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1、江苏省响水中学2015 年秋学期高一年级期中考试 化学试题 命题人：王锟 2015/11/19 考生注意： 1试卷分值100 分，考试时间为75 分钟。 2可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Mn55 第卷（共 60 分） 选择题（本题有20小题，每小题3分，共 60分，每小题只有一个 选项符合题意） 1. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列 有关 235 92U说法正确的是 A 235 92U 原子核中含有92 个中子 B. 235 92U 原子核外有143 个电子 C
2、 235 92U 的质量数为92 D. 235 92U 与 238 92U 互为同位素 2. 在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是 A有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物 B固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡 CCaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质 D 因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应 3. 下列物质的分类不正确 的是 A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 DNaHSO 4、CuSO4和 K
3、MnO4都属于盐 4. 下列物质，属于电解质又能导电的是 A铜B NaCl 固体 C氨水 D熔融 BaSO4 5. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料， 下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是 A氯化铁溶液 B 石灰乳 C氢氧化铁胶体 D油水混合物 6. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 ACuO H2 Cu H2O BCO2Ca(OH)2 = CaCO 3 H2O CFe2O3 3CO 高温 2 Fe 3CO2 D Na2CO3 SiO2 高温 Na2SiO3 CO2 7. 容量瓶上标有的是温度浓度物质的
4、量规格刻度线酸式或碱式 A B C D 8. 下列有关化学实验操作正确的是 9. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样 A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 2 B加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl C加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 + D滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO4 2 10. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关下列关于金属元素焰色反应说法正确的是 A焰色反应为化学变化 B用完的铂丝用稀硫酸清洗 C可用焰色反应区别NaCl
5、和 KCl 溶液 D 焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素 11. 为了除去粗盐中的Ca 2 、Mg 2、SO 4 2 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作， 其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3 溶液加过量BaCl2溶液 蒸发结晶 A B C D 12. 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A标准状况下，22. 4L 氦气所含有的原子数目为2NA B常温常压下，3. 36 L 氯气所含分子数为1. 5 NA C标准状况下，2. 24L 水中含有0. 2NA个氢原子 D2. 3 Na 与氧气完全反应，失去电子的数目为0. 1NA 13.
6、将 20 mL 0 . 5 mol/L NaCl溶液 A加水稀释至100mL的溶液 B 。下列溶液中，与B溶液中 Cl 的物质的量浓度相同的是 A. 20 mL 0.5 mol/L KCl溶液 B. 200 mL 0.05 mol/L MgCl 2溶液 C. 100 mL 0. 1 mol/L AlCl3溶液 D. 50 mL 0.2 mol/L HCl溶液 14. 100mL某盐的溶液中含有Na +、 Mg2+ 、 Cl 、 SO4 2 四种离子，若Na +为 0.2 mol ，Mg 2+ 为 0.4 mol ，Cl 为 0.4 mol, 则 SO4 2物质的量为 A 0 . 2 mol B
7、0. 3mol C3. 0 mol/L D2 . 0 mol/L 15. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= Na2 + + CO3 2- B. NaHCO3= Na + + HCO 3 - C. KClO 3 = K + + Cl- + 3O 2- D. H 2SO4 = H + + SO4 2- 16. 能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子， AMg 2+、 SO 4 2、K+ B ClO 、Na+、Cl CCu 2+、 NO 3 、NH 4 + DAg +、 NO 3 、I 17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：
8、2OH Cu 2+ = Cu(OH) 2 B澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ + 2H2O C氯气通入氢氧化钠溶液中制84 消毒液： Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O D用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO 32H +=Ca2+H 2OCO2 18. 除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO 3的最佳方法是 A. 加入适量的 NaOH 溶液 B. 加入适量盐酸 C. 加热分解 D. 加水溶解，通入CO2 19. 在烧杯中加水和苯（密度为0. 88g/cm 3）各 50mL 。将一小粒金属钠（密度为 0. 97 g/cm 3）
9、投入烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在烧杯底部四处游动 B. 钠停留在苯层中无气体放出 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生 20. 下列说法正确的是 A敞口久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红后褪色 B欲除去Cl2中少量的HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2，应密封保存 D除去 CO2中少量的HCl 的方法是将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 21. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更 好的原因是 A. 有色布条被空气中的氯
10、气漂白 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉溶液跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 22. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气: (1) 3Cl 2 2NH3=N26HCl (2) HClNH3= NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）。 下列说法 错误 的是 A反应 (1) (2)中 NH3都显还原性 B该反应中Cl2显强氧化性 C反应 (1) 属于置换反应 D生成 2mol N2时转移 12mol 电子 23. 在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，用含HCl 2mol 的浓盐酸和足量的二氧化 锰反应
11、，用43.5 g 的 MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2的物质的量 A. 和一样多 B. 比多 C. 比多 D.无法比较 第卷（共 31 分） 非选择题 24 （ 5分）选择下列物质分离和提纯方法，将其序号 填在相应的横线上。 A萃取分液B分液C蒸发结晶D 冷却结晶 E 蒸馏 F 过滤 除去食盐水中的泥沙： 分离汽油和水的混合物： 从溴水中提取溴： 分离酒精 ( 沸点为 78.1) 和甲苯 ( 沸点为 110.6) 两种液体有机物 从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾 25 （ 4分）根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填 充 到 对 应 的 横
12、线 上 。 (A) 液氯 (B) 次氯酸 (C) 氯化氢 (D) 过氧化钠 (E) 氯酸钾（ F）漂白粉 (G) 葡萄糖（H） 火碱（I ）纯碱 （1）属于混合物的是_ _，（2）属于单质的是_ _， （3）属于含氧酸的是_ _，（4）属于 非电解质的是。 26 （ 4分）归纳整理是学习化学的重要方法之一。写出下列反应方程式（标明反应条件） （1）工业制氯气： （2）工业制盐酸（HCl） ： （3）工业制漂白粉： （4）工业制金属钠： 27 （ 4分）写出下列反应的离子方程式 （标明相应的反应条件） （1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中： （2）实验室制取氯气： （3）过氧化
13、钠投入水中： （4）用小苏打治疗胃酸过多： 28 （ 4分）氮化铝 (AlN) 可通过如下反应合成: N2 + 3C + Al2O3 = 3CO + 2AlN （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目。 （2）反应中氧化剂是，还原剂是。 29 （ 6分）实验室要用氯化钠固体配制490 mL 0.1mol L -1 的 NaCl 溶液，回答下列各题： （1）下列仪器中，一定不会用到的是 A500mL容量瓶 B 玻璃棒 C 100mL容量瓶 D 烧杯 E药匙 F天平 G.洗瓶 （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_。 （3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是， （
14、4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致 所得溶液浓度偏高的是 A称量时氯化钠固体放在右托盘中。 B移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水。 C移液后未洗涤烧杯。 D定容时俯视容量瓶刻度线。 E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。 （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl 固体克。 若用 2mol/L 的 NaCl 溶液配制应用量筒量取_mL该溶液。 30 （ 4分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0. 442g灼烧至恒重， 把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0 . 2g 沉淀 , 灼烧后的残渣能与3
15、0mL 盐酸恰 好完全反应。 试求： (1) 原混合物中无水碳酸钠的质量分数。（2）所用盐酸的物质的量浓度。 江苏省响水中学2015 年秋学期高一年级期中考试 化学参考答案 选择题 1-5 DBCDC 6-10 CCCCC 11-15 DDBBB 16-20 ACCDB 21-23 CAB 非选择题 24 （ 5分） F B A E D 25 （ 5分） （1） F （2） A （3） B （4） G 26. （ 4分） （1）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 （ 2） H2+Cl2点燃 2HCl （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （
16、4） 2NaCl( 熔融 ) 通电 2Na+Cl2 27. （4 分） （1） Cl2+2Br - =2Cl - +Br2（2）MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O （3） 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH-+O 2 （ 4） HCO3 -+H+=H 2O+CO2 28. （ 1） N2 + 3C + Al2O3 = 3CO + 2AlN 或 N2 + 3C + Al2O3 = 3CO + 2AlN （2 分） （ 2）氧化剂是 N2，还原剂是 C (2分) 29. （6 分） (1) C (2) 胶头滴管 (3) 检漏 (4) D (5) 2 . 9 克 25 m
17、L 30. （4分）解：（1）n(CaCO3)=0.2g / 100gmol -1= 0.002mol CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1 1 2 1 1 n(CO2) 0.002mol n(NaHCO3) n(NaCO3) 0.002mol 则： n(CO2)=0.002mol n(NaHCO3)=0.004mol n(Na2CO3)=0.002mol m(NaHCO 3)=0.004mol 84gmol -1 =0.336g 原混合物中w(Na2CO3)=(0.442g-0.336g) 0.442g100 =23.98 （2）n(Na2CO3)总=(0.442g-0.336g) 106 gmol -1 +0.002mol=0.003mol Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 2 0.003mol n(HCl) 得 23e- 失 3 2e- 6e - 则： n(HCl) =0.006mol c (HCl)=0.006mol 0.03L=0.2mol L -1 （或根据n(Na +) = n(Cl- ) n(HCl) =0.004mol+0.001mol2=0.006mol ） 答： (1) 原混合物中无水碳酸钠的质量分数为23.98 。 （2）所用盐酸为0.2molL -1。