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1、读书破万卷下笔如有神 第一、二章测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试 时间 60分钟。 第一部分选择题 一、选择题（每小题只有 1 个 选项符合题意。） 1根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（） A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 2已知 H2
2、(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H 为 ( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-1 3 已知： H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol， 下列说法正确的是 ( ) A2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ热量 B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C 在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化
3、氢气体 的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ 4 已知： (1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol 则 Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)H 等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 5下列关于热化学反应的描述中不正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ mol1， 则 H2SO4和 Ca(OH)2
4、反应的中和热 H2(57.3)kJmol1 读书破万卷下笔如有神 BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6 用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体， 若要增大反应速率， 可采取的措施是：再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g粉末状大理石适当升高温度 ABCD 7在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： pC(g) +
5、qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）mA(g) +nB(g) 时，不能说明达到平衡状态的标志是 A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率 A: B: C: D = m : n : p : q D.单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应 8高温下，某反应达到平衡，平衡常数K cCO cH2 cCO2 cH2 。恒容时，温度 升高， H2浓度减小。下列说法正确的是() A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2 9 将 4 mol A
6、 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下 反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol L -1，现有 下列几种说法： 用物质 A 表示的反应平均速率为0.3 mol L -1 s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L -1 s-1 2 s时物质 A 的转化率为 70% 2 s时物质 B 的浓度为 0.7 mol L-1 其中 正确 的是A B C D 10反应： L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合
7、气中G 的体积分数。 据此可判断 A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应 abDab 催化剂 高温 y x p1 p2 读书破万卷下笔如有神 12在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入2molSO2和一定量的 O2，发生反 应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应 进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为 A 1.6mol B 1.2mol C 大于 1.6mol D 小于 1.2mol 答题卡 班别姓名分数 一. 二选择题 (36 分) 第二部分非选择题 二. 填空题 : 11已知下列热化学方程式：H2（g） + 2
8、 1 O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） + 2 1 O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） + 2 1 O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2 的燃烧热为；C 的燃烧热为。 （2）燃烧 1gH2 生成液态水，放出的热量为。 (3) 写出 CO 燃烧的热化学方程式 。 12. 下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3, H ”） 。 （2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L ，020s内 N2O4的平均反应速率 为。 （3）该反应的平衡常数表达式K= ，在 80时该反应的平衡常数 K 值为（保留 2 位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时。 A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大 C、N2O4与 NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大 v t 0 a b c d V正 V正 V 正 V逆 V 逆 V 逆