化学反应与能量试卷含答案.pdf

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1、学习必备欢迎下载 第二章化学反应与能量 一、选择题 1下列说法中，正确的是( ) A放热反应的发生均无需加热 B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 2氢气是未来的理想能源，理由是( ) 热值高燃烧时不污染环境用于制取H2的水资源丰富密度小，便于运输 ABCD 3对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( ) A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H Cl 键所放

2、出的能量 D该反应中，化学能只转变为热能 4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba(OH)2? 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 5我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原 煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞( ) AB C D 学习必备欢迎下载 6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl

3、3溶液 7将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的 是( ) A溶液的pH 增大B溶液中的Zn 2浓度增大 C溶液中的SO 2 4 浓度增大D溶液的密度增大 8废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( ) A锌 B汞C石墨D二氧化锰 9已知空气锌电池的电极反应为( ) 锌片： Zn2OH 2eZnO H 2O 石墨： O22H2O4e 4OH 根据此判断，锌片是： A负极，并被氧化B负极，并被还原 C正极，并被氧化D正极，并被还原 10X、Y、Z 都是金属，把X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有 Z 析出， X 与 Y 组成 原电池时

4、， Y 为负极。 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( ) A X YZ BXZY CYXZ DYZX 11下列说法正确的是( ) A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12在反应： CCO22CO 中，可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强升高温度通入 CO2 增加碳的量降低压强 ABCD 13镍氢电池的总反应式是H22NiO ( OH) 2Ni( OH) 2，根据此反应式判断， 此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) 放电 充电 学习必备欢迎下载 A N

5、iO ( OH)BNi ( OH)2 CH2DH2和 NiO ( OH) 14下列说法中不正确的是( ) A用完的电池不可以随意地丢弃 B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量 C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 15下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( ) A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快 C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 16已知：能量越低的物质就越稳定

6、，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判 断或说法中正确的是( ) A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 17下列变化是因原电池反应而引起的是( ) A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质 18铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不 可以采取的措施是( ) A加热，升高溶液温度B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 19可逆反应2SO2O22SO3达到平

7、衡的标志是 ( ) 消耗 2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与 SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 学习必备欢迎下载 A BC只有 D 全部 20在一个密闭容器中盛有N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol / L 和 5.4 mol / L，在 一定的条件下它们反应生成NH3， 10 min 后测得 N2的浓度是0.8 mol / L，则在这10 min 内 NH3的平均反应速率是 ( ) A 0.1 mol /（L min）B0.2 mol / （Lmin） C0.3 mol / （L min）D0.6 mol / （L

8、 min） 二、填空题 21.下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取 H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和硫酸中和 EBa( OH)28H2O 与 NH4Cl 反应F氢气还原氧化铜 G葡萄糖在人体内氧化分解H钢铁制品生锈的反应 22 拆开 1 mol H H 键，1 mol N H 键，1 mol N N 键分别需要吸收的能量为436 kJ， 391 kJ，946 kJ。则 1 mol N2生成 NH3_热量 ( 填： “吸收” 或“放出” ) _kJ； 1 mol H2生成 NH3_热量 ( 填： “吸收”或“放出”

9、) _kJ；理论上，每生成 1 mol NH3，_热量 ( 填： “吸收”或“放出” ) _kJ；事实上，反应的热量总 小于理论值，为什么？_ 。 三、实验题 23某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量 的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下( 累计值 ) ： 时间 ( min)1 2 3 4 5 氢气体积 ( mL)50 120 232 290 310 哪一时间段(指 01、1 2、23、34、45 min) 反应速率最大_，原 因是 _ 。 哪一段时段的反应速率最小_，原因是 _ 。 求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速

10、率( 设溶液体积不变， 要写出 计算过程 ) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入 等体积的下列溶液：A蒸馏水、 BNaCl 溶液、C NaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3 学习必备欢迎下载 溶液，你认为可行的是_。 24现有如下两个反应：( A) NaOHHCl NaClH2O (B) 2FeCl3Fe3FeCl2 ( 1) 根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ ( 2) 如果不能，说明其原因_ ( 3) 如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动 方向和电流方向，写出电极反应式。 _是正极，正极反应式：_ _

11、是负极，负极反应式：_ 四、计算题 25在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H2和 2 mol CO 。在一定条件下， 发生如下反应2H2( g) CO( g)CH3OH( g) ，经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测 得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol / L，求： ( 1) 以 H2的浓度变化表示该反应的速率。 ( 2) 达平衡时CO 的转化率。 催化剂 学习必备欢迎下载 参考答案 一、选择题 1D 解析： 一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧； 而有的吸热反应在常温下就能 进行，如： Ba( OH) 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应；伴有

12、能量变化的物质变化不都是化 学变化，也可以是物理变化。 2A 解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。 3B 解析： 放热反应即： 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量小于形成2 mol H Cl 键所放出的能量。 4B 解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。 5A 6A 解析： A 中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。 7C 解析：该原电池反应是：Zn 2H Zn2H 2， SO 2 4 浓度不变。 8B 解析：考查电池对环境的影响原因。 9A 解析：负极失电子，发生氧化反应。 10

13、C 解析：依题意知：X 能置换出Z，说明 X 比 Z 活泼，负极材料较正极材料更活泼，所 以 Y 比 X 活泼。 11D 解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。 12C 学习必备欢迎下载 解析： 增加反应物的浓度、升高温度、 对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应 速率；但碳是固体，没有浓度的说法。 13C 解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。 14C 解析：负催化剂减慢化学反应速率。 15D 解析： A 是因为 KClO 3分解产生氧气； B 是因为形成了原电池反应；C 是因为离子反应 一般需在水中进行。 16AC 解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红

14、磷能量更低，所以更稳定。 17C 解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。 18BD 解析：稀盐酸过量，生成的氢气总量取决于铝的物质的量。B加水，盐酸浓度降低， 反应减慢。 A加热，可加快反应速率，虽然盐酸会挥发掉一部分，但盐酸过量，还是不影 响产生氢气总量。同理 D加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。C会形成原电池反应， 从而加快反应速率。但由于加入CuSO4的量很少，反应掉的Al 也很少，所以几乎不影响生 成的氢气总量。 19C 解析：判断平衡的标志常用的有：v( 正) v( 逆 ) ；各组分的浓度不再改变。而描述 的均为正反应方向的速率关系，不能体现v( 正) v( 逆)

15、 。平衡时各组分的物质的量之比与 化学计量数之比没有必然联系。 20B 解析：v( N2) ( 1.8 mol / L0.8 mol / L)/ 10 min0.1 mol / （L min） ， 又v( N2) v( NH 3) 12。 二、填空题 21A B D G H ；C E F 学习必备欢迎下载 解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应； 活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO 作 还原剂的反应；Fe H2O( g) ；大部分分解反应； Ba( OH)28H2ONH4Cl。 22放出92 放出30.67 放出

16、46.2 该反应是可逆反应，充分反应的最终 结果是达到最大限度( 即化学平衡状态) ，因此放出的热量总是小于理论计算值。 解析： HE(断裂 ) E( 形成 ) 三、实验题 2323 min，因该反应是放热反应，此时温度高。 45 min，因为此时H 浓度小。 0.1 mol / （Lmin） A、 B； 解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响 24(1)( A) 不行 ( B) 可以 ( 2)( A) 不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。 ( 3) Cu( 或 C) 是正极，正极反应式：2Fe3 2e 2Fe2 Fe 是负极，负极反应式：Fe2e Fe2 四、计算题 25(1) 0.8 mol / （Lmin） ( 2) 50% 解析： 2H2( g)CO( g)CH3OH( g) 平衡前 5 mol 2 mol 0 变化量 2 mol 1 mol 1 mol 变化后 3 mol 1 mol 2 mol /L 0.5L1 mol v( H2) 2 mol 0.5 L5 min0.8 mol / （Lmin） CO 的转化率 1 mol2 mol100% 50% 催化剂