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1、优秀学习资料欢迎下载 初中化学酸碱盐综合测试卷 ( 考试时间100 分钟，满分100 分) 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ca-40 Ba-137 Cu-64 一、单项选择题( 每题仅有1 个正确选项 , 每题 1 分, 共计 20 分 ) 1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A.H2SO 、Na2O、C、 CO B.Mg(OH) 2、CuSO4、C、 CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH 、O2、 P2O5 2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同
2、一物质的是( ) A. 氧化钙、消石灰、CaO B.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3、某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，NaNO2中氮元素的化合价是( ) A. 2 B. 3 C.4 D.5 4、氮肥硝酸铵受热到300 OC以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为： 2NH4NO3= O2 + 2X + 4H2O， 则 X的化学式为 ( ) A.N2O B.N 2 C.NH3 D.NO2 5、一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是( ) 食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁 pH 4.
3、0 4.4 6.3 6.6 7.6 8.0 2.9 3.3 A. 胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶弱 6、关于酸和碱的描述正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.纯碱与熟石灰都属于碱 C. 酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 7、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A肥皂水： 9.5 10.5 B食盐水： 7 C牙膏： 89 D橘子汁： 34 8、下列实例不属于中和反应的是( ) A. 土壤酸化后加入熟石灰改良 B. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化
4、铝的药物以中和过多胃酸 C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 9、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是( ) A. 浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 10. 配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料， KNO3是一种 ( ) A. 复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 11. 下列化学方程式书写正确的是( ) A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 B.H 2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O C.Cu+2HCl=CuCl2+H2 D.CO2+2NaOH=Na2CO
5、3+H2O 12. 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是( ) A.CO B.CO 2 C.H2 D.O2 13. 下列各物质中的杂质( 括号内为杂质 ) ，不能用稀盐酸除去的是( ) A.NaCl(Na2CO3) B.C粉(CuO) C.Fe(Cu) D.Cu粉 (Fe 粉) 14. 能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是( ) A. 酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液 15. 能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是( ) A. 金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液 16. 在一只
6、盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块( 右图 ) 往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变 大 ( 假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计) ，则加入的固体物质可能是( ) A.Cu B.Fe C.Ba(OH) 2 D.Zn 17. 下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是( ) A.H2SO4和 NaOH B.KNO 3和 NaCl C.Na2CO3和 BaCl2 D.NaOH和 Fe2(SO4)3 18. 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到 小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是( ) X
7、 Y A CO Ca(OH)2 B CO2NaOH C HCl Ba(OH)2 D SO2NaOH 优秀学习资料欢迎下载 19. 某同学测定的下列数据中，不合理的是( ) A. 用 10mL的量筒量取7.5mL 的水 B. 用 pH试纸测得某河水的pH为 5.2 C. 用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 20. 在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( ) A.CO2CaCO 3 B.HClNaCl C.AlAl2(SO4)3D.FeFe2(SO4)3 二、多项选择题( 每题有 12 个正确选项 , 每题 2 分, 共计 10 分) 21. 下列
8、叙述错误的是( ) A. 测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况 B. 可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子 C. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 D. 厨房清洁剂 ( 例如威猛 ) 的碱性较强，使用时要注意 22. 下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是( ) A.MgCl2 B.CuCl2 C.ZnCl2 D.FeCl3 23. 酸、碱、盐三类物质的共同点是( ) A. 都含有非金属元素元素 B.都含有氢元素 C.都含有原子团 D.都是化合物 24. 将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴加几滴石蕊溶液，此时溶液显示( ) A. 无色
9、B.紫色 C.红色 D.蓝色 25. 在 pH为 9 的某溶液中加入X溶液后，得到了pH为 2 的溶液。则所加入的X溶液的 pH应该为 ( ) A.pH =0 B.pH = 7 C.pH = 14 D.pH = 5 三、填空题 ( 化学方程式一个2 分, 其余每空1 分, 共计 37 分) 26. 在 H、 O 、C、Cl、Na、 Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中： 人工降雨的氧化物；食醋中的一种酸；改良酸性土壤的碱； 可做干燥剂的氧化物；可做建筑材料的盐；可消除积雪的盐； 汽水中含有的酸；炉具清洁剂中的碱；用于金属表面除锈的酸。 27.为区别 NaO
10、H 和 Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验： 方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案 2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答： (1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案是不正确的，原因是。 (2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 28. 烧开水的铝壶内壁积沉的水垢 主要成分是CaCO 3和 Mg(OH)2 ，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它。有关反应的化学方 程式为、。所加的稀盐酸要适量，原因是 ( 写化学方程式) 。 29. 现有白纸，
11、溶质质量分数分别为：A、10% 的 NaOH溶液； B、5% 的硫酸溶液；C、5% 的紫色石蕊试液。试设计出“雨” 落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 (填编号，下同) 画上花，再蘸画上叶，将白纸 挂上墙，用向纸上喷洒即可，实验的化学原理是。 30. 现在失去标签的三瓶无色溶液；氯化钡、盐酸、碳酸钠。为鉴别它们所作实验现象记录如下：甲+丙无色气体生成： 乙 +丙无明显现象试推断( 写物质名称 ) 甲为；乙为；丙为。 甲和乙反应的化学方程式为。 31. 正确书写化学方程式, 并在括号内注明基本反应类型( 指化合、分解、置换、复分解) 工厂焊接金属前用盐酸除铁锈：；( ) 不能用铁制容
12、器盛放农药波尔多液：；( ) 用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫：；( 略 ) 简易灭火器反应原理：；( ) 四、实验探究题(32 题 2 分, 化学方程式一个2 分, 其余每空1 分, 共计 24 分) 32. 以下有两小题，请任选一题作答，两题都做，按第一题计分。 设计实验来区别NaOH 和 Na2CO3两种无色溶液，写明实验方法步骤、现象以及结论。 设计实验来区别(NH4)2SO4和 KCl 两种化学肥料，写明实验方法步骤、现象以及结论。 我选择第题： 实验操作实验现象实验结论化学反应方程式 优秀学习资料欢迎下载 33. 粗盐中含有较多的可溶性杂质( 氯化镁、氯化钙) 和不溶性杂质 (
13、 泥沙等 ) ，可通过、等操 作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是、 、。小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多， 请你帮他分析，产生的原因可能是 (写出一条即可 ) 。 34. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。 两面针牙膏珍珠王牙膏中华牙膏 摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅 摩擦剂的物质类别 ( 指酸、碱、盐、氧化物) 根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”) 牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 石灰石生石灰石灰水碳酸钙
14、 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； ； 。 请你仍用石灰石为原料( 其他试剂自选 ) ，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照所示，将你的实验方案用流程 图表示出来： 石灰石 你设计的方案的优点是。 检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是。 五、计算题 35. 右图是“”补钙剂商品标签图。 我能根据标签信息完成下列两题。 主要成分碳酸钙的相对分子质量为； 每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。 小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放 出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g ，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g ( 不含烧杯质量,
15、 假定钙片其它成分不与盐酸反 应。 ) 我来求出： 生成二氧化碳的质量。 稀盐酸中溶质的质量分数。 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 优秀学习资料欢迎下载 常见的酸 初中化学知识体系（二）酸碱盐 知识体系 定义：在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子（H +）的化合物。 盐酸（ HCl ） ：浓盐酸具有性，故敞口放置瓶口出现。 浓硫酸具有性，故能用于干燥剂 。 浓硫酸具有强烈的性。 酸能使紫色石蕊溶液变。 酸 +金属盐 +H2 （如：实验室制取H2：） 酸 +金属氧化物盐+H2O（如：盐酸除铁锈：） 酸 +碱盐 + H2O（如：盐酸和烧碱：） 酸 +盐新酸 +新盐（如：实验室制取CO2
16、： ） 定义：在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子（OH ）的化合物。 氢氧化钠（ NaOH ） ：俗名、，溶于水热，具有强烈的性。 氢氧化钙（） ：俗名、碱石灰，常见的建筑材料。 碱能使紫色石蕊溶液变，能使无色酚酞溶液变。 碱 +非金属氧化物盐+ H2O （如：CO2能使澄清石灰水变浑浊： ） 碱 +酸盐 + H2O（如：硫酸和熟石灰：） 碱 +盐新盐 +新碱（如：氢氧化钡和稀硫酸：） 定义：由金属阳离子（含NH4 + ）和酸根离子组成的化合物。 常见的盐： NaCl（食盐）、（纯碱、苏打） 、（小苏打）等。 盐+酸新盐 +新酸（如：） 盐+碱新盐 +新碱（如：） 盐+盐新盐 +新盐（如：
17、） 盐 +金属新盐 +新金属（如：湿法炼铜） 概念汇总 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（属于复分解反应的一种） 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应发生的条件：（1）（ 2）（3）。 【注】碱 +非金属氧化物盐+水 不属于复分解反应。 复分解反应的本质是溶液中的阴阳离子结合生成水 或沉淀 或气体，即就是说：当溶液中的一种阴离子和一种阳离子能 结合成上述三者中的一种或多种时，溶液中的离子不能共存，如： +- HOH和结合生成H2O，故不能共存； Ca 2+和 CO 3 2- 结合生成 CaCO3，故不能共存等。 化学性质 化学性质 硫酸（ H2SO4）: 酸 常见的碱 化学性质 碱 盐 优秀学习资料欢迎下载 当溶液中存在某些离子时，溶液会呈现出特殊的颜色。如：Cu 2+呈蓝色， Fe3+呈黄色， Fe2+呈浅绿色。（若没有特殊说 明，则溶液为无色） 复分解反应中有的沉淀也呈现特殊的颜色。如：Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。 （若没有特殊说明，则 沉淀呈白色）