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1、优秀学习资料欢迎下载 化学反应与能量变化高考真题练习 1、 （ 13 辽宁 12.） 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）O2（g）=SO2（ g） H2O（ g）H1 2H2S（g） SO2（g） = S2（g） 2H2O（g） H2 H2S（g）O2（g）=S（ g） H2O（ g）H3 2S（g） =S2（g） H4 则H4的正确表达式为 A.H4= 2 3 （ H1H23H3）B. H4= 2 3 （3H3H1 H2） C. H4= 2 3 （H1H23H3）D. H4= 2 3 （H1 H23 H3） 2、（ 11 辽宁 27.）科学家利用太阳能分解水生成的氢
2、气在催化剂作用下与二氧化碳反应生 成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（ g）、 CO（g）和 CH3OH（l） 的燃烧热 H 分别为 -285.8kJ mol -1、 -283.0kJ mol -1、-726.5kJ mol -1。请回答问题： （1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是kJ。 （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。 3、 （ 10 辽宁 11.）己知：()HCN aq与()NaOH aq反应的H=-12.1 KJ/mol ；()HCL aq与 ()NaOH aq反应的H=-55.6 KJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于 A -6
3、7.7KJ/mol B-43.5 KJ/molC+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol 4、（09 辽宁 28） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g) 氧化为 1mol SO3的 H= -99kJ mol -1。 请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该 反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点升高还是降低？，理由 是； （2）图中 H= kJ mol -1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价 钒化合物
4、再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式； 优秀学习资料欢迎下载 （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol -1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H （要求计 算过程）。 5、 （ 12 辽宁 27 ）光气（ COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下 CO 与 Cl2在活性碳催化下合成。 （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2进行高温重整制备CO，已知 CH4、H2、 和 CO 的燃烧热 （ H）分别为 -890.3kJ mol -1、-285.8 kJ mol -1 和-283.0 kJ mol -1，则生成 1 m3 （标
5、准状况） CO 所需热量为 _； 6、 （ 13 北京 6.）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 7、（ 13 北京26）(2)汽车发动机工作时会引发N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：. 8、 （ 13 全国 I 28.） （15 分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合 成气（组成为H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚， 其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g)2H2(g)=CH 3OH(g) H1= 90.1 kJmol -1 （ii）CO2(g)3H2（g）=CH3OH(g) H2O(g) H
6、2=49.0 kmol -1 水煤气变换反应： （iii ）CO(g)H2O(g)=CO 2(g)H2(g) H3=41.1 kJmol -1 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H2O(g) H4=24.5 kJmol 1 回答下列问题： 由H2和CO直 接 制 备 二 甲 醚 ( 另 一 产 物 为 水 蒸 气 ) 的 热 化 学 方 程 式 _。 9、 （ 13 福建 11.）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成 H2、 CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化
7、 优秀学习资料欢迎下载 C右图中 H1= H2+ H3 D以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH - -2e =CO 3 2-+2H 2O 10、（ 13 广东 31.） 大气中的部分碘源于O3对海水中 I 的氧化。将 O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究. （1）O3将 I 氧化成 I 2的过程由 3 步反应组成： I （ aq）+ O 3（g）=IO (aq)+O 2（g）H1 IO （aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 总反应的化学方程式为_ _ _，其反应 H=_ 11、 （12 江苏4. ）某反应的反应过程中能量变化如右图所 示( 图中 E1表示正
8、反应的活化能，E2表示逆反应的活化能) 。 下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 12、（ 11 福建24）（4） 已知： TiO2 (s) 2 Cl2 (g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+140KJ mol -1 2C(s) O2(g)= 2CO(g) H=221KJ mol -1 写出中 TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和 CO 气体的热化学方程式： _ 。 13、 （10 广东 10 ）下列与化学反应能量变化的相关叙述正确的是（） A、生成物能量一定低于反应物总能量 B
9、、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 D、同温同压下，H2(g）+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同 14、 （10 广东 9 ） 15、 （10 浙江 12.） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1 B. 500、 30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热
10、19.3kJ，其热化学方程式为： 优秀学习资料欢迎下载 223 50030MPa ()3( )2( )NgHgMHg 催化剂 、 H=-38.6kJmol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应： 2 2 2()MgOHMg OH D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： 232 232()Al OOHH OAl OH 16、 （10 重庆 12 ）已知 22 HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H蒸发 1mol Br2（l） 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中 a 为 A404 B260 C230 D200 17、 （10 北京 26（2） ）过程：在微生物作用的条件下，NH4
11、 +经过两步反应被 氧化成 3 NO。两步反应的能量变化示意图如下： 第 一 步反 应 是反 应（ 选题 “ 放 热 ” 或 “ 吸 热 ” ） ， 判断 依 据 是。 1mol NH4+(aq)全部氧化成 3 ()NOaq的热化学方程式是。 18、 （09 四川9.）25 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) + 2 4 SO(aq)+ 2 Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H 2 O(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(a
12、q)+ 1 2 H 2 SO4(aq)= 1 2 K 2 SO4(aq)+H 2 O(I);H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ 25 2 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2 O;H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1);H=5518 kJ/mol 19、 （09 重庆 12 ）下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ； H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l） ； H=+57.3kJ/mol （中和热） CS（s）+O2（ g）=SO2（g） ； H=269.8kJ/mol （反应热） D 2NO2=O2+2NO； H=+116.2kJ/mol （反应热）