《江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省南京市2014 届高三第三次模拟考试 化学 注意事项 : 1.本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。满分120 分,考试时间100 分钟。 2.答卷前 , 请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内, 并认真核对。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Ca40 Mn55 La139 第 卷( 选择题共 40 分) 单项选择题 ( 本题包括10 小题 ,每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2014 年南京青奥会吉祥物为“ 石石石石 ” 。一种 “ 石石石石 ” 的外用材料是纯羊毛线, 内充物为涤纶( 结构简 式
2、为 HO nH)。下列有关说法不正确的是( ) A. 羊毛的主要成分属于蛋白质B. 洗纶属于天然高分子化合物 C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH2OHD. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图: C. 2 丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质的性质和应用不正确的是( ) A.甲醛能使蛋白质变性, 常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B. 硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气, 可用作潜水艇的供氧剂
3、 D. 锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道( 碳素钢管 ) 以减缓其腐蚀 4.常温下 ,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. c(ClO -)=1.0mol L-1 的溶液中 :Na +、SO 3 2-、S2- 、SO4 2- B. 常温下 ,C(H +)/C(OH )=10 -10 的溶液中 :Ca 2+、Mg2+、HCO 3 -、 I- C. 由水电离的c(H +)=110-12 mol L -1 的溶液中 :Ba 2+、K+、Cl-、 NO 3 - D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na +、K+、I-、SO 4 2- 5.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。
4、下列说法正确的是( ) A. 一定条件下 ,0.2molSO2与足量 O2充分反应 , 生成 SO3分子数为0.2NA B. 0.1mol NH2( 氨基 )中含有的电子数为0.7NA C. 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D. 常温常压下 ,16g O2和 O3混合气体含有的氧原子数为NA 6.下列实验装置正确, 且能达到实验目的的是( ) A. 利用图 1 装置制备乙烯 B. 利用图 2 装置除去Cl2中的 HCl C. 利用图 3 装置证明酸性:CH3COOHH2CO3苯酚 D. 利用图 4 装置探究NaHCO 3的热稳定性 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
5、是( ) A. 碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H + Ca 2+H 2O+CO2 B. 铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3 - +8H + 3Cu 2+2NO +4H 2O C. 向 NH4HCO 3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液 : HCO3 - +OH -+Ba2+ H2O+BaCO3 D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO+Ag(NH3)2 +2OH- CH3COO - +NH4 +NH 3+Ag +H2O 8. X、Y、Z 为中学化学常见物质, 其转化关系如下图所示( “”表示一步转化)。下列组合不正确的是( ) 选项XYZ ASiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa
6、2O2NaOH CH2SO3SO2H2SO4 DHClOCl2HCl 9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是( ) 元素代号LMQRT 原子半径 /nm 0.1860.1430.1040.0750.066 主要化合价+1+3+6、 -2 +5、-3-2 A. 气态氢化物的稳定性:RT B. 工业上电解MCl3溶液制备单质M C. 化合物 L2T 与 QT2所含化学键类型相同 D. L 与 Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应 10.右图装置可处理乙醛废水, 乙醛在阴、阳极发生反应, 分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 ( ) A. b 电极为正极 B.
7、 电解过程中 , 阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e -+H 2OCH3COOH+2H + D. 电解过程中 , 两极均有少量气体产生, 则阳极产生的是H2 不定项选择题( 本题包括5 小题 , 每小题 4 分, 共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项,多选时 ,该小题得0 分 ; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2 分, 选两个且 都正确的得满发, 但只要选错一个, 该小题就得0 分) 11.下列说法中正确的是( ) A. 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) Hc(Fe2+)
8、c(H+)c(OH- ) C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后, 溶液呈中性 ,则混合后的溶液中:c(Na +)c(Cl-) D. pH相等的 CH3COONa、C6H5ONa 、Na2CO3、NaOH四种溶液的物质的量浓度大小: 15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料, 一定条件下发生反应( 起始温度和起始体积相 同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HV丙B. K乙K丙C. c乙c甲D. v甲=v丙 第卷( 非选择题共 80 分 ) 16. (12 分) 聚合硫酸铁铝 (PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣( 主要成分为Fe3O4、FeO 、SiO2 等) 为铁源
9、、粉煤灰( 主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等) 为铝源 , 制备 PFAS的工艺流程如下: (1) “ 碱溶 ” 时,Al 2O3发生反应的化学方程式为。 (2) “ 酸溶 ” 时,Fe3O4发生反应的离子方程式为。 (3) “ 滤渣 ” 、“ 滤渣 ” 在本流程中能加以利用的是。 (4) “ 氧化 ” 时应控制温度不超过57, 其原因是。 (5) “ 氧化 ” 时若用 MnO 2代替 H2O2, 发生反应的离子方程式是。 (6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS 中残留硫酸过多, 使用时产生的不良后果 是。 17. (15 分) 葛根大豆苷元 (F) 用于治疗高血压引起
10、的头疼、突发性耳聋等症, 其合成路线如下: (1)化合物 C中的含氧官能团有、( 填官能团名称)。 (2)已知 :CD为取代反应 , 其另一产物为H2O,写出 X的结构简式 : 。 (3)反应 EF 的反应类型是。 (4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。 . 属于芳香族化合物, 分子中有4 种不同化学环境的氢 . 能与 FeCl3溶液发生显色反应 . 不能发生水解反应, 能发生银镜反应 (5)根 据 已 有 知 识 并 结 合 相 关 信 息 , 写 出 以和 (CH3CO)2O 为 原 料 制 备 药 物 中 间 体 的合成路线流程图( 无机试剂任用) 。合成路线流程
11、图示例如下: H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18.(12 分) 某科研小组在900的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料, 其中 La 以+3 价存在。 为确定 x 的值 , 进行如下分析 : 步骤 1: 准确称取0.5250g 超导体材料样品, 放入锥形瓶中, 加 25.00mL0.06000mol L -1 Na2C2O4溶液 ( 过量 ) 和 25mL6mol L -1 HNO 3溶液 , 在 6070下充分摇动 , 约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下 , 只有 Mn元素被还 原为 Mn 2+,Na 2C2O4被氧化为CO2) 。 步骤 2: 用 0.
12、02000mol L -1 KMnO 4溶液滴定溶液 A至终点 , 消耗 10.00mL KMnO 4溶液。 (1)步骤 1 反应后溶液中Mn 2+的物质的量浓度为 0.02000mol L -1。常温下 , 为防止 Mn2+形成 Mn(OH) 2沉淀 , 溶 液的 pH的范围为已知 Mn(OH)2的 Ksp=2.010 -13 。 (2)步骤 2滴定终点的现象是。 (3)步骤 2 滴定终点读数时俯视刻度, 其他操作都正确, 则所测 x 的值将( 填“ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 不 变” ) 。 (4)求 x 的值 ( 写出计算过程 ) 。 19. (15 分) 草酸镍晶体 (NiC2O
13、4 2H2O)可用于制镍催化剂, 硫酸镍晶体 (NiSO4 7H2O)主要用于电镀工业。 某小组 用废镍催化剂( 成分为 Al2O3、Ni、 Fe、SiO2、CaO等) 制备草酸镍晶体的部分实验流程如下: 已知: 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表 ( 开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol L -1 计算 ) 。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe 3+ 1.13.2 Fe 2+ 5.88.8 Al 3+ 3.05.0 Ni 2+ 6.79.5 K sp(CaF2)=1.46 10 -10 ,Ksp(CaC2O4)=2.34 10 -9 。 (1) “ 粉碎 ” 的
14、目的是。 (2)保持其他条件相同, 在不同温度下对废镍催化剂进行“ 酸浸 ” , 镍浸出率随时间变化如右图。“ 酸浸 ” 的适 宜温度与时间分别为(填字母 ) 。 a. 30、 30min b. 90、 150min c. 70、 120min d. 90、 120min (3)证明 “ 沉镍 ” 工序中 Ni 2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。 (4)将“ 沉镍 ” 工序得到的混合物过滤, 所得固体用乙醇洗涤、110 下烘干 , 得草酸镍晶体。 用乙醇洗涤的目的是。 烘干温度不超过110的原因是。 (5)由流程中的 “ 浸出液 ” 制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下: 第 1 步: 取“
15、浸出液 ” , , 充分反应后过滤, 以除去铁、铝元素; 第 2 步: 向所得滤液中加入适量NH4F 溶液 , 充分反应后过滤,得“ 溶液 X” ; 第 3 步: , 充分反应后过滤; 第 4 步: 滤渣用稍过量硫酸充分溶解后, 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥, 得硫酸镍晶体。 请补充完整相关实验步骤( 可选试剂 :H2SO4溶液、 NaOH 溶液、 HNO3溶液、 H2O2溶液 ) 。 第 2 步中加入适量NH4F 溶液的作用是。 20. (14 分) 质子交换膜燃料电池广受关注。 (1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。 已知 :C(s)+O2(g)CO(g) H1=
16、-110.35kJ mol -1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=+571.6kJ mol -1 H2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJ mol -1 则 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H4= 。 (2)燃料气 ( 流速为 1800mL h -1 ;体积分数为50%H2,0.98% CO,1.64%O2,47.38% N2) 中的 CO会使电极催化剂中 毒, 使用 CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。 160 、 CuO/CeO2作催化剂时 ,CO 优先氧化反应的化学方程式为。 灼烧草酸铈 Ce2(C2O4)3 制得 CeO2的化学方程式为。 在 C
17、uO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或 H3PO4), 测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1 所示。 加入( 填酸的化学式 ) 的 CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2HIO3,120时 , 反应 1h 后 CO的体积为mL 。 (3)图 2 为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中( 填“ a” 或“ b” ) 为电池的负极, 负极的 电极反应式为。 21.(12 分) 本题包括A、B两小题 ,分别对应于 “ 物质结构与性质” 和“ 实验化学 ” 两个选修模块的内容。请选 定其中一题 , 并在相应的答题区域内作答。若两题都做, 则按 A题评分
18、。 A. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石( 主 要成分为TiO2) 制备金属钛和钛酸钡的流程。 (1) Ti 基态的电子排布式为。 (2)TiCl 4熔点为 - 24, 沸点为136.4, 室温下为无色液体, 可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。 (3)BaCO 3为离子化合物。CO3 2- 中 C 原子的杂化类型为, 写出一种与CO3 2-互为等电子体的阴离子 : ( 填化学式 )。 (4)钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为。 (5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液 , 经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(H2O)5Cl2 H2
19、O。1mol 该配合物中含 有 键的数目为。 B. 草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体, 实验室以草酸(HOOC COOH) 和乙醇为原料制备草酸二乙酯 的实验步骤如下: 步骤 1: 在右图所示装置中, 加入无水草酸45g, 无水乙醇81g, 苯 200mL,浓硫酸 10mL,搅拌下加热6870回 流共沸脱水。 步骤 2: 待水基本蒸完后, 分离出乙醇和苯。 步骤 3: 所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤, 再用无水硫酸钠干燥。 步骤 4: 常压蒸馏 , 收集 182184的馏分 , 得草酸二乙酯57g。 (1)步骤1 中发生反应的化学方程式是, 反应过 程中冷凝水应从( 填“
20、 a” 或“ b” ) 端进入。 (2)步骤 2操作为。 (3)步骤 3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是。 (4)步骤 4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。 (5)本实验中 , 草酸二乙酯的产率为。 2014 届南京第三次模拟考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题 ( 本题包括10 小题 ,每小题 2 分, 共计 20 分 ) 1. B 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. A 9. D 10. C 不定项选择题( 本题包括5 小题 , 每小题 4 分, 共计 20 分) 11. A 12. AD 13. D 14. CD 15. B
21、C 非选择题 ( 共 80 分) 16. (12 分) (1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2 分) (2) Fe3O4+8H + 2Fe 3+Fe2+4H 2O(2 分) (3)滤渣 (2 分) (4)温度过高 ,H2O2会分解 (2 分) (5) 2Fe 2+MnO 2+4H + 2Fe 3+Mn2+2H 2O(2 分) (6)硫酸抑制Al 3+和 Fe3+水解 , 降低絮凝效果 ; 水的酸度增大 , 影响水质 (2 分) 17. (15 分) (1)醚键、羧基 (2 分) (2)(2 分) (3)取代反应 (2 分) (4)(2 分) (5) ( 共 5 分, 合理答案
22、均给分) 18. (12 分) (1) pH 8.5(2分) (2)溶液变成浅红色, 且半分钟内不褪色(2 分) (3)偏大 (2 分) (4)样品溶解后 , 滴定消耗高锰酸钾: 10.00 mL 0.02000 mol L -1 =0.2000 mmol(1 分) 2Mn 5C2 0.2000 mmol 0.5000 mmol(1 分) 样品溶解过程所消耗的C2量 : 25.00 mL 0.06000 mol L -1 -0.5000mmol=1.000 mmol(1 分) La2Ca2MnO x中 Mn的化合价为 (2x-10)(1分) La2Ca2MnO x中锰得电子数与C2失电子数相等
23、: (2x -10- 2)=21.00010 -3 解得 :x=7(2分) 19.(15 分 ) (1)增大接触面积,加快反应速率; 提高镍的浸出率(2 分) (2) c(2 分) (3)静置 , 在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液 , 若不再产生沉淀, 则“ 沉镍 ” 工序已经完成 (2 分) (4) 洗去 (NH4)2SO4杂质、便于烘干(2 分) 防止温度过高, 草酸镍晶体失去结晶水或分解(2 分) (5)第 1 步:( 加适量 H2SO4溶液 ,) 加足量 H2O2溶液 , 充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0 pH6.7(2 分) 第 3 步: 用 NaOH溶液调节 “
24、溶液 X” 的 pH 9.5(2 分) 除去杂质Ca 2+或 CaSO 4(1 分) 20.(14 分 ) (1) +131.45 kJ mol -1 (2 分) (2) 2CO+O22CO2(2 分) Ce2(C2O4)32CeO2+4CO +2CO2(2 分) HIO3(2 分) 3.528(2分 ) (3) a(2 分) HCOOH-2e - CO2+2H +(2 分) 21. (12 分) A. (1) 1s 22s22p63s23p63d24s2( 或Ar3d24s2)(2 分) (2)分子 (2 分) (3) sp 2(2 分 ) N(2 分, 其他合理答案也给分) (4) BaTiO3(2 分) (5) 18 mol( 或 186.0210 23)(2 分) B. (1)+2CH3CH2OH +2H2O(2 分) a(2 分) (3)蒸馏 (2 分) (3)除去草酸、 硫酸等酸性物质(2 分) (4)温度计、 酒精灯 (2 分 ) (5) 78%(2 分)