【优质文档】苏教版高二化学试卷.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 苏教版高一化学期末测试卷（1） （满分 100 分考试时间： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第卷 (选择题，共 52 分) 一、选择题（本题包括8 小题，每小题2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1提出原子学说的科学家是 A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D玻尔 2通过化学反应不能实现的是 A生成一种新离子B生成一种新分子 C生成一种新核素D生成一种新单质 3已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的 核外电子排布示意图为。下

2、列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 4下列电离方程式错误的是 AK2CO32K +CO 3 2 BKClO3K Cl3O2 CNaOH Na OH DNaHCO3Na HCO 3 5下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 优秀学习资料欢迎下载 6下列物质中属于电解质的是 氯化钠NH3 H2O 铜蔗糖二氧化碳 ABCD 7下列说法正确的是 A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2g C1mol OH 的质量是 17g D1 mol 气体所占的体积一定是22.4L 8日常生活中的许多现象与

3、化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜 二、选择题（本题包括12 小题，每小题3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。） 9下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 ASO2BCO2CCl2DNH3 10科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是 A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D不能用丁达尔效应鉴别Fe(

4、OH)3胶体和 CuSO4溶液 11设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L H2O 所含的分子数为NA B铁与足量氯气反应，1mol Fe 失去电子数为3NA C1molNH4 +所含质子数为 10NA D0.5L 0.2 molL 1 硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA 12用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 氧化物化合物纯净物 B 电解质盐化合物 C 胶体分散系混合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 13除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确 的是 X Y Z 优秀学习资料欢迎下载 ANaCl（NaB

5、r） Cl2 BCO2（HCl） 饱和 NaHCO3溶液 CNaCl （Na2SO4）Ba(NO3)2溶液DMg（Al ） NaOH 溶液 14元素及其化合物的知识是“ 化学 1” 的重点内容。下列叙述中不正确 的是 A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 C在炼铁高炉中主要是CO 将铁矿石还原为铁 D铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 15下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是 A将 NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（ H +） B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2） C将 AgNO3

6、溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（ Cl ） D新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2） 16下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H +CO 3 2 CO2 +H 2O B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + Cu2+Ag CC12与 NaOH 溶液反应： Cl2+2OH C1+C1O+H 2O D氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+SO 4 2-BaSO 4 17镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 AAlO2 BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+ 18下列表述不正确 的是 A钠

7、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 19将 4.6 克金属钠投入95.4 克水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A等于 4.6% B等于 8% C小于 8% D大于 8% 20在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 物质X Y Z Q 反应前质量 /g 2 2 84 5 优秀学习资料欢迎下载 反应后质量 /g 55 24 0 14 A化合反应B分解反应C置换反应

8、D复分解反应 第卷 (非选择题，共 48 分) 三、填空题（共42 分） 21 （4 分）相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是；含氧原子 数最多的是。 22 （8 分）现用 Na2CO3固体配制 500mL 0.200 mol L 1 的 Na2CO3溶液。可供选择的仪器有： 玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号 )，还缺 少的仪器是(填仪器名称 )。 （2）经计算，需Na2CO3固体质量为。 （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol L 1。请你分析配制

9、 过程中可能引起误差偏小的原因。 A定容时俯视液面B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C配制时容量瓶没有干燥 23 (10 分 )请你设计实验方案验证明明矾中含有K 、Al 3和 SO 4 2-，将下表中的实验步骤、 实验现象填写完整。 步骤现象结论 含 K 取少量明矾溶液，在其中逐滴 加入氢氧化钠溶液 含 Al 3 含 SO4 2- 24 （12 分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。主要步骤如下： 海水 （主要 含 NaCl 和 MgSO4等) 试剂 溶液 Mg(OH)2 沉淀 试剂MgCl 2 溶液 无水 MgCl2 Mg 熔融 电解 优秀学习资料欢迎

10、下载 （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂的物质类别为 ，要使MgSO4 完全转化为沉淀，加入试剂的量应。 （2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ，在实验室要 完成这种操作需要的玻璃仪器 除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称 是，该仪器的主要作用是。 （3）试剂的名称是。 （4）无水 MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，写出该反应的化学方程式： 。 （5）生产过程中需要循环利用的物质是。 25 （8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： 甲乙丙甲 （1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

11、则甲是，丙是（填化学式） 。写出 “ 乙丙” 转化的离子方 程式：。 （2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲是，丙是（填 化学式）。写出 “ 甲乙” 转化的离子方程式：。 四、计算题（6 分） 26由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象。以食盐为载体加 钙，可保证人们一日三餐持续补钙。下图是 某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分 文字，请阅读后回答以下问题： 配料表： 氯化钠、 食用碳酸钙、 碘酸钾 净含量： 500g 氯化钠： 88 钙： （ 0.51.3） 碘： （ 2050）mg/kg 优秀学习资料欢迎下载 （1）标签上“碘： （2050）mg/k

12、g ”中的“碘” 是指； A元素B分子 C原子D单质 （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是； （3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g 此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体 134.4mL( 标准状况下 )。请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。 2008 学年度第一学期期末试卷 高一化学参考答案 一、选择题（每小题2 分，共 16 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A C D B A A C C 二、选择题（每小题3 分，共 36 分） 题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C A B B C D B C A

13、 D D B 三、填空题 (本题共 42 分) 21. （共 4分） H2O(或水 ) O 2( 或氧气 ) （各 2 分） 22 （共 8分） （1）（ 2 分，选对一个得1 分，选错一个扣1 分，直到扣完为止） 500mL 的容量瓶（2 分，只写容量瓶不给分） （2）10.6 g （ 2 分，不写单位扣1 分） （3）B （2 分） 23 (10 分，每空2 分） 步骤现象结论 用铂丝蘸取少量明矾溶液， 置于酒精灯火焰上灼烧 透过蓝钴玻璃观察到火焰呈紫色 先有白色沉淀产生，后沉淀溶解 取少量明矾溶液加入盐酸加入盐酸无现象，加入氯化钡有 优秀学习资料欢迎下载 和氯化钡溶液白色沉淀产生 24

14、（共 12 分） （1）碱（ 2 分）过量（ 1 分） ； （2）过滤玻璃棒引流（各1 分） （3）盐酸（ 2 分）（ 4）MgCl2（熔融）Mg+Cl 2 （2 分）（5） Cl2（2 分） 25 （共 8分） （1）甲是 Al2O3、丙是 Al （OH）3（各 1 分） 离子方程式：Al 3+3NH 3 H2OAl （OH）3 3NH4 +（2 分） （2）甲是 Fe2O3 丙是 Fe （OH）3（各 1 分） 离子方程式：Fe2O36H 2Fe33H 2O（2 分） 四、计算题（6 分） 26 （1）A（1 分） （2）乙酸（醋酸）或水（ 2 分） （3）n（ CO2)134.4 10 -3L 22.4L mol -16 10-3 mol （1 分） CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 1mol 1mol 0.006mol 0.006mol 20g 此盐中含钙元素的质量：m（Ca） 0.006mol 40g mol -10.24g （1 分） 20g 此盐中含钙元素的质量分数为：（ 0.24g/20g） 100%1.2% （1 分）