_高中化学有机化合物知识点总结.pdf

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1、高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、 羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的一般指 N(C) 4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、 蛋白质可溶于水形成胶体 。蛋白质在浓轻金属盐 （包括铵盐） 溶液中溶解度减小，会析出 （即 盐析，皂化

2、反应中也有此操作）。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 欢迎各位同学老师家长关注微信公众号：高中学习帮， 发送“高中视 频”四个字即可下载高中各科全套教学视频（语数外理化生政史地）， 共 105G；还会有有新东方学而思 黄冈 101 网校视频，非常全面， 绝不收费，还即将开免费直播网络课程，高中各科知识点总结和习题 资料，高考资源，非常好的公众号 关注方法： 微信扫描上面的二维码 微信搜索公众号：高中学

3、习帮即可！ 3有机物的状态 常温常压（ 1 个大气压、 20左右） （1）气态： 烃类：一般N(C) 4 的各类烃注意： 新戊烷 C(CH 3)4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷（ CH 3 Cl ， 沸点为 - 24.2 ） 甲醛（ HCHO ，沸点为 - 21 ） （2）液态：一般N(C)在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷 CH3(CH2)4CH3 甲醇 CH3OH 甲酸 HCOOH 乙醛 CH3CHO 特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的

4、高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷无味 乙烯稍有甜味 ( 植物生长的调节剂) 液态烯烃汽油的气味 乙炔无味 苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 C4以下的一元醇有酒味的流动

5、液体 C5C11的一元醇不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 乙醇特殊香味 乙二醇甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） 乙醛刺激性气味 乙酸强烈刺激性气味（酸味） 低级酯芳香气味 二、重要的反应 1能使溴水（ Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有、 CC的不饱和化合物 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH - = 5Br - + BrO3 - + 3H2O 或 Br2 + 2OH -

6、 = Br - + BrO - + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S 2- 、SO2、SO3 2-、I-、Fe2+ 2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H +褪色的物质 （1）有机物：含有、 CC、 CHO 的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应 ） （2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S 2- 、SO2、SO32 - 、Br - 、I -、Fe2+ 3与 Na 反应的有机物：含有OH、 COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 、COOH 的有机物反应 加热时，能与酯反应（取代反应） 与 Na2CO3反应

7、的有机物：含有酚 羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3； 含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与 NaHCO3反应的有机物：含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液 Ag(NH 3)2OH （多伦试剂）的配制： 向一定量2%的 AgNO 3溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件： 碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有Ag(NH 3)2 + + OH- + 3H

8、 + = Ag+ + 2NH 4 + + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH3 H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3 H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】 ：1水（盐）、2银、 3氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH4Ag + (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO +

9、4Ag(NH 3)2OH4Ag + (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系： CHO2Ag(NH) 2OH2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 5与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、 甘油等多羟基化

10、合物。 （2） 斐林试剂的配制： 向一定量10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴2%的 CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即 斐林试剂）。 （3）反应条件： 碱过量、加热煮沸 （4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸 后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液， 加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O + 2H2O HCHO

11、+ 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O + 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O + 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O （6）定量关系： COOH? Cu(OH) 2? Cu 2+ （酸使不溶性的碱溶解） CHO2Cu(OH) 2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 6能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质） 。 HX + NaOH = NaX + H2O (

12、H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 或 7能跟 I2发生显色反应的是：淀粉。 8能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式CnH2n+2(n 1) CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 代表物结构式 H C C H 相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长 ( 10 -10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角10928约 120180120 分子形状正四面体 6 个原子 共平面型 4 个

13、原子 同一直线型 12 个原子共平 面 (正六边形 ) 主要化学性质 光 照 下 的 卤 代；裂化；不 使酸性 KMnO 4 溶液褪色 跟 X2、 H2、 HX 、 H2O、HCN 加 成，易被氧化； 可加聚 跟 X2、 H2、 HX 、 HCN 加成；易 被氧化；能加 聚得导电塑料 跟H2加成 ； FeX3催化下卤 代；硝化、磺 化反应 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质 醇 一元醇： ROH 饱和多元醇： CnH2n+2Om 醇羟基 OH CH3OH （Mr ：32） C2H5OH （Mr ：46） 羟基直接与链烃基结 合，OH

14、 及 CO 均有极性。 -碳上有氢原子才能 发生消去反应。 -碳上有氢原子才能 被催化氧化，伯醇氧 化为醛，仲醇氧化为 酮，叔醇不能被催化 氧化。 1.跟活泼金属反应 产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢 卤 酸 反 应 生 成 卤 代烃 3.脱水反应 :乙醇 140 分 子 间 脱 水成醚 170 分 子 内 脱 水生成烯 4.催化氧化为醛或 酮 5.一般断 OH 键 与 羧 酸 及 无 机 含 氧酸反应生成酯 醛 醛基 HCHO （Mr ：30） （Mr ：44） HCHO 相当于两个 CHO 有极性、能加 成。 1.与 H2、HCN 等 加成为醇 2.被氧化剂 (O2、 多 伦 试 剂 、 斐

15、 林 试 剂、酸性高锰酸钾 等)氧化为羧酸 羧酸 羧基 （Mr ：60） 受 羰基影 响 ， OH 能电离出H+， 受羟基影响不能被加 成。 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般 断 羧 基 中 的 碳 氧 单键，不能被H2 加成 3.能与含 NH2物 质 缩 去 水 生 成 酰 胺(肽键 ) 酯 酯基 HCOOCH3 （Mr ：60） （Mr ：88） 酯基中的碳氧单键易 断裂 1.发生水解反应生 成羧酸和醇 2.也可发生醇解反 应 生 成 新 酯 和 新 醇 氨基 酸 RCH(NH2)COOH 氨基 NH2 羧基COOH H2NCH2COOH （Mr ：75） NH2能以配位键结 合 H+

16、； COOH 能部 分电离出H+ 两性化合物 能形成肽键 蛋白 质 结构复杂 不可用通式表示 肽键 氨基 NH2 羧基COOH 酶多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 5.灼烧分解 糖 多数可用下列通 式表示： Cn(H2O)m 羟基 OH 醛基 CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH) 4CHO 淀粉 (C6H10O5) n 纤维素 C6H7O2(OH)3 n 多羟基醛或多羟基酮 或它们的缩合物 1.氧化反应 (还原性糖 ) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解 生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双 键 酯基中的碳氧单键易

17、断裂 烃基中碳碳双键能加 成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适 的试剂，一一鉴别它们。 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴水银氨 溶液 新制 Cu(OH)2 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 少量 被 鉴 别 物 质 种 类 含 碳 碳 双 键、 三键的 物质、 烷基 苯。但醇、 醛有干扰。 含碳碳双 键、三键 的物质。 但醛有干 扰。 含 醛 基 化 合 物 及 葡 萄 糖 、 果 糖 、 麦 含醛基化 合物及葡 萄糖、

18、果 糖、麦芽 糖 淀粉 羧酸 （酚不能 使酸碱指 示剂变 色） 羧酸 芽糖 现象 酸 性 高 锰 酸 钾 紫 红 色褪色 溴水褪色 且分层 出 现 银 镜 出现红 色沉淀 呈现 蓝色 使石蕊或 甲基橙变 红 放 出 无 色 无 味 气体 2二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀 硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 3如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2 CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清

19、石灰水、 （检验水）（检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2已除尽）（检验 CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2CH2） 。 六、混合物的分离或提纯（除杂） 混合物 （括号内为杂质） 除杂试剂 分离 方法 化学方程式或离子方程式 乙烷（乙烯） 溴水、 NaOH 溶液 （ 除 去 挥 发 出 的 Br2蒸气） 洗气 CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 乙烯（ SO2、CO2）NaOH 溶液洗气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO

20、3 + H2O 乙炔（ H2S、PH3）饱和 CuSO4溶液洗气 H2S + CuSO4= CuS+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4 提取白酒中的酒精蒸馏 从 95%的酒精中提 取无水酒精 新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2 从无水酒精中提取 绝对酒精 镁粉蒸馏 Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2 (C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH) 2 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液 蒸馏 溴化钠溶液 （碘化钠） 溴的四氯化碳 溶液 洗涤

21、 萃取 分液 Br2 + 2I - = I2 + 2Br - 乙醇 （乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗涤 蒸馏 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + CO2+ H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O 乙酸 （乙醇） NaOH 溶液 稀 H2SO4 蒸发 蒸馏 CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH 提纯蛋白质 蒸馏水渗析 浓轻金属盐溶液盐析 高级脂肪

22、酸钠溶液 （甘油） 食盐盐析 七、有机物的结构 牢牢记住： 在有机物中H：一价、 C：四价、 O：二价、 N（氨基中）：三价、 X（卤素）：一价 （一）同系物的判断规律 1一差（分子组成差若干个CH2） 2两同（同通式，同结构） 3三注意 （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组 成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二） 、同分异构体的种类 1碳链异构 2位置异构 3官能团异构（类别异构）（

23、详写下表） 4顺反异构 5对映异构（不作要求） 常见的类别异构 组成通式可能的类别典型实例 CnH2n烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 CnH2n-2炔烃、二烯烃CH CCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环 醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与 CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH 、HCOOCH3与 HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH Cn(H2

24、O)m单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、 蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) （三） 、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列 顺序考虑： 1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。 2按照碳链异构 位置异构 顺反异构 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构 碳链异构 位置异 构顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。 3若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行 定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 （四） 、同分异构体数目

25、的判断方法 1记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如： （1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种； （3）戊烷、戊炔有3 种； （4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4 种； （5）己烷、 C7H8O（含苯环）有 5 种； （6）C8H8O2的芳香酯有6 种； （7）戊基、 C9H12（芳烃）有 8 种。 2基元法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种 3对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的； （2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； （3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的

26、（相当于平面成像时，物与像的关系）。 八、具有特定碳、氢比的常见有机物 牢牢记住： 在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原 子个数亦为奇数。 当 n（C） n（H）= 11 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。 当 n（C） n（H） = 12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄 糖。 当 n（C） n（H）= 14 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH 2)2。 当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有NH2或 NH4+，如甲胺 CH3NH2、 醋酸铵 CH3COONH4等。

27、烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在该同系 物中，含碳质量分数最低的是CH4。 单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。 单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于 92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和 C6H6，均为 92.3%。 含氢质量分数最高的有机物是：CH4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 完全燃烧时生成等物质的量的CO2和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、 果糖（通式为CnH2nOx的物

28、质， x=0， 1，2，）。 九、重要的有机反应及类型 1取代反应 酯化反应 水解反应 CH3COOC2H5+H2O 无机酸或碱 CH3COOH+C2H5OH 2加成反应 3氧化反应 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 网 550 Ag 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 锰盐 7565 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag +3NH3+H2O 4消去反应 C2H5OH 浓 170 42SO H CH2 CH2 +H2O 5水解反应酯、多肽的水解都属于取代反应 6热裂化反应（很复杂 ） C16H34C8H16+C8H16 C16H34C1

29、4H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H8 7显色反应 含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 8聚合反应 十、一些典型有机反应的比较 1反应机理的比较 （1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如： + O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发 生失氢（氧化）反应。 （2）消去反应：脱去X（或 OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如： （3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如： 2反应现象的比较 例如： 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基； 沉淀溶解

30、，出现蓝色溶液存在羧基。 加热后，有红色沉淀出现存在醛基。 3反应条件的比较 同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如： （1）CH3CH2OH 浓 170 42SO H CH2=CH2 +H2O（分子内脱水） 2CH3CH2OH 浓 140 42SO H CH3CH2OCH2CH3+H2O（分子间脱水） （2）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。 十一、几个难记的化学式 硬脂酸（十八酸）C17H35COOH 硬脂酸甘油酯 软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH 油酸（ 9-十八碳烯酸）CH3(CH2)7CH=CH(CH 2)7COOH 亚油酸（ 9,12-十八碳二烯酸）CH3(CH2)4CH=CHCH 2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的主要成分： EPR（二十碳五烯酸）C19H29COOH DHR （二十二碳六烯酸）C21H31COOH 银氨溶液 Ag(NH 3)2OH 葡萄糖（ C6H12O6） CH2OH(CHOH) 4CHO 果糖（ C6H12O6） CH2OH(CHOH) 3COCH2OH 蔗糖 C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖 C12H22O11（还原性糖） 淀粉 (C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素 C6H7O2(OH)3n（非还原性糖）