九年级化学常见的酸和碱学案和练习.pdf

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1、课题 1 常见的酸和碱（一） 知识点： 1.石蕊溶液遇酸溶液变_，遇碱溶液变 _。 2.酚酞溶液遇酸溶液变_，遇碱溶液变 _。 练习： 1.食醋、盐酸是_溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_溶液，氯化钠溶液是_溶液。 2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变_色，这说明生成了一种酸， 反应的化学方程式是_；当加热上诉溶液后，溶液由 _色变成 _色， 反应的化学方程式是_ 3某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。要 使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒_或_，喷洒后各显什么颜色_ 4.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红

2、色的是： A.食盐水B.白糖C.肥皂水D.石灰水 5.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是： A.肥皂水B.蔗糖水C.番茄汁D.水 6.下列物质滴加酚酞试液后,酚酞试液仍然为无色的是: A.石灰水B.盐酸C.厨房用的洗涤剂D.食盐水 7、 雪碧是一中无色的碳酸饮料，将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液 颜色的变化是（） A.先变蓝后变紫B.变红后不再变化C.先变无色后变红D.先变红后变紫 8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： 花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中 玫瑰花粉红色粉红色绿色 万寿菊花黄色黄

3、色黄色 大红花粉红色橙色绿色 试回答下列问题： (1).若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性） 、石灰水（显碱性）三种物质的 酸碱性，你选择_汁，不选用其他花汁的原因是_ 。 (2)取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中： 食盐水石灰水汽水 所显颜色 9、有 3 瓶无色的液体，白醋、石灰水、蔗糖水，请设计方案鉴别 实验步骤实验现象实验结论 课题 1 常见的酸和碱（二） 知识点 1：溶液的导电性 在 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电的有 _( 写化学式 )，能够导电的原因是_, 不能导电的 _(写化学式 ) 知识点 2：

4、酸碱的定义 HCl = H + + Cl HNO3 = H+ NO3 H2SO4 = 2H + SO 4 2 H2CO3 =2H + CO 3 2- 酸的定义：在水溶液中，电离出的_离子全部是 _的一类化合物的总称 即：酸= _+ _ NaOH = Na + + OH KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca 2+ +2OH 碱的定义：在水溶液中，电离出的_离子全部是 _的一类化合物的总称 即：碱= _+ _ 氯化物硝酸盐碳酸盐 NaCl = Na + + Cl NaNO3 = Na + + NO 3 Na2CO3 = 2Na + + CO 3 2- KCl = K + + Cl K

5、NO3 = K + + NO 3 K2CO3 = 2K + CO 3 2+ CaCl2 = Ca 2+ + 2Cl Ca(NO3)2 = Ca 2+ +2NO 3 CaCO3 = Ca 2+ +CO 3 2- MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl Mg(NO3)2 = Mg 2+ +2NO 3 MgCO3 = Mg 2+ +CO 3 2- AlCl3 = Al 3+ + 3Cl Al(NO3)3 = Al 3+ + 3NO 3 Al2(CO3)3 = 2Al 3+ + 3CO 3 2 即盐的定义：盐= _ + _ 根据盐的定义，你能写出硫酸盐化学式吗？_ 练习： 1. 酸的水溶液能够导电，是

6、因为其在水溶液中可以解离出_和酸根离子。同理，碱 在水中都能解离出金属离子和_，盐在水中都能解离出_和酸根离子。 2.在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同）_,溶剂是 _,存在的微粒 _， 在溶液中存在的离子有_, 3.在石灰水中， 溶质是 _,溶剂是 _,在溶液中存在的离子有_,存在的微粒 _ 4.在硫酸铜溶液中，溶质是_,溶剂是 _,在溶液中存在的离子有_, 存在的微粒 _ 5. 以下物质（ NaOH 、 H2SO 4、MgCl2、 HNO3 、NH 4Cl、 CuSO4、H2、CO 、H2CO3、NaNO3、Ca（OH ）2） 中，属于酸的是_；属于碱的是_； 属于盐的是 _ _。 课题

7、1 常见的酸和碱（三） 知识点 1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 （与水比较） 打开瓶盖后的现 象及原因 是否需要密封保 存及原因 其它 （填 “变大” 、 “变小”或“不 变” ） 若长时间敞口放置 ， 溶质质 量，溶液质量，溶 质质量分数 若长时间敞口放置，溶 质质量，溶液质 量，溶质质量分数 知识点 2：浓硫酸的吸水性和脱水性 （1） 浓硫酸的吸水性属于_变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作 _ （用途）， 但不能用于干燥碱性气体，如NH3 (2)浓硫酸的脱水性属于_变化。 知识点 3：浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 _沿着器壁慢慢

8、的注入_中，并不断的 _。一定不可以 把_倒进 _中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_冲洗，然 后涂上 _。 练习： 1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（） A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小 2、保存和使用浓盐酸的合理方法是（） A、密封保存在阴凉处 B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处 C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味 3、下列实验操作可能会引发事故的是 A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B用镊子取出白磷在水中切割（） C做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧

9、化碳再加热 D用灯帽盖灭酒精灯火焰 课题 1 常见的酸和碱（四） 知识点 1：酸的化学性质 （1）与指示剂的反应： 石蕊溶液遇酸溶液变_色，无色酚酞溶液遇酸溶液_色 （2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气 规律：酸+ 金 属盐 + H2（ 反应类型 _） 金属反应现象化学方程式 镁 与盐酸 与硫酸 锌 与盐酸 与硫酸 铁 金属表面 有 _冒出 金属 逐渐 _ 放热（金属越活泼， 放热越多） 溶液由 无色 逐渐变为 浅绿色 与盐酸 与硫酸 注意：排在_前面的金属才能置换出酸中的氢; （3）与金属氧化物反应，生成盐和水 规律：酸+ 金属氧化物 （即碱性氧化物）盐 + H2O 化学方程式实际应用反应现

10、象 HCl Fe2O3 除去铁锈 H2SO4 Fe2O3 除去铁锈 （4）与碱反应，生成盐和水 规律：酸+ 碱盐 +H2O 化学方程式在生产生活中的实际应用 Ca(OH)2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水 Al(OH)2 HCl 治疗胃酸过多 Mg(OH)2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢 练习： 1. 酸具有相似的化学性质，本质原因是（） A.能与指示剂作用 B. 能与碱发生中和反应 C.能解离出H + D. 都含有氢元素 注意：盐酸可用于金属表面除锈，如用HCl 除铁锈时，浸泡时间不能太长（或HCl 不能过量），是为了防止 _与_发生反应，方程式为：_。 2、下列物质中不能与

11、稀盐酸反应的是（） A、氧化铁 B、氧化铜 C、铜 D、石灰石 3、不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、FeCl2 B、ZnCl2 C、 FeCl3 D、 MgSO4 4、下列方程式书写完全正确的是（） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C.Al+HCl=AlCl 3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 5、下列化学方程式书写不正确的是（） A、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B、 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 C、 Cu+H2SO4=CuSO 4+H2 D、Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2

12、Ag 6、下列叙述，属于物理性质的是（） A、浓硫酸具有腐蚀性 B、酸能使紫色石蕊试液变成红色 C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应 D 、浓盐酸易挥发 7、下列溶液中，滴入石蕊溶液变红的是（） A、食醋 B、石灰水 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液 8、下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是（） AZn B Al2O3C Ba(OH)2 DNa2CO3 9、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是（） A、 ZnSO4 B、 FeCl3 C、CuCl2 D、Ag2SO4 10、铁锈的主要成分是_（写化学式） ，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到 的现象是 _色的铁锈 _，溶液由 _色

13、变为 _色，反应的方程式为 _ ；过一会儿， 又会看到铁钉表面有_，该反应 的方程式为 _，所以除锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。 11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH ，而得到纯净的NaCl，可向其中加入适量的（） A、稀硫酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、稀盐酸 12某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（） A. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B. 用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸 C. 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D. 用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水 课题 1 常见的酸和碱（五） 知识点 1：常见的碱的物理性质 氢氧化钠氢氧化钙 化学式 颜色

14、、状态_色固体_色粉末 溶解性极易溶于水，溶解时放出大量的_ 微溶于水 潮解易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶 解，可作气体的干燥剂。 不会潮解 腐蚀性强烈的腐蚀性有 俗名_、_、_ _、_ 注意问题如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上_溶液 在日常生活和生产中注意腐蚀性 知识点 2 碱的化学性质 （1）与指示剂的反应： 石蕊溶液遇碱溶液变_色，无色酚酞溶液遇碱溶液变_色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应 规律：碱非金属氧化物盐H2O 化学方程式实际应用 Ca(OH) CO2 实验室检验CO2 NaOH CO2 NaOH 敞口放置在空气中变质和质量增加的原因 NaOH SO3

15、 （3）与酸反应，生成盐和水 规律： 碱 + 酸 盐 + H2O 化学方程式在生产生活中的实际应用 Ca(OH)2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水 Al(OH)2 HCl 治疗胃酸过多 Mg(OH)2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢 （4）碱与盐能反应，生成新碱和新盐 规律：碱 盐新碱新盐 化学方程式反应现象 NaOH CuSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 练习： 1. 下列物质中常用作食品干燥剂的是（） A、生石灰 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱 2生石灰暴露在空气中一段时间后，其中不可能含有的成分是（） A、氧化钙 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、氢氧化钙 3. 下列气体中

16、，不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是( ) A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 4. 下列物质长时间露置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C 、石灰水 D 、固体氢氧化纳 5氢氧化钠固体必需密封保存，这是因为氢氧化钠固体（） A、易挥发和有腐蚀性 B、易挥发和易潮解 C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应 D、易潮解和易与二氧化碳反应 6取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后，滴加稀盐酸，可以观察到的现象 是（） A、有白色沉淀产生 B、有气泡放出 C、有白色沉淀，同时有气泡放出 D、看不到明显现象 7氢氧化钠固体长期露置在空气中，表面已经潮

17、湿，经充分干燥后，该固体的质量（） A、增大 B、减少 C、不变 D、无法确定 8实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以选择下列试剂中的（） A 、稀 盐酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、石蕊溶液 9.(1)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中 的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=x+H 2O ， 则 x 的化学式为 _。 (2) 工业上，常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫，以达到治污目的，其反应原理为（用化 学方程式表示） ：_。 10. 生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。 (1) 生石灰的主要成分

18、为( 填化学式 ) _。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干 燥原理是 (用化学方程式表示) _ ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品 包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是_ (2) 在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳， 涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂， 有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是_ ； (3) 上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程 式表示） _。 11 熟石灰的主要化学成分是（填化学式），其水溶液能解离出离子和 离子，它是由与水反应得到，其反应的化学方程式 是。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得 白而坚硬，其变化过程的化学方程式是。