《[解析]高三化学考点精测六：氧化还原反应基本规律的应用.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[解析]高三化学考点精测六：氧化还原反应基本规律的应用.pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【课后反馈】 夯实基础： 1 （ 2013 安徽马鞍山一模）二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结 构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色 的气体，化学方程式为： 2S2C12+2H2OSO2 +3S +4HCl 。下列说法中错误的是 AS2C12的结构式为ClS SCl B反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 CS2C12为含有极性键和非极性键的分子 D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol 2 （ 2013 安徽合肥一模）在Cu2S+2Cu2O = 6Cu
2、+SO2反应中，说法正确的是 ACu2O 在反应中被氧化BCu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu 既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12mol电子，则生成 6molCu 【答案】 B 【解析】反应物Cu 的化合价为 +1 ，S 的为 -2；生成物Cu 的化合价为0，S 的为 +4 ；A、 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - Cu2O 中铜的化合价降低，自身做氧化剂，被还原；B、正确； C、+1 价 Cu 被还原得到 铜单质，应该是还原产物；D、转移 6mol 电子，才生成6mol Cu 。 【考点定位】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念、电子
3、转移等相关知识。 3（ 2013 福建厦门期末）水钴矿( 含 CuO 、Co 2O3、Fe2O3、MgO 等) 用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影 响（硫酸浓度 3 mol?L -1 ，温度 60 0C), 下列说法正确的是 A是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 B用 Na2SO3、NaNO 2作还原剂，钴的浸出率 均达 98%，但工 业上宜选用 Na2SO3 C加入还原剂的主要目的是为了还原 Fe3+ D 用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率 4（山东菏泽一中2013 高三上期中）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分 是 Cu2S，将赤铜矿与
4、辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，关 于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu ，反应中转移0.6mol 电子 【答案】 B 【解析】 A、氧化剂是Cu2O 和 Cu2S，错误； B、Cu2S的化合价既有升高的也有降低的，所 以既是氧化剂又是还原剂，正确；C、铜是还原产物，错误；D、每生成19.2gCu ，反 应中转移 0.3mol 电子，错误。 5 （山东诸城市2013 届高三10 月考）高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮 水处
5、理的新技术。已知反应为： -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （） ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3mo1Na2O2发生反应，有 12mo1 电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 【答案】 B 【解析】 A、过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B、氧元素和铁元素都发生化合价变化， 所以既是氧化产物又是还原产物，正确；C、3mo1Na2O2发生反应，有6mo1 电子转 移，错误； D、在 Na2FeO4中 Fe
6、为+6 价，错误。 能力拓展： 6 （ 2013 安徽“六校教育研究会”2 月模拟）已知Br2+2Fe 2+ =2Fe 3+2 Br ，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变 B反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -) C参加反应的Cl2为 1 mol D反应的离子方程式为：2Fe 2+ +2 Br +2Cl2=2Fe 3+ +Br2+4Cl 7 （ 2013 安徽望江县期末联考）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -
7、程式如下 (未配平 )： MnO - 4 + Fe2+ H += Mn 2+ + Fe3+ H2O 下列有关说法正确的是( ) AMnO - 4 和 H+是氧化剂， Fe2+是还原剂 BH2O 既是氧化产物又是还原产物 C每生成1mol 水将转移1.2 mol 的电子 D Fe2+的还原性强于Mn 2+ 8 （2013 河南开封二检）工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成 分为 ZnS）制取干电池中所需的MnO2和 Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A酸溶时， MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C原料硫酸可以循环使用D在电解池的阴极处产生MnO2 【答案】
8、C -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【解析】第一步酸溶发生的反应为MnO2+ZnS+4H + =Mn 2+ +Zn 2+ +S +2H2O，A、 MnO2 做氧化剂，错误；B、盐酸具有还原性，可能被二氧化锰氧化，错误；C、正确； D、 Mn 2+ MnO 2，发生氧化反应，在阳极，错误。 【考点定位】考查工艺流程，涉及氧化还原反应、电化学基本原理等。 9 （2013 山东济宁期末） 将一定量的氯气通入30mL 浓度为 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液 中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO 、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与 NaOH
9、反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na + ） ：n（Cl-）可能为7：3 C若反应中转移的电子为n mol ，则 0.15n0.25 D n（NaCl ） ： n（NaClO ） ： n（NaClO3）可能为 11：2：1 10 （山东省寿光市2013 届 10 月检测）高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性 比Cl2更 强 的 水 处 理 剂 ， 工 业 上 常 用 下 列 反 应 先 制 高 铁 酸 钠 ： 2FeSO4+6Na 2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶 液中加 KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确
10、的是（） ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有 4mol 电子转移 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（ OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂 质 【答案】 B 【解析】制取高铁酸钠时，每生成1molNa 2FeO4反应中共有 10mol 电子转移，故错误。 自我提升： 11 （天津新华中学2013 届第一次月考）反应（ 1） 、 （2）分别是从海藻灰和智利硝石中提 取碘的主要反应： 2NaI MnO23H
11、2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1） 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2（2） 下列说法正确的是 A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 BI2在反应（ 1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C氧化性： MnO2SO 2- 4 IO - 3 I2 D反应（ 1） 、 （2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 【答案】 D 【解析】 A、 （1）中 NaHSO4不是氧化产物，错误。B、I2在反应（ 1）中是氧化产物，在反 应（ 2）中是还原产物，错误；C、氧化性： MnO 2 IO3 -SO 4 2-I 2，错误。 12 （泰安市高三第一次检
12、测）向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种 离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A线段代表Fe2+的变化情况 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - B线段代表Br -的变化情况 Ca 值等于 6 D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 13 （湛江市2013 届高中毕业班调研）已知I 、Fe2+、SO2、Cl 、H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl aNO2 B氧化性：aNO2I2 C还原性： HINO D还原性： I2HI -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！
13、- （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别aNO2和 aCl。现供 选用的物质有：白酒碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋，进行本实验 时，可以选用的物质至少有（填序号）。 （4）某工厂的废液中含有2 5的 aNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中： NaCl NH4ClHNO 3 浓 H2SO4，能使 aNO2转化为 N2的是（填序号）。 （4）亚硝酸钠具有强氧化性，应该选取还原性的物质，且亚硝酸钠具有碱性应该选用 酸性物质，选 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - www.gkstk.co