. D. 8.有0.5mol电子转移的是（ BD） A0.125mol MnO 2完全氧化浓盐酸 B电解水时，阴极析出5.6L气体 (标准状况下 ) C14gFe与2.5L0.1mol/L 的盐酸完全反应D32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S 四. 计算题 : 1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO 3氧化溶液中的 Fe 2+，待反应完毕后， 剩余的 Fe2+ 尚需 30 mL 0.5 mol/L 的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。 2Fe 2+ + Br2= 2Fe 3+ + 2Br

37、 - X=0.03 0.015 n（Fe）=10.08g/56=0.18mol 故和KNO 3反应的 Fe 2+为0.15mol NO3 - + 3Fe 2+ = 3Fe 3+ NO 0.05 0.15 3Fe 2+ - 3Fe 3+ -3e - NO3 - - NO -3e - Fe+H2SO4=FeSO4+H2 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O FeSO4+Br2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2HBr 2. 指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 优秀学习资料欢迎下载 (1) F

38、 e+H2SO4= =F e SO4+H2，氧化剂： H2SO4还原剂： Fe 得 2e 失 2e (2) SO3+H2O=H 2SO4 不是 (3) Cl2+ 2 N aO H = = N a C l + N a C l O + H 2O，氧化剂： Cl2还原剂： Cl2 得 e 失 e 3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)H2SO4(浓) + NaCl( 固) = NaHSO4 + HCl 不是 (2) (3) 4.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出 10mL ，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶

39、液， 使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶 液中加入 10mL 0.0020mol/L KMnO 4溶液，使草酸完全氧化，再用 FeSO4溶液滴定过量 KMnO 4溶液，当 KMnO4溶液的 紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO 4溶液 8.9mL。已知 KMnO4溶液和草酸、 FeSO4溶液的反应可表示为： MnO4 + H2C2O4 + H + CO2 + Mn 2+ + H 2O MnO4 + Fe 2+ + H + Fe3+ + Mn 2+ + H 2O 求：血液样品的钙离子含量（以100mL 血液中含钙离子多

40、少克表示）。 解： MnO4 + 5Fe 2+ + 8H+ 5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O a=1.78 10 -5 8.910 -5 2MnO 4 + 5H2C2O4 + 6H + 10CO2 + 2Mn 2+ +8 H 2O （2-1.78） 10 -5 b=0.55 10 -5 Ca 2+- C 2O4 - C=0.5510 -5 mol0.55 10 -5 m （Ca2+）=0.55 10 -5 40100=0.022g/100ml 5.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成 2.016L 气体。把这些气体全部通

41、入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L( 气体均在标准状况下测定)。求 (1)A值是多少？ (2)被还原的硝酸物质的量是多少？2.016L=0.09mol 解： 3NO2+H2O=NO+2HNO 3 V 3 1 2 a=0.075mol b=0.025mol 2.016-0.896=1.12L=0.05mol 优秀学习资料欢迎下载 2.016L=0.09mol 故含有NO2 0.075mol ，NO 0.015mol Cu - 2 NO2 3Cu - 2 NO x=0.0375mol 0.075mol y=0.0225mol 0.015mol x+y=0.45mol A=0.06 64=3.84g