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1、九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷 班级: 姓名: 可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 题号一二三四总分 得分 一. 选择题：( 每小题 2 分, 共 40 分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 1. 质量守恒定律揭示了化学反应中： A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 2. 化学反应前后，一定发生改变： A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类 3. 天文学家观察到“百武”彗星
2、因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括： CO 、 CH3OH （甲醇）、HCHO （甲醛）、HCN （氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以 推测： A. “百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物 C. “百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命 4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是： AH2 BC C S DMg 5. 17世纪人们认为水能变土，1768 年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加 入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101 天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置 的总质量没变、水
3、的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说 法错误的是： A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土 点燃MnO2 点燃 C. 物质变化过程中总质量守恒 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身 6. 有 X、Y 两元素，使12g X2与 XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则 X、Y 两元 素的相对原子质量之比： A. 1 ：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：4 7. 在 3B2A=C的反应中， 10gA与足量的B反应能生成22gC，则 A、B、C三种物质的相对分子 质量之比为： A32 1 B 121022 C45 22 D5
4、422 8. 加热 6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是： A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO 4、MnO2 C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、 K2MnO4 9. 下列化学方程式书写完全正确的是： A. 4Fe+3O2= 2Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2 C. 4P+5O 2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2= 4CO2+2H2O 10. 在反应 3Cu8HNO33Cu(NO3)2 2X 4H2O中的 X的化学式是： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5 11. 下列叙述中正确
5、的是: A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等 B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等 C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量 D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律 12. 镁在空气中燃烧, 生成氧化镁 , 其固体质量变化可用图表示, 则(80-48) 克表示的质量为： A. 生成物 MgO 的质量 B. 参加反应O2的质量 C. 参加反应的镁的质量 D. 生成物 MgO与参加反应的O2的质量和 13. 若 23 克某正一价元素的单质和8 克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是： 固 体
6、 质 量 时 间 48 克 80 克 0 A . 31 B. 46 C. 54 D. 62 14. 下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为2B3，则该反应的化学方程式为： A. AB2 + B2 = 2C B. AB 2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B 2 =2C 15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3 的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯 化钾的质量分数： A. 等于 70% B. 大于 70% C. 小于 70% D. 等于 100% 16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物
7、的组成 为： A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 17. 用 I2O5可以测定空气受CO 污染的程度， 发生反应的化学方程式如下：I2O5+ 5CO = I2+ 5CO2， 根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是： A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量 B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数 C. 参加反应的I2O5和 CO的质量比等于生成I2和 CO2的质量比 D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同 18. 硫和
8、磷的单质各A g 分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和 N的关系正确的是： A. M N B. M N C. M N D. MN64 19. 化学方程式 2A+B= C+2D中， A、B、C 的相对分子质量依次分别为103、71、160，则 D 相对分子质量为： A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14 20. A 和 B的混合物212 g 恰好完全反应生成C和 D，已知 2A+5B= 4C+2D ，测得 C与 D的质 量比为 449，则生成的C的质量为： A.176 g B.141.3 g C.44 g D.36 g 二. 填空题 :( 每空
9、1 分, 化学方程式 2 分, 共 26 分) 21. 在反应S + O2 SO2中， 若生 成m 个SO2分 子， 则参 加反 应的氧原 子个 数 为 . 22. 现以 2H2O 2H2 +O2为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应 前后没变； （2）反应前后不变； (3) 而不变， 故反应 前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和 O2质量总和。 23. 11月 13 日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的 主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂， 具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料
10、，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二 氧化碳和水的化学方程式。 24. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的 方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85% ，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成 硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式_ 。 25. 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我 国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH ），写出乙醇完全 燃烧的化学方程式_ 。 26. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右 图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。 写出有
11、关化学方程式： 、。 27. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间 放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式 为_ 。 28. 将 A、B 两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B 全部用完，生 成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A 和 B 的质量比是。 29. 我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹， 则铅丹的化学式为。 30. 有化学反应A+B=C+2D 。已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC，则同时生成 D_g。现已知物质的相对分子质量：A
12、为 98，B 为 58， C 为 120，则 D 的相对分子 质量 _。 31. 五 配平下列化学方程式(每 1 分，共 6 分) NH3 + CI2 = N2 + NH4Cl FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 红磷等可燃物 安全火柴 KClO3 和MnO2 等物质 C3H8 + O2 = CO2 + H2O N2O3 + Fe = Fe3O4 + N2 FeS2+ O2 = Fe2O3+ SO2 Al(OH) 3+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2O 三. 信息与探究：（32 题 10 分;33 题 8 分;34 题 4 分; 共 18 分） 32. 阅读下面小文章，回
13、答问题。 氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空 气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧 化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原 料制取）、燃烧产物是水( 无污染 ) 、燃烧放出热量多等等。 试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？ 写出所有文中出现的反应的化学方程式。 根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。 33. 实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾 固体； c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢
14、溶液 分解产生水和氧气。 (1) 请仔细分析装置A的 特点，推测其所用的制氧气的方法是 ( 填 a、b 或 c) ，写出这个反应的化学方程 式。 (2) 采用方法c 制取氧气应该选用装置（填“ A”或“ B” ） 。写出这个反应的化 学方程式。 (3) 利用装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的 是；利用装置B制氧气时，仪器的下端要插入 液面以下，其目的是。 34. 早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻 璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加
15、的原因。 （2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量 方法，以验证质量守恒定律。 四. 计算题 :( 每小题 8 分, 共 16 分) 35. 将 0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g 。 求： （1） 生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？ 36. 有 20 克 H2和 O2的混合气体 , 点燃充分反应后, 产生 18 克水 ,则原混合气体的成分组成情况 是怎样的 ,通过计算说明. MnO2 通电 MnO2 参考答案： 一. 选择题： 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
16、 14 15 16 17 18 19 20 答 案 D A A A B C D C D B C B D D C A B B A A 二. 填空题 : 21. 2m 22. 氢原子总数氧原子总数同种原子的质量 23. 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O 24. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 25. C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 26. 2KClO3= 2KCl+3O24P+5O22P2O5 27. C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 28. 12 29. Pb3O4 30. 18 18 31. 8;3;1;6 4;11;2;8 1;5;3
17、;4 4;9;3;4 2;3;1;6 4;11;2;8 三. 信息与探究： 32. 排水法或向下排空气法( 均写得 2 分) 2H2 + O2 2H2O 2H2O = 2H 2 + O2H2 + CuO = Cu + H2O 本题属开放题，回答合理即给分，但必须是物性和化性各一。 33. （1）2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO2 + O2 （ 2）B 2H2O2= 2H2O + O2 （ 3）防止水槽中水倒吸，引起试管破；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 34. （1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参 加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物质量。生成的金属灰是金属氧化物， 所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。 （ 2）分别称量反应前后密闭容器的质量。 四. 计算题 : 35. （ 1）9.6 g （2）24.5g 36. 2克 H2和 18 克 O2或 4克 H2和 16 克 O2