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1、1 2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56 Co59Ag108 第卷(选择题共 126分) 一、选择题 :本题共 13 小题 ,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.梦溪笔谈中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧 ,挹其水熬之 ,则成胆矾熬胆矾铁釜久之亦化为 铜。”文中涉及的化学反应类型中有 A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应 8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是 选项性质应用 A 氧化铝是两性氧化物工业上用来冶
2、炼铝单质 B 葡萄糖有甜味医疗上用于输液 C ClO2具有强氧化性 对自来水进行杀菌消毒 D 二氧化硅的熔点高制备光导纤维 9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护 气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的 是 A.元素的非金属性:YXW B.WX与 ZX 中的化学键类型相同 C.简单离子的半径:ZYX D.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 10.已知(苯 )、(棱晶烷 )、(盆烯 )互为同分异构体,下列说法不正确 的是 A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B.苯和棱晶烷的一
3、氯代物均只有一种 C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。清华大学首创三室膜电解法制备LiOH, 其工作 原理如图所示。下列有关说法不正确 的是 A.X 电极连接电源正极 B.M 为阳离子交换膜 C.气体 A 为氧气 D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e - H2+2OH - 2 12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1 滴酚 酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管中有凝胶生成非金属性 :ClSi B
4、 常温下 ,向 pH=2.0 的 FeCl3溶液中通入 H2S气体 ,再用 pH 计测量溶液的pH 产生淡黄色沉淀,溶 液的 pH=1.0 酸性 :H2SHCl C 向 CuSO4溶液中加入KI 溶液 ,再加入苯 , 振荡 有白色沉淀生成,苯 层显紫红色 白色沉淀可能为CuI D 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 产生无色气体Na2O2已变质 13.常温下 ,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中 ,溶液中 H2A、 HA -、A2-的物质的量分数 ()随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.常温下 ,H2AHA -+H+的电离
5、平衡常数 Ka1=10 -3.30 B.当 c(Na +)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性 C.pH=6.27 时,c(A 2-)=c(HA-)c(H+) c(OH-) D.V(NaOH 溶液 ) V(H2A 溶液 )=32 时,2c(Na +)+c(OH-)=2c(H 2A)+ c(HA - )+c(H +) 26.(15 分)硫酰氯 (SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表 所示。 物质熔点 / 沸点 /其他性质 SO2Cl2-54.1 69.1 易水解 ,产生大量白雾 易分解 :SO2Cl2 SO2 +Cl2 .实验室合成硫酰氯
6、前需先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图: 3 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。 (2)上述仪器的连接顺序是e 接,接,接,接,接。 (按气流方向连接各仪器接口,用小写字母表示,部分仪器可重复使用) .催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (部分夹持仪器已省略,樟脑吸收足量的SO2后会变为液体 ): (3)装置丙的冷凝管中,冷凝水的入口是(填“ a”或“ b”),装置己的作用是。 (4)装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是(填标号 )。 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.氢氧化钠浓溶液 D.6.0mol L -1 的碳酸氢钠溶液 (5)装置乙和丁除干燥气体外,还具有的作用是。若缺少
7、装置乙和丁,则潮湿氯气与二氧化硫 发生反应的化学方程式是。 (6)简述制备SO2Cl2的操作步骤 : 。 27.(14 分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为 无害物质的过程。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂 (如 NH3)选择 性地与 NOx反应生成N2和 H2O。 已知 :4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJ mol -1; N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol -1。 脱硝反应 :4NH 3(g)+6NO(g)
8、5N2(g)+6H2O(g)的H=kJmol -1。 (2)将 amolN2和 3amolH2通入一密闭容器中 ,在不同温度和压强下发生反应:N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)。测得 平衡体系中NH 3的物质的量分数如图所示。 下列途径可提高氨气产率的是(填标号 )。 A.尽量升高反应温度B.将原料气适当加压 C.采用适当的催化剂D.将氨液化 ,不断移去液氨 上图所示的平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549 和 0.429 时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则 K1 (填“ ” “(1 分） 错误！未找到引用源。(2 分 ) (3)21(2 分) 2H2+2NON2+2H2
9、O(2 分) (4)负极 (1 分) H2O+HNO2-2e - N 错误！未找到引用源。+3H +(2 分) 28.(1)Fe 2+、H+(写对 1 个给 1 分,但只要写错 1 个就不给分 ,共 2 分) (2)10(2 分)否(1 分)降低 (1 分) (3)2.010 -16 1(或 2.010-16)(2 分) (4)2Fe 2+H 2O2+2H + 2Fe 3+2H 2O(2 分);4.0pH6.6(1 分) (5)Fe(NO3)3(1 分)80%(2 分 ) 35.化学物质结构与性质 (1)Ar3d 54s1(或 1s2 2s 22p63s23p63d54s1)(2 分) (2)3(2 分) CH3COOH 与水分子间能形成氢键 (2 分) 平面三角形(1 分)CCl4(或 SiCl4等其他合理答案 )(1 分) (3)6(2 分 ) (4)6(2 分) (5)12(1 分)472(2 分) 36.化学有机化学基础 (1)C5H5Br(1 分 ) (2)羟基、醚键 (2 分) (3)(2 分 ) +CH3CH2OH +H2O(2 分) 8 (4)还原反应 (1 分 );消去反应（或取代反应）(1 分) (5)(2 分) (6) (每写对一步给1 分,全对给 4 分)