【优质文档】高二化学氧化还原反应练习题.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 专题 1 第 4 讲 氧化还原反应 一、选择题 1(2011 江南十校二模 )Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32 和 Cl2反应的产物之一为 SO42 。下列说法不正确的是 ( ) A该反应中还原剂是S2O32 BH2O 参与该反应，且作氧化剂 C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42 D上述反应中，每生成l mol SO42 ，可脱去 2mol Cl 2 答案： B 点拨： 该反应方程式为： S2O324Cl25H2O=2SO4 2 8Cl 10H，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是 S2O3 2，H 2O 参与反应，

2、但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2(2011 河南开封高三一模 )分析如下残缺的反应： RO3 _6H =3R2 3H2O。下列叙述正确的是 () AR 一定是周期表中的第 A 族元素 BR 的原子半径在同周期元素原子中最小 C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3 中的 R 元素在所有的反应中只能被还原 答案： B 点拨： RO3中 R 为5 价，周期表中 A、A 元素均可形成 RO3离子，A 错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O 三种元素， 优秀学习资料欢迎下载 则缺项一定为R，且配平方程式为RO35R6H=3R2 3H2O，据此可得 R 为A 元素，B 正确；R中 R 处于

3、最低价态，只 能作还原剂， C 错误； RO3中 R 元素处于中间价态，在反应中既可 被氧化又可被还原， D 项错。 3 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH ， 反应中 1 molKH() A失去 1 mol 电子B得到 1 mol 电子 C失去 2 mol 电子D没有电子得失 答案： A 点拨： KH 中 H 为1 价，KHH2O=KOHH2 4(2011 山东潍坊高三一模 )工业上制取碘酸钾的反应为：I2 2KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是 () A氧化性： I2Cl2 B 每生成 1 mol KIO3转移电子 2 mol C该反应是置换反应D 反应物和生成物中

4、只含有共价 键 答案： C 点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂， KClO3为氧化剂，则 氧化性为 Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B 错误；反 应物中 KClO3、产物中 KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。 5(2011 试题调研 )常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y 3 优秀学习资料欢迎下载 =X 22Y2，则下列解释： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有 还原性； Y 2是氧化产物； Y2具有还原性； Y3 的氧化性比 X 2 要强。其中正确的是 () AB CD 答案： C 点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X 的化合价升高，被 氧化，

5、具有还原性，是还原剂，X 2 是氧化产物， Y 3的化合价降低， 被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y 2是还原产物，氧化剂 (Y3 )的氧 化性大于氧化产物 (X 2 )的氧化性。 6(2011 试题调研 )已知反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KCl I22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI， 判断下列物质的还原性由大到小的顺序是() AI Fe2ClSO 2BCl Fe2SO 2I CFe 2 I ClSO 2 DSO2I Fe2 Cl 答案： D 点拨：根据氧化还原反应的规律， 还原剂的还原性强于还原产物 的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反

6、应可知：I Fe2 ；由反应 可知：Fe2Cl；由反应 可知：SO 2I ，因此还原性 由大到小的顺序是SO2IFe 2Cl。 7(2011 试题调研 )实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4， 产生棕黄色气体 X， 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X 为() 优秀学习资料欢迎下载 ACl2BCl2O CClO2DCl2O3 答案： C 点拨： 根据化合价的变化： Na2SO3Na2SO4中 S 元素的化合 价由 4 升高到 6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中 Cl 元素 的化合价必降低，可设降低

7、到x 价，根据得失电子守恒可得关系式： 21(5x)11(64)，解得 x4。本题关键是根据得失电子 守恒列等式：n(氧化剂 )变价原子个数化合价变化值n(还原 剂)变价原子个数 化合价变化值。 8(2011 试题调研 )下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 () 过量的 Fe 与 Cl2反应； Fe 与过量稀 H2SO4反应后，再向其 中加 KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe 和 Fe2O3的混合物 溶于盐酸中 A只有B只有 C只有D全部 答案： C 点拨：本题易漏选 ，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生 成氯化亚铁；如果 中忽视 NO3在酸性条件下具有强氧化性，能氧 化2

8、 价铁生成 3 价铁，易漏选 。正确分析如下： 中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液 中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。中 Fe 与稀 H2SO4反应 优秀学习资料欢迎下载 只能生成 Fe 2，但要注意稀 H 2SO4过量，加入 KNO3后形成 HNO3， HNO3能将 Fe 2 氧化成 Fe 3。从表面上看不会发生反应， 实际上发 生了 Fe 2被 HNO 3氧化的反应。 中首先 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2， 然后 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关 系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为 FeCl2。 9(2011

9、试题调研 )在反应 3BrF35H2O=HBrO3Br29HF O2，若有 6 mol 水发生氧化反应， 则被水还原的 BrF3的物质的量为 () A4 mol B6 mol C7 mol D9 mol 答案： A 点拨：该反应中参加反应的H2O 是 5 mol，其中作还原剂被 BrF3 氧化的是 2 mol；反应中当有 3 mol BrF 3参与反应时，其中 1 mol 作 还原剂、 2 mol 作氧化剂， 故 2 mol 氧化剂 “ BrF3” 被 1 mol 还原剂“ BrF3” 还原的物质的量为2/3 mol、 被 2 mol H2O 还原的物质的量为4/3 mol， 则当 6 mol

10、 H2O 发生氧化反应时， 被 H2O 还原的 BrF3是 4 mol。本题 巧解方法： 6 mol 水作还原剂， 共失去 12 mol 电子，还原 4 mol BrF3， 则转移 12 mol 电子。本题易错选D，错因是理解 “被水还原 ”不准 确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则 很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3 的物质的量 ”，有些同学未理解这一点， 直接根据反应方程式列比例 优秀学习资料欢迎下载 式：32n6，得 n9。其实 BrF3除有一部分被水还原外，还有 一部分发生了自身的氧化还原反应。 10(2011 湖南岳阳高三一检 )N

11、2O 既是医学上的一种麻醉剂， 又 是 一 种 常 见 的 温 室 气 体 。 制 取N2O 的 方 法 有 很 多 ， 例 如 NH4NO3=N2O 2H2OK2SO3 2NO=K2SO4 N2O 2NH32O2=N2O 3H2O2NaNO3(NH4)2SO4=2N2O Na2SO44H2O 等。下列说法正确的是 () A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物 B反应中 K2SO3是还原剂， NO 是氧化剂 C反应中 1 mol O2参加反应转移 8 mol 电子 D反应中 NaNO3是还原剂， (NH4)2SO4是氧化剂 答案： B 点拨： 分析各反应中元素的化合价变化情况：

12、 中，验证四个选项， 反 应中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂， H2O 中各元素价态未变， A 错误；反应 中 K2SO3作还原剂， NO 作氧化剂， B 正确；反应 中 优秀学习资料欢迎下载 1 mol O2参加反应转移 4 mol e ， C 错误；反应中 NaNO3 作氧化剂， (NH4)2SO4作还原剂， D 错误。 11 (2011 吉林长春高三二调)对于反应14CuSO45FeS2 12H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 () A只有硫酸铜作氧化剂 BSO4 2 既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D1 mol 硫酸

13、铜可以氧化 5 7 mol 的硫 答案： C 点拨：分析反应中元素的化合价， 价态升高的为 FeS2中 S，价态 降 低 的 为CuSO4中Cu 、 FeS 2 中S ， 方 程 式 整 理 成 ： ， 可 得 A、B 错误；参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比 为 37，C 正确；根据电子守恒， 1 mol CuSO4得到 1 mol e ，而失 去 1 mol e 需要 S的物质的量为1 mol 7 1 7 mol，D 错误。 12(2012 辽宁大连高三双基)已知： 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O ； Cl2 2FeCl2=2FeCl3；

14、2KI 2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是 () A氧化性： MnO4 Cl 2I2Fe 3 B还原性： Fe 2 I Cl CFe 3 只有氧化性， Fe 2只有还原性 DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 优秀学习资料欢迎下载 答案： D 点 拨 ： 分 析 三 个 反 应 的 化 合 价 变 化 ， 可 得 氧 化 性 ： KMnO 4Cl2FeCl3KI ，还原性： I Fe2Cl，A、B 错误；Fe2在 反应中可生成 Fe 3，也可生成 Fe，C 错误；由于氧化性； FeCl 3I2， 则 Fe 3能氧化 I 生成 I2，D 正确。 13(2011 福建福

15、州高三模考)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种既能杀 菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子 方程式为Fe(OH)3ClO OHFeO 4 2 Cl H 2O(未配平 )下列 有关说法不正确的是 () A由上述反应可知， Fe(OH)3的氧化性强于 FeO42 B高铁酸钾中铁显 6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 DK2FeO4处理水时， 不仅能消毒杀菌， 而且生成的 Fe 3水解形 成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 答案： A 点拨：反应中 Fe(OH)3作还原剂， ClO作氧化剂， 配平后的方程 式为 2Fe 3 (OH)33Cl 1O 4

16、OH=2Fe 6 O4 23Cl 5H2O， B 正确， C 也正确； FeO42作氧化剂时其还原产物为Fe 3 ，Fe 3 水解产生 Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。 二、非选择题 14(2011 北京顺义一模 )X、Y、Z 是中学化学常见的三种元素， 其中，X、Z 位于短周期。常温下， X 单质为黄绿色气体；向含Y 离 优秀学习资料欢迎下载 子的溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色； Z 的最外层电子数与核外电子总数之比为313。 请回答下列问题： (1)Z 在元素周期表中的位置是_， X 单质分子的电子式是 _。 (2)Z 单质与 Y

17、的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y 单质的一种 方法，该反应的化学方程式是： _ _ 。 (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下 图： 处理含铬废水时，在反应池中Cr2O7 2 变为 Cr3 ，当反转移 1 mol 电子时，有 _ molCr2O7 2转化(计算结果保留两位小数 )。 含Z 化合 物 可以 使水 中的 悬浮 颗粒 发 生凝 聚 ， 原因 是 _ ( 用文字和化学方程式表示)。 处理含氰废水时， CN 最终转化为两种无毒气体，该反应的离 子方程式是 _ _ 。 (4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电 极反应式为 _ 。 优秀学习资料欢迎下

18、载 答案： (1)第 3 周期A 族 Cl Cl (2)Fe2O32Al= 高温 Al2O32Fe 或 3Fe3O48Al= 高温 4Al2O3 9Fe或 3FeO2Al= 高温 Al2O33Fe (3)0.17 Al 3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H ，氢氧化铝胶体能吸附水 中的悬浮颗粒，使之沉淀下来 2CN 5Cl28OH =2CO2N24H2O10Cl (4)Fe6e 8OH =FeO42 4H 2O 点拨：依据题给条件，可推出X、Y、Z 三种元素依次为氯、铁、 铝。(3)CN中碳元素的化合价为 2 价，氮元素为 3 价，然后根 据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。

19、15(2011 河北邢台一模 )以黄铜矿 (CuFeS2)为原料冶炼铜的反应 为： 8CuFeS221O2= 高温 8Cu4FeO2Fe2O316SO2 (1)若 Cu 为 2 价，则反应中每生成1 mol Cu 需要转移 _mol电子。 (2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是 _。 a用浓硫酸吸收b用于制备硫酸 c高空排放d用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠 (3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2 等氧化物，进行了以下实验： 取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解， 得溶液 A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣 优秀

20、学习资料欢迎下载 中一定含有 _，一定没有 _。 将溶液 A 稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH 溶 液，有沉淀产生，静置后取上层清液， 通入过量的 CO2，溶液变浑浊。 由此判断出矿渣中一定含有_， 写出通入过量的 CO2所发生反 应的离子方程式： _ 。 另取一份溶液A 加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的 固体中有红色物质， 由此判断矿渣中有 _，写出此步操作中得 到红色物质所发生反应的离子方程式 _ 。 答案： (1)12.5(2)bd(3)FeOSiO2Al 2O3 AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3HCO3 CuOFeCu2 =Fe 2 Cu 点拨： (1)

21、根据化合价变化：铜 (Cu)：20，氧(O)：02， 可知 8 mol CuFeS2参加反应时共得电子： 8 mol221 mol4100 mol，故生成 1 mol Cu 时需要转移 100 mol/812.5 mol 电子。 (3)根据中加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样品中 一定没有 SiO2； 又知产生的气体能使品红溶液褪色， 则该气体为 SO2， 原样品中应有还原性物质即FeO。 根据中加 NaOH 溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的CO2 时变浑浊，可知该沉淀为 Al(OH)3， 与 CO2反应的离子方程式为： AlO2 CO22H2O=Al(OH) 3HCO3，原样品中含有

22、Al2O3。根据 中有红色物质生成可判断原样品中含有CuO。 16 (2011 试题调研 )一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产 优秀学习资料欢迎下载 物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 注：反应的离子方程式为Cu2 CuS4Cl =2CuCl2 S 请回答下列问题： (1)反应的产物为 _(填化学式 )，反应的离子方程式为 _ _ 。 (2)一定温度下，向反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出 硫酸铜晶体，其原因是 _ _。 (3)反应的主要反应为4FeS211O2= 高温 2Fe2O38SO2，其中 氧化产物为 _，当 1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为 _NA

23、。 (4)某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况 )气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 用 0.020 00 mol/L K 2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL。已知： Cr2O72 Fe2 H Cr3 Fe 3 H2O(未配平)。 SO2通 入 Fe2(SO4)3溶 液 中 ， 发 生 反 应的 离 子 方 程式 为 _ _ 。 反应所得气体中SO2的体积分数为 _， 答案： (1)FeS 2、CuS 4CuCl2 O24H =4Cu 28Cl 2H2O (2)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜的

24、优秀学习资料欢迎下载 (3)Fe2O3、SO20.11 (4)SO22Fe 3 2H2O=SO42 2Fe24H 12.00% 点拨： 本题利用工业生产工艺考查氧化还原反应方程式的书写、 配平和相关计算， (1) 根据反应的反应物和滤渣成分可知反应的 产物有 FeS2、CuS 。反应中 CuCl2 中 Cu为1 价，被氧气氧化成 2 价，在酸性条件下O2被还原成水，离子反应方程式为CuCl2 O2H Cu2 Cl H 2O ，最后根据得失电子守恒配平方程式；(2) 反应的产物是CuCl2，加入稀硫酸后，因硫酸铜的溶解度小于氯化 铜的，硫酸铜晶体会析出；(3) 反应中 Fe、S 元素的化合价升高， 被氧化，氧化产物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2参与反应时转移11 mol 电子， 1.2 g FeS2(0.01 mol)参与反应时，转移的电子数为0.11 NA； (4)SO2中 S为4 价，被氧化成 6 价，产物为 SO4 2，Fe3被还原成 Fe 2，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有 H ，仍须 用得失电子守恒来配平离子方程式；根据得失电子守恒可知： n(SO2)2n(Cr2O7 2 )60.020 00 mol/L0.025 L 60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol ，体积分数为 12.00% 。