《北京师范大学附属实验中学2017届高三上学期期中考试化学试题缺答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师范大学附属实验中学2017届高三上学期期中考试化学试题缺答案.pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 I 卷（选择题，40 分） 一、选择题（每题2 分，共 40 分。每题只有一个正确答案） 1、下列化学家和他的主要成果对应正确的是 A.侯德榜提出氯碱工业的新工艺B.道尔顿提出原子论 C.阿伏伽德罗给出阿伏伽德罗常数的数值D.李比希提出碳四价学说 2、下列对生活中常见操作的分析不正确的是 A B C 0 发酵好酒醅在甑锅里 制酒 炮制药酒 熬好的中药篦渣取液 冰镇饮料 蒸馏萃取过滤结晶 3、化学与人类生活密切
2、相关。下列说法正确的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 4、下列有关物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.羟基的电子式B.核内有 8 个中子的碳原子： 8 6 C C.微粒能促进水的电离D.次氯酸的结构式：H-Cl-O 5、W、X、Y、Z均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17； X 与 W 同主族； Y的原子序数是W 和 X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是 A.金属性： YZ B.氢化物
3、的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX 6、下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值） A. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B. 8.0 g Cu2S和 CuO的混合物中Cu2+和 Cu+的总数为0.1NA C.标准状况下， 2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到 0.2 NA 之间 7、常温下，某未知溶液中 )c(OH )( - Hc =11012 ，且含有大量Al3+和 NO3-，检验此溶液中是 否大量存在以下6 种离子： SiO32- N
4、H4+、 Fe2+ Cu2+ HCO3- Cl-，其中 不必检验利用原理分析就能加以否定的离子是 ABCD 8、己知 H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H7，则溶液中c(Cl-)c(NH4+) C.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH=b，则 ab D.若 lmLpH=1 的盐酸与l00mLNaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则 NaOH 溶液的 pH=11 13、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄 B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HCIO溶液 C.与用水洗涤相比，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，沉淀损失量小 D.含有
5、 Mn2+ 的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去 14、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） ABCD 15、某酸性燃料电池酒精检测仪原理如右图所示。下列说法中正确的是 A. 正极上发生的反应是：O2 4e-2H2O=4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH 4e-H2O =CH3COOH 4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有 0.4mol 电子转移，则消耗标准状况下4.48LO2 16、用下图所示装置完成实验，对实验现象的解释不正确的是 a b c 现象解释 A 氯化铵碱石灰酚酞溶液C 中溶液变红实验中有NH3
6、生成 B 浸 了 石 蜡 油 的 石棉 碎瓷片酸 性 高 锰 酸钾溶液 C 中溶液褪色石蜡油分解产生了CH2= CH2 C 湿棉花还 原 铁 粉 C中产生大量肥皂 泡，点燃时有爆鸣 声 铁和水蒸气反应生成了氢 气 D 碳 酸 氢 钠 过 氧 化 钠 NaOH溶 液 C中气体能使带火 星的木条复燃 Na2O2 与 NaHCO3分解生 成的 CO2和 H2O反应产生 了 O2 17、己知化学反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g) H 0，甲、乙两同学分别画出了反应过程中 的能量变化示意图（如下图所示） 下列说法中，不正确的是 A.从甲图可以看出，反应焓变等于反应物的总键能与生成物的总键能之差
7、B从乙图可以看出，反应焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差 C. 甲、乙两图都表明，反应焓变等于生成物的总能量与反应物的总能量之差 D. 对比甲、乙两图可知，反应物的总键能等于正反应的活化能 18、室温下向10mL0.1mol L-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA 溶液 pH 的变化 曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a 点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. b点所示溶液中2c(Na+)= c(A-)+c(HA) D.b 点所示溶液中c(A-)c(HA) 19、下列关于反应热的推理中，正确的是
8、A.500、 30MPa 下，将0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应，生成NH3(g) 放热 19.3kJ，则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ?mol-1 B已知 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1； 则 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJ?mol-1； C 已知化学键H H、 F F、 HF的键能分别是436 kJ?mol-1、 157 kJ ?mol-1、 和 568 kJ?mol-1； 则 H2(g)
9、+F2(g)2HF (g) H=-25kJ?mol-1 D已知 2CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2 (g) + 4H2O(g) H=-1275.6kJ?mol-1 H2O(l) = H2O(g) H=+44kJ mol-1 则甲醇燃烧热是-725.8kJ?mol-1； 20、在 10L 恒容密闭容器中冲入X（g）和 Y （g） ，发生反应X(g) Y(g)M(g)N(g)，所 得实验数据如下表： 下列说法正确的是 A实验中，若5min 时测得 n(M) 0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用N 表示的平均反应 速率 (N)1.0102mol/(L min) B实验中，该
10、反应的平衡常数K2.0 C实验中，达到平衡是，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060 21、 （19 分）金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素（31Ga）在元 素周期表中位于第四周期，IIIA 族，化学性质与铝元素相似。 （1）稼元素的原子结构示意图是_。 （2）工业上利用Ga 与 NH3 合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同时又氢气生成。反应中， 生成 3molH2 时就会放出30.8kJ的热。 反应的热化学方程式是_。 反应的化学平衡常数表达式是_； 温度升高时， 反应的平衡常数_ （填“变大” “变小”或“不变” ） 在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆
11、反应，下列有关表达正确的是_ A.I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则t 时刻改变的条件可以为升温或加压 B. II 图像中纵坐标可以为镓的转化率 C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 氮化镓（ GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH 溶液中。该反应的化学方程式是 _。 （3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知： Al(OH)3 Ga(OH)3 酸式电离常数Ka 2l0-11 1l0-7 碱式电离常数Kb 1.3l0-33 1.4 l0-34 氢氧化稼电离方程式是_。 镓与烧碱溶液反应的离子方程式是_ 。 往
12、 X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_。 （4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼 （内含 Zn、Fe、Cu 杂质）为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH 水溶液为电解质溶液。在电 流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放 电析出高纯镓。 己知离子氧化性顺序为：Zn2+c(H+) = c(OH-) B.乙溶液中： c(CH3COO-)= 2c(Ca2+) C.乙溶液中： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 2c(Ca2+) （3）甲、乙同学准备用右图所示装置完成向溶液2 中通入 CO2的实验。经讨论
13、认为，该装 置有明显缺陷，改进的方法是_。 （4）用改进后的装置完成（3）中的实验，甲同学未得到CaCO3 ，乙同学得到了CaCO3 。 甲乙同学实验结果不同的原因是_。 设计实验验证你的上述观点，实验方案是_。 25、 （11 分）某学习小组研究了铜和硫酸铁溶液反应后的溶液。 实验操作和现象： 实验序号 实验操作实验现象 I 将少量铜粉加入硫酸铁溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 II 取少量 I 中的溶液，滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成 III 另取少量I中的溶液，滴入几滴KSCN溶液 溶液不变红，出现白色沉淀 （1）根据上述实验现象，铜和硫酸铁溶液的反应的离子方程式是_。 （2）进
14、一步的实验表明，实验III 中的白色沉淀是CuSCN 。为了解白色沉淀产生的原因，同 学们查阅资料，设计并完成了实验IV： 资料：硫氰(SCN)2 是一种拟卤素，性质与卤素相似；黄色晶体，氧化性介于Br2 和 I2 之间。 实验 IV：lmL0.05mol/LFeSO4 溶液与lmL0.2mol/LKSCN 溶液混合，溶液呈无色。再滴加2 滴 0.1mol/LCuSO4 溶液，无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。 甲同学认为是SCN- 还原了 Cu2+，并完成如下实验验证自己的观点： 实验序号实验操作实验现象 V 1mL0.05mol/LCuSO4 溶液与 lmL0.2mol/L KSCN溶液
15、混合，充分反应后，过滤 溶液混合后未出现沉淀，十几秒后 开始出现白色沉淀，溶液变为黄 色，黄色溶液的pH 明显比原混合 溶液小。 VI 向 V中的黄色滤液中加入1 mLCCl4溶液， 振荡 液体分层，下层呈黄色 VII 取 VI中的下层溶液，加入KI 溶液，振荡 液体分层，下层呈紫色 a. 实验 V 中反应的离子方程式是_。 b.实验 V 中黄色溶液的pH 比初始混合溶液的小，原因是_。 （用化学方程式表 示） 。 乙同学不同意甲的观点，完成了实验VIII ，实验方案和部分现象如右图所示： a.实验 i 的目的是 _。 b.实验 ii 中发生反应的离子方程式是_。 （3）根据实验IV、 V、
16、VIII 的实验现象判断，在实验IV 中，还原Cu2+的主要还原剂是 _。 （4）实验 III 中，发生反应的离子方程式是_。 （5）对比实验I 和实验III，用平衡移动原理解释，实验III 中Cu2+被还原的原因是 _。 （6）丙同学认为Fe3+也应该能氧化SCN- 溶液，请设计实验验证假设。 在答题纸的方框中画出实验装置图。 假设成立的实验证据是_。 26、 （9 分）以丙烯和苯甲醛为原料可以合成化合物I 和一种酯，合成路线如下图所示 已知：(R和 R 表示氢原子或烃基） 回答下列问题 丙烯和 HBr 反应，生成A 或 B 两种产物。 A、B 互为同分异构体，B 分子中有2 种化学环境 不同的氢原子。 A 的结构简式是 _。 DE的化学方程式是_。 （2）I 是一种芳香族化合物。 FG 的化学方程式是_。 I 的结构简式是_。 （3）L 和 M 反应的化学方程式是_。 （4）J的结构简式是_。 （5）X的结构简式是_。 （6）Y的结构简式是 _。 （7）L 的同分异构体中，既能与金属钠反应又能发生银镜反应的共_种。