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1、3篇2020年中考化学专项训练题与答案1.(2014，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是(B)A.水银银AgB.酒精乙醇C2H5OHC.石灰石氢氧化钙Ca(OH)2D.苏打碳酸氢钠NaHCO32.下列关于化肥的说法正确的是(D)A.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于氮肥B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D.合理施用化肥能提高农作物的产量3.(2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是(A)A.H2+CuO=Cu+H2OB.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OC.CuSO4+BaCl2=BaSO4+Cu
2、Cl2D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4.(2013，长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(A)A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KClC.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH5.(2014，苏州)下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是(C)A.在碘化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸变红6.(2013，日照)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥
3、，难以实现的是(D)甲 乙A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3D NaCl K2SO4、KNO37.(2014，沈阳)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(B)A.稀盐酸 B.酚酞试液C.氯化钡溶液 D.氢氧化钙溶液8.(2013，包头)下列说法不正确的是(B)A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D.可用水
4、来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体9.将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是(D)A.水、氢氧化钠溶液B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸10.(2013，玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是(B)A.NaOHNaClCuSO4HClB.KNO3Na2SO4NaOHKClC.KClBa(NO3)2HClCaCl2D.Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO411.(2014，兰州)下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是(C)A.煅烧石灰石B.在变质的Na
5、OH溶液中滴加稀盐酸C.稀释NaCl溶液D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空题12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：(1)过滤时玻璃棒的作用是_引流_，过滤后发现滤液浑浊，应_再过滤一次_。(2)写出步骤的化学方程式_CaO+H2O=Ca(OH)2_，该反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。乙同学设计了一种实验方案：石灰石加盐酸D加碳酸钠溶液过滤碳酸钙(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点：_操作简单，节约能源_。13.(2014，江西)小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如右图)，游戏规则要求图中相
6、邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水)(1)C物质是_硫酸铜(或CuSO4)_;(2)A与E反应的化学方程式为：_Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2_;(3)B与E反应的基本类型是_复分解反应_;(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是_(填序号)。银氯化铁氢氧化钾氧化铜14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡
7、。(3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。根据上述实验判断该溶液中一定含有的离子是_Na+、OH-、CO32-_;一定不含的离子是_H+、Ba2+、SO42-_;不能确定的离子是_Cl-_，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，_先加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液_，若看到_出现白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3产生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有气泡产生_，说明溶液中含有该离子。15.(2014，南京)如右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“-”表示两端
8、的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物，生成物略去。(1)写出甲的化学式_HCl_。(2)若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_H2O_，丙的化学式为_Ca(OH)2_。若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为_CO2_，丙能与中丙发生复分解反应，其化学方程式为_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)_。(写出一个即可)。写出中的乙和中的乙发生化合反应的化学方程式_CO2+H2O=H2CO3_。16.(2014，泰安)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某
9、厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：(1)该厂最终产品有_纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵)_(填物质名称);(2)流程中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_B、C_(填字母);A.加入三种溶液的顺序不能调整B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C.按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀(3)在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是_使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收_;(4)写出流程中发生反应的化学方程式_2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O_。三、实验探究题17.(2
10、014，聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl_。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl;猜想2：滤液中溶质是NaCl和_BaCl2_(填化学式)的混合物;猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_3_不成立。(2)另取少量滤液于另一支试
11、管中，滴加碳酸钠溶液，若有_白色沉淀生成_(填实验现象)证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_能_(填“能”或“不能”)达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_不能_(填“能”或“不能”)达到实验目的。2020年中考化学专项训练题及答案(7)1.(2014，衡阳)下列有关实验现象的描述，不正确的是(A)A.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度升高B.一氧化碳还原氧化铁时，红色粉末变黑色C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰2.(2013，临沂)下列实验方案，不合理的是(C)A
12、.用肥皂水可以检验硬水和软水B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维3.(2014，河南)下列有关化学实验的说法中不正确的是(C)A.用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜B.做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶底应先放少量水或细沙C.配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水D.用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置4.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是(B)A改进后实验目的B防止燃烧产物污染空气C防止尾气对大气的污染D不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显5.(2014，呼
13、和浩特)下列说法正确的是(D)A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来6.下列对实验结果的分析，错误的是(C)A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷
14、却至室温再读数，否则测量结果偏低7.(2014，广州)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(C)选项 实验操作 现象 结论A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应B 50时，将17 g KCl固体加入50 g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20时开始有晶体析出 20时，KCl的溶解度为17 gC 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH48.(2014，随
15、州)为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是(C)选项 实验目的 实验方案或结论A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B 鉴别CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为或C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象9.下列选项中的实验所对应图像错误的是(B)A.在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B.等质量的Fe粉、Zn粉分别与足
16、量等浓度的稀硫酸反应C.向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液二、实验探究题10.(2014，安徽)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：(1)甲装置：仪器a的名称为_长颈漏斗_;向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_良好_。(2)乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_MnO2(其他合理答案均可)_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(其他合理答案均可)_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主
17、要原因是_NaOH溶于水放热，空气受热膨胀_。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_NaOH溶液(其他合理答案均可)_。11.(2014，佛山)在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是_BaSO4_和_BaCO3_。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质?【提出猜想】猜想：_BaCl2_;猜想：Na2SO4;猜想：Na2CO3;猜想：Na2CO3
18、、Na2SO4。【实验探究】滤液加入足量稀硫酸现象a滴加过量BaCl2溶液现象b若现象a只有白色沉淀，则猜想_成立;若现象a只有气泡产生，则猜想_可能成立;若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_成立，若沉淀全部不溶解，则猜想_成立。12.“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答问题。(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是_达到可燃物燃烧所需的最低温度(或达到着火点)_，实验中使用铜片，是利用了铜的_导热_(填一条物理性质)性。(2)对于实验B，一段时间观察试管中的铁钉明显锈蚀
19、，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和_氧气(或空气)_直接接触。欲除去铁锈可用_稀盐酸(或稀硫酸)_洗的方法，铁制品除锈时_不能_(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶)和NaOH溶液(瓶)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_。(4)实验D的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时，烧杯中的酚酞溶液由无色变为_红_色;当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液
20、颜色的变化是_红色逐渐消褪(或由红色变为无色)_。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为_NaOH+HCl=Nacl+H2O_，属于_复分解(或中和)_(填反应类型)反应。2020年中考化学专项训练题及答案 1.(2013，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是(B)A.铁钉在潮湿的空气中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同2.(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.通过高炉炼得的铁为纯铁D.武德合金的熔点高，可用于制造保险
21、丝3.(2014，兰州)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)A.YZXB.YXZC.XYZ D.ZYX4.下列关于铁的说法错误的是(A)A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁5.(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶
22、液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液6.(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加7.(2013，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈
23、燃烧，火星四射，生成氧化铁8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;将Cu放入AgNO3溶液中;将Cu放入FeSO4溶液中;将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)A.B.C.D.9.(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
24、D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题11.(2013，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：(1)铁锅手柄上的塑料属于_有机_(填“无机”或“有机”)材料。(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁
25、的_导热_性。(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：_刷漆(合理即可)_。(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是_铝在空气中被氧化形成一层氧化膜_。12.(2014，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。(1)CuSO4的物质名称为_硫酸铜_，其溶液的颜色为_蓝色_。(2)铁属于_金属_(填“金属”或“非金属”)。(3)FeSO4中铁元素的化合价为_+2_。(4)该反应的基本反应类型为_置换反应_。13.(2013，南宁)人
26、类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和_水(或水蒸气)_直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)_。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_CuCl2等可溶性铜盐_溶液和_MgCl2等可溶性镁盐_溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_Fe+CuCl2=FeCl2+Cu_。三、实验探究题14.(2013，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象：_铜丝表面附着一层
27、银白色固体，溶液变为蓝色_。(2)写出C中反应的化学方程式：_Zn+2HCl=ZnCl2+H2_。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_AB_(填字母)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：_铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)_。15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是_Fe_，该反应的化学方程式为_Fe+CuSO4=Cu+FeSO4_;(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_
28、除去铜中的铁_;(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_蒸发_。16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：用来做保险丝;用来制人造骨;用于制造船舶;用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是_(填序号)。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是_赶走管内的空气，防止爆炸_。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭过量空气、高温CO2焦炭、高温CO赤铁矿、高温Fe写出两
29、步的化学方程式_CO2+C=高温2CO_、_3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2_。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入_稍过量铁粉_，反应的化学方程式为：_Fe+H2SO4=FeSO4+H2_、_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_。充分反应后过滤，滤渣中含有_Fe、Cu_，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回
30、忆已有的知识，铁生锈的原因是_与空气中的O2、H2O同时接触_。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与_CO2_有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)_。四、计算题17.(2014，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：(1)该合金样品中含铁的质量分数。
31、(计算结果精确至0.1%)(2)所得固体铜的质量a为多少克?(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。(2)(3)中计算结果精确至0.1 g解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56160152 64x 160 g10% z y56/160=x/(160 g10%)x=5.6 g160/64=(160 g10%)/yy=6.4 g160/152=(160 g10%)/zz=15.2 g(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g100%=93.3%(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)100%=5%m=144.8 g