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1、教学设计 一、教学课题： 人教版高中化学必修2 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙 醇 二、教材分析： 1、教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2 第三章有机化合物第三节生活中常见的有机 物乙醇和乙酸中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表 乙醇，在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，主要介绍乙醇的组成、结构、主要性质 以及在生活、生产中的应用。 按旧的教学大纲和使用旧教材学习有机物，讲究官能团的学习、知识的迁移与应用、各类有 机物的衍生转化及知识的系统性。而根据新课标和新教材学习有机物，在人教版化学必修2 有机化合物中对官能团的学习有所体现但没
2、有强化，学生主要学的是与日常生活相关的 一些重要有机物的知识。在选修模块有机化学基础中则对有机物知识的系统性则要求很 高。这种设计应该是新的课程标准注重选择性与教学目标的多样性的必然结果。因此，我认 为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，亦不需要过多的知识迁移及强化有机 物的衍生转化关系，这些工作留待学生学习选修5有机化学基础模块后再去做。在本节， 我们只需认真按课本设置的学习内容引导学生学好，与生活多加联系，并且还要花费一部分 时间去改变学生的学习方式，让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体验成功的快乐及去提 高学生的综合素质。 教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，建立有机物
3、“组成、结构、性质、用途” 的认识关系，通过乙醇的学习，使学生了解学习和研究有机化合物的一般方法，尤其是烃类 衍生物的学习方法，使学生形成一定分析和解决问题的能力。 2、教材的地位和作用 乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。 学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。可以让学生掌握在烃的衍 生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既 巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节 在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。 三、学情分析： 学生此前已经学
4、习了有机物甲烷、乙烯和苯，对有机物的学习方法有了一定的基础。乙醇是 学生日常生活中常见的物质，所以学生根据自身的经验积累，在学习本节课知识之前已经对 于乙醇的一些性质、作用有了初步的了解。而通过以前的学习和练习，学生已基本掌握了实 验操作的规范，锻炼了观察、分析的能力。 因此本节课的内容，对于学习能力较强的学生，教师只要设计相应的问题情境，并进行 适当的引导，学生就能结合之前学习有机物的方法和已有的知识积累充分掌握本节课的知识 重点。而对于学习能力稍差的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计 该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题的方法，帮助、指导他们构建 “结
5、构性质用途”的认知关系，加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力， 帮助他们在学好本节课内容的同时，为之后的有机化学学习打好基础。 四、教学目标 （1） 、知识与技能 了解乙醇的结构及官能团、烃的衍生物等概念 理解并掌握乙醇的化学性质，尤其是乙醇的催化氧化。 （2）、过程与方法 采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力, 充分挖掘学生的潜能， 发展学生的个性和特长。 在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的 能力。 （3） 、情感态度与价值观 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化 学的积极性。
6、让学生学会透过事物的现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、解决问题的能 力；通过人人动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 五、教学重点、难点 （1）教学重点：乙醇的主要化学性质 （2）教学难点： 乙醇的性质与结构之间的关系 六、教学方法与教学思路： 本节采用实验探究教学模式，充分运用以下教学方法：情境激学法实验法现代教育技术辅 助教学法自学、讨论法： 教学思路：提出问题：乙醇的分子结构回忆C、H、O 的成键特点拼接乙醇的球棍模型 描述乙醇分子中原子的连接情况实验验证：乙醇与金属钠的反应进一步假设乙醇发生氧 化反应的断键方式实验验证：乙醇的氧化反应总结乙醇的结
7、构和性质课后活动 七、教学过程： 教学 环节 教师活动学生活动设计意 图 【预 习检 查】 1.表扬 预习较好的同学。 2.展示并点评不同学生完成预习学案的优劣情况及学 生预习中存在的疑惑。 学生互相借 鉴学习， 并形 成强烈的相 互对比效应。 表扬先 进，激励 后进，找 出差距， 不断自 我完善； 同时便 于掌握 学生对 知识的 理解情 况。 【导 入 新 课】 让学生回忆古代有关酒的诗词 多媒体展示有关酒的诗词 互动的同时 感受诗境的 美，了解乙醇 发展的化学 史，激发爱国 主义热情 创设情 境，激发 兴趣，引 出课题 【探 究活 动 一 】 ： 乙醇 的结 构 【投影】 【动手拼接】乙醇
8、的分子式是C2H6O ，根据 C、H、O三种 元素的成键的特点，拼出乙醇可能的分子结构模型。 A式 B式 学生分组动 手拼接并展 示交流、 回答 培养学 生知识 的迁移 能力和 动手操 作能力 乙 醇 的分 子结 构探 究 【实验探究3-2 】- 定性探究乙醇分子的结构 实验步骤 : 1. 先向大试管中注入少量无水乙醇，再放入一小块金属钠 -观察现象 (与钠和水反应对比) 2收集一小试管气体，使其凑近酒精灯火焰，检验气体 的纯度。 3用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣 一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；将烧杯倒 转迅速倒入澄清石灰水，观察是否变浑浊。-检验气体 的成分 填写
9、下列实验记录表。 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物 水 学生认真 观察老师操 作实验步骤 及实验现象， 根据反应现 象填写表格、 讨论交流得 出的实验结 论 结合乙醇与 乙烷、水的结 构和性质对 层层设 疑，使学 生能顺 利分析 和理解 定性确 定乙醇 分子结 构的方 法。 引出 官能 团、烃 的衍 生物 概念 乙醇 【投影】 【结论】乙醇与钠反应也产生了其气体乙醇分 子中有类似于水的结构,有键 由此推出乙醇的分子结构为式 【思考与交流】 乙醇分子的分子式、结构式、 结构简式、 官能团？ 什么是官能团及常见的官能团有哪些？ 什么是烃的衍生物及常见的烃的衍生物有哪些？ 【教师板书】一、乙醇的分子
10、结构： 分子式结构式简式官能团 C2H6O CH3CH2OH或 C2H5OH -OH 【投影】 比，最终得出 乙醇正确的 结构 学生思考交 流并大声齐 读概念 学生回忆以 前学习的有 机物 自由回答 明确 概念，强 化记忆 理解，便 于学生 掌握有 机物的 性质 培养 学生对 概念的 理解和 对知识 的迁移 能力 【归 纳 整 理】 【归纳整理】 1. 乙醇的分子式，结构式，结构简 式，官能团 2. 官能团： 决定有机化合物的原子或原子团 常见的官能团： 3. 烃的衍生物：烃分子中的被其他或 所取代而生成的一系列化合物 常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等 学生结合 探究案总结 归
11、纳 强化 记忆、理 解 【学 以致 用】 1下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) ABCH3CH2NO2CCH2=C HBr D 2. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A. 分子中两个碳原子都以单键相连 B. 分子中都含 有 6 个性质相同的氢原子 C. 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D. 乙基与一个 羟基相连就是乙醇分子 学生快速做 题并回答 活学活 用 【探 究活 动 二】 ： 乙醇 与钠 的取 代反 应 【实验再探究】-定量探究乙醇分子的结构 经实验精确测定1molC2H5OH与足量的钠反应，可以生成 0.5molH2，这说明什么问题？ 这说明： 乙醇中只有一个H原子
12、可以被钠取代，乙醇分子 中共有 6 个 H原子，羟基上的1 个 H原子与其它5 个 H 原子性质明显不同。 【师生共析】乙醇分子中羟基与足量Na反应放出H2的 物质的量关系 钠与乙醇反应断键位置? 书写化学方程式： 学生进行 数据分析 一名学生上 台书写化学 方程式 培养学 生分析 数据的 能力，以 及培养 学生对 性质反 映结构 的认识 掌握方 程式的 书写 【归 纳 整 理】 【归纳整理】 1. 钠与乙醇反应断键位置为 2乙醇与钠反应的化学方程式： 3.定量计算关系： 1mol-OH molH2 2mol -OH molH 2 3mol -OH molH 2 故可由此推知有机物中所含的-O
13、H的数目 . 学生结合 探究案总结 归纳 强化 记忆、理 解 【学 以致 用】 3. 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，可以观察到的 现象是（） A.钠块沉到乙醇液面以下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面无气泡 4 .物 质 的 量 均 为1mol的CH3CH2OH 、 HOCH 2CH2OH、 HOCH 2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件 下产生氢气的体积之比为( ) A111 B 123 C 632 D 321 学生快速做 题并回答 活学活 用 【过 渡】探 究活 动三： 乙醇 的氧 化反 应 【投影】 学生观看， 并 获取信息 创设情
14、境，过渡 衔接 1. 燃 烧反 应 【实验探究1】(1) 乙醇的燃烧 回忆酒精灯在空气中燃烧有哪些现象？ 乙醇燃烧时断键位置？ 【归纳整理】1. 乙醇燃烧的化学方程式： 2.乙醇燃烧燃烧时断键位置为： 学生思考 交流并回答 、 完成方程式 利用学 生身边 的事例 及现象 去感受 生活，体 验原理 【过 渡】 【投影】 学生观看， 并 获取信息 创设情 境，过渡 衔接 2. 乙 醇的 催化 氧化 【实验探究2】(2) 乙醇的催化氧化 1. 步骤：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化， 并小心闻烧杯中液体产生的气味。 2铜丝受热后表面因被而变成色，放 入乙醇后又变为色，同时在试管中产生气 味的
15、。 【思考交流】 1. 用化学方程式表示乙醇催化氧化的过程？ Cu由红 黑：由黑 红： 2. 醇催化氧化的原理？ 温馨提示： 1. 注意小组内成员的分工与合作 2实验过程中注意观察铜丝颜色的变化 3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相 同。 学生分组实 验观察现象 小组交流， 完 成乙醇催化 氧化的总方 程式，并与老 师的讲解对 照，学会如何 根据断键的 机理来书写 化学方程式， 注意方程式 的配平。 采用实 验探究 讨论 引导 分析 的方式， 有助于 学生理 解乙醇 的氧化 反应，顺 利突破 本节课 的难点 【归 纳整 理】 1.乙醇催化氧化的总化学方程式： 2.醇催化氧化的原理
16、： 乙醇在 Cu或 Ag 催化氧化时断键位置为 与羟基相连的碳原子必须有 学生在学案 上归纳整理 加深记 忆、理 解，便于 知识系 统化 【学 以致 用】 5. 学生快速 做题并回答 活学活 用 【过 渡】 【学生自编自导情景剧模拟】- 交警查酒驾两名学生表 演，其他学生 观看 寓教于 乐，知识 生活化 3. 乙 醇与 强氧 化剂 反应 【实验探究3】(3) 乙醇被强氧化剂氧化 【投影】 倾听并观看， 联系实际生 活，形成强烈 对比 化学与 生活密 不可分 【归 纳整 理】 学生归纳、 交 流总结 知识系 统化 【课 堂小 结】 【投影】 学生回顾、 再 次强化记忆， 加深理解 加深对 课堂知
17、 识的理 解与掌 握，便于 知识系 统化 【随 堂检 测 】 【布 置作 业】 1. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 （） A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子 2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （） 1mol 乙醇完全燃烧生成3mol 水 0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol H2 乙醇能与水以任意比例互溶乙醇容易挥发 3将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且 质量不变的是（） 水乙醇硝酸石灰水 4根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子 中化学键的断裂情况 （1）与金属钠反应时_键断裂， （2） 在氧气中完全燃烧时_ _键断裂， （3
18、）在 Cu或 Ag催化下与氧气反应时_ _键断裂。 1、课下完成课后提升案 2、预习乙酸 学生当堂检 测、核对答 案，并进行自 我矫正 学生明确 知识巩 固、加强 对课堂 知识的 掌握 学生复 习巩固、 提升能 力 九八、板书设计 第三节生活中两种常见的有机物 3.3.1 乙醇 二、一乙醇的结构 分子式结构式官能团结构简式 C2H6O 羟基（ OH）CH3CH2OH 或 C2H5OH： 三、二乙醇的化学性质 1、与钠反应 222 32322 CH CH OHNaCH CH ONaH 2、氧化反应 （1） 燃烧反应 CH3CH2OH +3 O2 2CO2 +3 H2O （2）催化氧化 2CH3C
19、H2OH + O22CH3CHO + 2H2O （3）与强氧化剂反应 九、教学反思 通过本节课的学习，基本达到了预想的目标，学生的疑问也基本解决了，但课后再仔细回 想一下，还是存在一些问题： (1) 、对学生现有的认知能力掌握还不够，所以要上好一堂课，教师在教学时必须要充分考 虑到学生的最近发展区，教师要充分认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在 差异的，合理设计问题，让学生跳一跳就能“摘到果子”，使学生感受到学习的乐趣和成就 感。 （2）在教学中要多设计适合学生的探究学生实验或让学生自己大胆设计实验，这样远比教 师做演示实验要过好，这就要求老师要充分信任学生，多给他们机会，这样既可
20、以激发学生 的学习兴趣，也符合新课程的要求。但在课后调查中还发现，对于这种研究性的学习，知识 基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部 分学生暂时尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的 收获。在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。 总之，作为一名教师，要不断更新教学理念，不断充电，打破传统教学的束缚，采用多 样化教学手段和教学模式，使课堂真正活跃起来 另附：乙醇课前预习案+课内探究案 +课后提升案 Cu 点燃 第三节生活中两种常见的有机物 第 1 课时 乙醇- 课前预习案 预习检测 第三节
21、生活中两种常见的有机物 第 1 课时 乙醇课内探究案 【合作探究】 探究活动一：乙醇的结构-定性探究乙醇的分子结构 【动手拼接】乙醇的分子式是C2H6O ，根据 C、H、O三种元素的成键的特点，拼出乙醇可能的 分子结构模型。 A式 B式 【实验探究3-2 】把 Na投入乙醇中观察并记录现象。 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物 水 乙醇 【结论】乙醇与钠反应也产生了其气体乙醇分子中有类似于水的结构,有键 由此推出乙醇的分子结构为式 【归纳整理】 1. 乙醇的分子式，结构式，结构简式，官能团； 2. 官能团：决定有机化合物原子或原子团； 常见的官能团： 3. 烃的衍生物：烃分子中的被其他或所取代而
22、生成的一系列好化合物； 常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等 【学以致用】 1下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 ( ) ABCH3CH2NO2CCH2=CHBr D 2. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A. 分子中两个碳原子都以单键相连 B. 分子中都含有6 个性质相同的氢原子 C. 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D. 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 探究活动二：乙醇的取代反应 【实验再探究】1. 乙醇与钠的取代反应- 定量探究乙醇的分子结构 经实验精确测定1mol 乙醇与足量的钠反应，可以生成0.5molH2，这说明什么问题？ 这说明： 乙醇中只有一个H原子可
23、以被钠取代，乙醇分子中共有6 个 H原子， 羟基上的1 个 H 原子与其它5 个 H原子性质明显不同。 。 【归纳整理】1. 钠与乙醇反应断键位置为 2乙醇与钠反应的化学方程式： 3.定量计算关系：1mol-OH molH2 2mol-OH molH2 3mol-OH molH 2 故可由此推知有机物中所含的-OH的数目 . 【学以致用】 3. 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（） A.钠块沉到乙醇液面以下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面无气泡 4 . 物质的量均为1mol 的 CH3CH2OH 、HOCH2CH2OH 、HOCH2CH(OH)
24、CH2OH分别与足量的金属钠反应， 在相同条件下产生氢气的体积之比为( ) A111 B123 C632D321 探究活动三：乙醇的氧化反应 【实验探究1】乙醇的燃烧 回忆酒精灯在空气中燃烧有哪些现象？ 【归纳整理】1. 乙醇燃烧的化学方程式： 2.乙醇燃烧燃烧时断键位置为： 【实验探究2】乙醇的催化氧化 1. 步骤：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻烧杯中液体产生的气味。 2铜丝受热后表面因被而变成色，放入乙醇后又变为色，同时在 试管中产生气味的。 【思考交流】1. 用化学方程式表示乙醇催化氧化的过程？ Cu由红 黑：由黑 红： 2. 醇催化氧化的原理？ 【归纳整理】1.乙醇
25、催化氧化的总化学方程式： 3.醇催化氧化的原理：乙醇在Cu或 Ag催化氧化时断键位置为 与羟基相连的碳原子必须有 【学以致用】5. 【实验探究3】乙醇被强氧化剂氧化 【归纳整理】1.现象：酸性 K2Cr2O7溶液由色变色,酸性 KMnO 4溶液 色。 2. 【随堂检测】 1. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（） A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子 2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（） 1mol 乙醇完全燃烧生成3mol 水 0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol H2 乙醇能与水以任意比例互溶乙醇容易挥发 3将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（） 水乙醇硝酸石灰水 4根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况 （1）与金属钠反应时_键断裂， （2）在氧气中完全燃烧时_ _键断裂， （3）在 Cu或 Ag催化下与氧气反应时_ _键断裂。 质疑反思 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。 自评： 本节学习中的问题与思考： 师评： 年月日 第三节生活中两种常见的有机物 第 1 课时 乙醇- 课后提升案