《中考化学酸碱盐的综合复习教案浙教版【精品教案】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学酸碱盐的综合复习教案浙教版【精品教案】.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、用心爱心专心1 课题 酸碱盐的综合复习教案 教学目标 1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换 2、 进一步分析巩固复分解反应条件 3、能熟练鉴别几种物质 重点、难点 酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别 考点及考试要求 物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识 点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点 同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训 练 教学内容 知识框架 一、概念 ： 1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成金属离子( 或铵根离子 )酸根离子 4、 复分解
2、反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一） 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热 量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、酸的性质： （1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色 （2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 （3）酸 + 碱 = 盐 + 水 （4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （5）酸 +活泼的金属 =H2 + 盐 二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变
3、蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：Na
4、OH + HCl = NaCl + H 2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 三、盐的性质： （1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （ 2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （ 3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （ 4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 用心爱心专心2 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2
5、O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaC
6、l2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO 4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1）大多数酸可溶（HCl、HNO 3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl 不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件1、生
7、成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶 2、 金属跟酸反应的条件 （ 1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （ 2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （ 3）铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀 。 5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀或气体 。 七、熟记常见物质的俗称和化学式：
8、生石灰熟石灰 石灰石、大理石食盐 火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打 小苏打铁锈、赤铁矿 磁铁矿金刚石、石墨 干冰冰 八、熟记常见物质的颜色： 1、常见固体颜色 红色的固体Cu 、Fe2O3、P （红磷） 黑色的固体C 、CuO 、Fe3O4、FeO 、MnO2 用心爱心专心3 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体KMnO 4黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 2、常见沉淀颜色 蓝色絮状沉淀Cu（OH ）2 红褐色絮状沉淀Fe（ OH ）3 白色沉淀 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH ）2、Al（O
9、H ）3 其中 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg （OH ）2、Al （OH ）3等不溶性碱的沉淀 3、常见的溶液颜色 蓝色的溶液含 Cu 2溶液 例： CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液含Fe 2溶液 例： FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液含Fe 3溶液 例： FeCl3、Fe2（ SO4）3、Fe（NO3）3等 紫红色溶液高锰酸钾溶液紫色石蕊试液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl ）取少量待检液体于洁净的试管中
10、，滴入几滴 AgNO 3溶液和稀HNO3，有 白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO4 2）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2溶液和稀HNO3， 有白色沉淀产生。 3、 检验 CO3 2取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气 体产生。 4、 检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中， 滴入适量NaOH 溶液并加热， 有使湿的红色石蕊试 纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液， 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别 Ca（OH ）2和
11、NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体 （或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH ）2，无现象产生的原溶液 是 NaOH 。 补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = F
12、e(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强 紫色石蕊无色酚酞 pH7为碱性显蓝色显红色 干燥剂的选择： 用心爱心专心4 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 ） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO ） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO ） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 ） 3、
13、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 考点一： 典型例题 例 1 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分 别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。 （1）（ 2） （3）（4） 剖析： 要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试 剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新 的杂质。 答案： （1） （ 2） （3） （4） 例 3 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。 A. B. C. 溶液 D. 溶液 E. 溶 液 分析与提示： 要
14、正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断； 其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应， 然后再从第二种物质开始，依次类推。 答案： 用心爱心专心5 碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐： 碱性氧化物+ 酸盐+ 水 酸性氧化物+ 碱盐+ 水 酸+ 碱盐+ 水 碱+ 盐新盐+ 新碱 酸 + 盐酸式盐 A跟 B ； A 跟 C； B 跟 D； C 跟 D； D 跟 E； C 跟 E； 例 4 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、 七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液 里，
15、则 B溶液里所含离子应该是。 解析： 解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为、不能与 共存，和不能共存， 而、与其它离子都能共存，所以 A溶液里含有、 、，B溶液里含有、。 答： B溶液里所含离子应该是和。 例 5 分离、和的混合物，应选用的一组试剂是（） A. 、 B. 、 C. 、D. 、 解析： 此题中，因、均溶于水，难溶于水，所以先用水溶解，利用溶 解性差异过滤分离，然后用溶液与滤液反应，未变化，被转化为， 通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的，将沉淀与溶液反应，可使 转化为的得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。 知识概括、
16、方法总结与易错点分析 针对性练习 一. 选择题 1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（） 用心爱心专心6 A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C. 盛过植物油的试管（热碱液） D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（） A. 溶液B. 溶液C. 溶 液 D. 溶液 3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石 灰水 4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（） A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液 5.
17、为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（） A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（） A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。 B. 加强热或在空气中灼烧。 C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。 7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（） A. B. C. D. 二. 填空题