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1、1 北京市 2017届高三各城区一模化学试题分类汇编实验探究 （海淀） 28.（15 分） 为探究 Na2SO3溶液和铬 (VI) 盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知： Cr2O72-（橙色） + H2O 2CrO42-（黄色） + 2H + （1）进行实验i 和 ii ： 序号操作现象 i 向 2 mL pH = 2的 0.05 mol L - 1 K 2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（ pH 约为 9 ）3 滴 溶液变绿色 （含 Cr 3+） ii 向 2 mL pH = 8 的 0.1 mol L - 1 K 2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液 3
2、 滴 溶液没有明显 变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液 pH 约为 9 的原因： 。 用离子方程式解释i 中现象：。 （2）继续进行实验iii ： 序号操作现象 iii 向 2 mL 饱和 Na2SO3溶液中滴加 pH = 2 的 0.05 mol L- 1 K2Cr2O7橙色溶液3 滴 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向 2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2 的 0.05 mol L - 1 K 2Cr2O7橙色溶液3 滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是。 用化学平衡移动原理解释iii 中现象：。 根据实验iiii ，可推测： Na2SO3溶液和铬 (VI) 盐溶
3、液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下， Na2SO3溶液和铬 (VI) 盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 向实验 iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬 (VI) 盐溶液氧化性的影响，该同学 利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向 U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2 后，电压增大了y。 c. 继续向 U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明：。 有同
4、学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明 O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（ z” 或“”或“ ”）。 由和的实验，得出的结论是：。 （门头沟） 28. （15 分）以 Al 和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al 与不同铜盐 9 溶液反应的多样性。 实验向试管中加入2ml 溶液实验现象 实验： 0.5mol/LCuCl2溶 液 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 实验： 0.5mol/LCuS
5、O4 溶 液 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 （1）对实验进行研究 实验中生成红色物质的离子方程式为： 经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H +的原因： 请写出60s 后反应进一步加快可能的原因（写出两条） (2) 对实验进行研究 实验反应明显比实验缓慢，说明Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可 能有： 假设一： SO4 2-对 Al 与 Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。 假设二： (3) 为进一步研究上述假设，设计如下实验： 实验的设计目的是： 其中，实验与实验、做对比，结论为： 其中
6、，实验与实验、做对比，结论为： （4）请设计实验证明Cl -对 Al 与 H+的反应同样起到相似的作用： 实验向试管中加入2mL溶液实验现象 实验： 0.5mol/LCuCl2溶 液+1g Na2SO4固体 加入 Na2SO4 固体后速率几乎不变，仍有大量气泡 产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全， 溶液沸腾 实 验 ： 0.5mol/L CuCl2 溶液 +5g Na2SO4固体 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产 生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶 液沸腾 实验： 0.5mol/LCuSO4 溶 液+0.02mol NaCl固体 未加入 NaCl固体前几乎
7、没现象，加入后，铝片表 面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至 沸腾，铝反应完全 实验： 0.5mol/LCuSO4 溶 液+ NH4Cl固体 未加入 NH4Cl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表 面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至 沸腾，铝反应完全 Al Al 1 0 北京市 2017届高三各城区一模化学试题分类汇编实验探究 参考答案 （海淀） 28 （共 15 分） （1） SO32- + H2O HSO3- + OH - Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr 3+ + 3SO 42- + 4H2O （2）排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 Cr2O7
8、2-（橙色） + H2O 2CrO42-（黄色） + 2H+，溶液中大量的 SO32-(或 OH-)与 H+结合导致溶液中 c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条件下， Na2SO3溶液和铬 (VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成 Cr3+ 溶液变绿 （3）溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 U 型管左管中盛放pH= 8 0.1mol L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和 Na2SO3溶液，闭 合 K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2 后，记录电压（或其他合理答案） （东城） 28 （14 分） （1）4I-+O2+4H +=2I
9、 2+2H2O （2）验证Cl -是否影响 KI 与 O2的反应 （3）其它条件相同时，CH3COOH 是弱电解质，溶液中 c(H + )较盐酸小， O2的氧化性减弱 （4） .pH=10 的 KOH 溶液 .电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 .3I2+6OH -= IO 3-+ 5I -+ 3H 2O （5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量” I2使 溶液变蓝； pH =10 的 KOH 溶液中， I-被氧气氧化生成 I2，I2迅速发生歧化反应变为 IO3-和 I - （朝阳） 28 （14 分） （1）I2 （2）溶液不变蓝 （3）解释 1：6H
10、+ +5 I + IO3 = 3I2+ 3 H2O 解释 2： 4H+ +4 I + O2 = 2I2+ 2 H2O 解释 3：2H+ +2I + IO =I2+ H2O （其他合理给分） （4）2H+ + 2 I +Ag2O =2AgI+ H2O 证明上层溶液中存在I ； 沉淀 I ，排除向滤液中加入稀 H2SO4后，因 I-被氧化生成I2的可能 HIO（或 IO ） 、 HIO 3（或 IO3 ） 、H+ （5）现象：部分I2挥发，部分 I2与 H2O 发生反应；现象：淀粉完全水解。加热时，I2 与 H2O 的反应速率大于淀粉水解的速率 1 1 （西城） 28 （15 分，第 1 小题第二
11、空1 分，其余每空2 分） （1）MnO2 + 4HCl = MnCl 4 + 2H2O MnCl4 = Cl2 + MnCl2 III 中没有明显现象的原因是c(H+)、 c(Cl ) 较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2 氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl ) HCl 的还原性与c(H +)无关； MnO 2的氧化性与c(H +)有关， c(H+)越大， MnO 2的氧 化性越强 （2）不能 将湿润的淀粉KI 试纸伸入纯净的NO2中 （3）c(Cl )、c(H+)（或浓度） （丰台） 28 （15 分） （ 1）还原性（ 1 分） （2）3Cu + 8H+2
12、NO3 3Cu 2+ + 2NO+ 4H2O（2 分） （ 3） CuCl42 + 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl ，加水过程中，平衡正向移动，随着 Cu(H2O)42+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。 （2 分） （4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2 分） （1）H2SO4溶液（ 2 分） 如果加入 H2SO4溶液的体积是 1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生 了反应， 如果加入H2SO4溶液的体积是大于 1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色 变浅。 （ 2 分） （2）MnO4 + e MnO42 （1 分） MnO42 + 2e+2
13、H 2O MnO2+ 4OH （ 1 分） 碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢， （或假设成立） （2 分） （石景山） 28 （15 分） （除特别注明，均每空2 分） （1）Ag2SO4 （2）Ag2SO4(s) +2 I =2Ag I(s) + SO42 （3）Ag+ + Fe 2+ = Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42 = Ag 2SO4 （4）探究中白色沉淀的来源，排除中铵根的影响。 或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分） （5） .局部溶液发生反应F e 3+ + SCN - Fe(SCN) 3 ，当振荡试管时，溶液中过量银离子与 硫氰根反应 生成白色沉淀AgSCN ，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移 ，溶液褪 色。（3 分） .避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化 性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分） （6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原） ，与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓 度、反应条件等有关（其它描述合理给分）