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1、1 2018 年高考化学真题分类汇编 专题 5 物质结构元素周期律 (必修 2) 原子结构 1.2018 江苏卷 -8短周期主族元素X、Y、Z、 W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最 多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一 主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素
2、O， ； Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na；Z 位于元素周期表中 IIIA 族， Z 为 Al ；W 与 X 属于同一主族，W 为 S。 A 项，Na、Al 、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次 减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W） ，A 错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物 有 Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键， Na2O2中既含离子键又含共价键， B 错误；C 项，金属性：Na（Y）Al （Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强， C 错误； D 项，非金属性： O（X）S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
3、， D 正确； 【考点】 元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. 2018 江苏卷 -2用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： 8 7N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl - 的结构示意图： 【答案】 C 【解析】 A.中子数为8 的氮原子的质量数为15，表示为 15 7N，A 错误；B.HCl 中只含共 价键， HCl 的电子式为，B 错误；C.NH3中含 3 个 N-H 键， NH3的结构式为 ，C 正确； D 项， Cl -最外层有 8 个电子，D 错误；答案选C。 【考点】
4、 原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. 2018 全国卷 -10W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生 成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍； Z 原子最外层的电子数 与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】 A 【解析】 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕 2 色有刺激性
5、气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的3 倍，因此 Y 只能是第 三周期，所以Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数 是 7 个，Z 是 Cl。A. X(O) 与其他三种元素(N、Na、 Cl)可形成 (NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2 O、 Cl2O3、Cl2O5等二元化合物 ) ，A 正确；B. Y(Na) 与其他三种元素(N、O、Cl)形成的 化合物中 Na2O2含有离子键与共价键，B 错误；C. 四种元素的简单离子，N 3、O2、 Na+的电子层结构相同，而 Cl 的电子层结构与它们不相同， C 错误。D. W(Cl)
6、 的氧化物 (Cl2O、Cl2O3 、Cl 2O5)对应的水化物 (HClO 、 HClO2、HClO4等) HClO 为弱酸， D 错误 【考点】 元素周期表和元素周期律；NO2的物理性质(红棕色 ) ；原子结构；化学键。 4.2018 北京卷 -7下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不 是 化学变化的是 A甲醇低温 所制氢气用于 新能源汽车 B氘、氚用作 “ 人造太阳 ” 核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射 “ 天 宫二号 ” 的火箭燃料 D开采可燃冰， 将其作为能源使 用 【答案】 B 【解析】 A. “甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质，而化学变化最主要的特点是 有新物质生成，
7、故 A 发生的是化学变化；B. “氘、 氚用作 “ 人造太阳 ” 核聚变燃料” ， “核 聚变”是核反应，改变的是原子核，不属于化学变化；C. 偏二甲肼用作发射“ 天宫二号 ” 的火箭燃料， 发生的反应为： (CH 3)2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O, 属于化学变化；D. 可燃冰是甲烷的结构水合物，甲烷燃烧, 属于化学变化。 【考点】 化学变化；核聚变；火箭燃料的燃烧反应；可燃冰。 元素周期表和元素周期律 5.2018 江苏卷 -8短周期主族元素X、Y、Z、 W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最 多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族， W
8、 与 X 属于同一 主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： r(W) r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素O， ； Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na；Z 位于元素周期表中IIIA 族， Z 为 Al ；W 与 X 属于同一主族，W 为 S。 A 项，Na、Al 、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次 减小，原子半径：r（Y）r（
9、Z）r（W） ，A 错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物 3 有 Na2O、Na2O2，Na2 O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键， B 错误； C 项，金属性：Na（Y）Al （Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强， C 错误； D 项，非金属性： O（X）S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强， D 正确； 【考点】 元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 6.2018 天津卷 -2下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度： Na2CO3 r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y
10、的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素O， ； Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na；Z 位于元素周期表中 IIIA 族， Z 为 Al ；W 与 X 属于同一主族，W 为 S。 A 项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次 减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W） ，A 错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物 有 Na2O、Na2O2，Na2 O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键， B
11、 错误； C 项，金属性：Na（Y）Al （Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强， C 错误； D 项，非金属性： O（X）S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强， D 正确； 【考点】 元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 18.2018 浙江卷 -19下列说法正确的是 A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2属于离子化合物 B.H2O 汽化成水蒸气、分解为H2和 O2，都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 【答案】 C 【解析】 CaCl2中有离子键，属于离子化合物，但CaCl2没有共价键，故A 错误；H2O 汽化成水蒸气时破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故 B 错误；C4H10有正 丁烷与异丁烷两种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同， C 正确；水 晶和干冰都是共价化合物同，但水晶属于原子晶体，干冰属于分子晶体。D 错误。 8 【考点】 离子化合物与共价化合物；化学键；同分异构体的性质；晶体类型。