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1、2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 Mg：24 Ga ：70 一 单项选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题6 分，共 42 分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后 , 硫燃烧生成SO3 B使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒 D碱性食品是健康食品 8、 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A 9 g超重水（ 3H 2 16O ）含中子数为 6NA B. 12g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为NA C.标准状况
2、下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D1L0.5mol L 1Na 2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA 9、某无色溶液中只可能含有Na +、Ba2 +、Cl一、Br一、SO 3 2一 、SO4 2 一 ，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 步骤操作现象 （1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝 （2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙 红色 （3） 取（ 2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3， 过滤 有白色沉淀产生 （4）向（ 3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生 下列
3、结论正确的是（） A可能含有Cl 一 、SO3 2一 、SO4 2 一 B 肯定没有Ba 2 + 、Cl 一、Br一 C不能确定Na +、SO 3 2一、SO 4 2 一 D肯定有含Na +、Br一、SO 3 2一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C能与酸性高锰酸钾溶液反应 D1mol X 在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO4 32I 2H AsO3 3 I 2H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极） ， 分别进行下述
4、操作。向B烧杯中逐滴加入浓盐酸向B烧杯中逐滴加入40% NaOH 溶液结果发现电 流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是（） A操作过程中，C1为正极 B操作过程中，盐桥中的K 移向 B烧杯溶液 C操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO4 32H2e=AsO 3 3 H 2O D操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I =I 22e 12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （） AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
5、H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：W XYZ CX与 W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 13、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其 中I代 表H2A， II代 表HA - ， III代 表A 2- ）。 根 据 图 示 判 断 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （） A当 v（NaOH ）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na +)c(HA一）c（H+）c（A2- c（OH ） B等体积等浓度的NaOH 溶液与 H2A溶液混
6、合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C欲使 NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D向 NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 26、 （ 14 分）保险粉（ Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性 环境下较稳定。某实验小组利用下图装置制取保险粉，并验证其还原性。 在 3545下，将SO2气体通入锌粉- 水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧 瓶中加入18% 的 NaOH 溶液，生成Na2S2O4和 Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品。 （1）实验室用上述装置制备SO2气体，选用的最佳试
7、剂是（） ANa2SO3和浓盐酸BNa2SO3和硫酸 CNa2SO3和硝酸DCu和浓硫酸 （2）实验开始应先关闭止水夹d、打开 c 一段时间的原因是 （3）控制温度35 45 的方法是 （4）SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是。 （5）生成 Na2S2O4的化学方程式为。 （6）验证 Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂是（） AH2O2溶液、 BaCl2溶液 B淀粉碘化钾溶液 C盐酸、品红溶液D氯水、 AgNO3溶液 （7）指出该装置的一处不足之处。 27、 （15 分） “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸 气
8、的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJ m -3 的煤炭气，其主要成分是CO和 H2。CO和 H2可作 为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ mol -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 483.6 kJ mol -1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3 131.3 kJ mol -1 则反应 CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g) ，H= kJmol -1 。标准状况下的煤炭气（CO 、 H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和 H2O，反应
9、过程中转移mole -。 （2）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO 、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃 气，用一定比例的Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的 电极反应式为：CO+H 2-4e - +2CO3 2- =3CO2+H2O ；则该电池的正极反应式为。 （3）密闭容器中充有10 mol CO与 20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； CO的平衡转化率（ ）与温度、压强的关系如下图所示。 若 A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积
10、为VAL ，则该温度 下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A) 总： n(B) 总= 。 若 A 、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填“大于”、 “小于”或“等于” ） 。 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。 28、 （14 分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O 3，含 FeO 、SiO2等杂质 ) 为原料生产 Cr2O 3的流程如下： 已知： Cr2O7 2+H 2O2CrO4 2+2H+，KspCr(OH) 3 =6.410 31，lg2 = 0.3 （1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有、。 （写 2
11、种） （2）滤液 1 中的阴离子除CO3 2外，主要还有 、。 （3）步骤发生的反应中Cr2O7 2和蔗糖（ C 12H22O11）的物质的量之比为 （4）步骤中为了使Cr 3+完全沉淀 此时， c(Cr3+) 105molL1 ，pH至少调至 （5）滤液 3 的主要溶质是两种盐，化学式为、 （6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将 NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的 Cr(OH)3。则 NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。 35、 【化学选修3：物质结构与性质】 （15 分） 硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。 （1）基态锗
12、（ Ge ）原子的核外电子排布式为。 （2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2 CH CN ）聚合而成。丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上， 则丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型为，键和 键的个数比为。 （3）(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下 列说法正确的是（填标号）。 A. (CH3)3Ga形成的晶体属于分子晶体 B. (CH3)3Ga中所含化学键都是极性键 C. (CH3CH2)3Ga晶体中含有氢键 D. (CH3CH2)3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构 （4）氮化镓（ GaN ）的晶体结构如左下图所示。该晶体中（填“有”或“无
13、” ）配 位键存在，判断的依据是。 氮化镓晶体结构碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势 （5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）。 36、 【化学选修5：有机化学基础】 （15 分） 有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示： （1）A的名称为，试剂 X的结构简式为， 步骤的反应类型为。 （2）步骤的反应试剂和条件分别为、。 （3）步骤反应的化学方程式为。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比 为 62211 的分子的结构简式为。 苯环上只有两个取代基能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应 （5）依据题中信息
14、，完成以为原料制取的合成路线图。 合成路线图示例如下： 2017 年高考模拟试题（一）参考答案 7、C 8 、B 9 、D 10 、A 11 、C 12 、C 13 、A 26、每空 2 分，共 14 分 （1）B （2）排除装置中的氧气 （3）水浴加热 （4）缓慢旋转活塞 a，控制硫酸的滴入速度 （5）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2 （6）A （7）缺少尾气处理装置 27、每空 2 分（除特别说明外），共 15 分 （1）524.8 kJ mol -1 3 mol （2）O2+4e - +2CO 2=2CO3 2- （3）VA 2/100 （3 分） 5:4 大于
15、降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来 28、每空 2 分（除特别说明外），共 14 分 （1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（每空1 分） （2）CrO4 2、SiO 3 2 （3）8:1 （4）5.6 （5）(NH4)2SO4、Na2SO4（每空 1 分） （6）CrO2 + CO 2+2H2O = Cr(OH)3+ HCO3 35、 （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar 3d104s24p2） （2 分） （2）sp 2、sp 2 1 （每空 2 分） （3）A、B （2 分） （4）有； （1 分） GaN晶体中，每一个 Ga与原子与 4 个 N原子结合，而 Ga原子只有 3 个价电子，故需提供1 空轨道形成配位键（或其他合理答案）（3 分） （5）b （3 分） 36、 （1）甲苯（2 分） CH3CHClCOOH （2 分）取代反应或酯化反应（1 分） （2）Cl2、光照（1 分） （3）C6H5-CH2Cl + NaOHC6H5-CH2OH + NaCl （2 分） （4）15 （2 分） ；（2 分） （5）（3 分）