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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：355 Ca：40 V：5l Fe：56 Fu：64 Br：80 第卷（共 48 分） 一、选择题（本题包括16 小题。每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关说法中，不正确的是（） A“ 光化学烟雾 ” 、 “ 硝酸型酸雨 ” 的形成都与氮氧化合物有关 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C可用于制造光导纤维，其性质稳定,不溶于强酸、强碱 D焰火的五彩缤纷是
2、某些金属元素性质的展现 2设 NA为阿 伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（） A常温下， 01 mol 碳酸钠晶体中含有 3 CO 2 的数目小于01 NA B36gCaO2中含有的离子数目为 015 NA C100 g 98的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D标准状况下，142 g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为02NA 3下列有关粒 子之间关系和粒子特征描述正确的是（） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 4下列说法在 一定条件下可以实现的是（） 酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸充分
3、反应后溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应有气体生成 A B除外C除外D除外 5一定条件下， 下列物质均可通过化合反应制得的有（）种 小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁 A3 B4 C5 D6 6在不同温度下，水溶液中c（H ）与 c（ OH）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 确的是（） Ac 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba2、 Cl、Fe2 Bb 点对应的溶液中大量存在： 4 NH 、K 、Cl、 3 NO Cd 点对应的溶液中大量存在：Al 3、K、ClO、Cl Da 点对
4、应的溶液中大量存在： 3 CO 2 、Na 、Cl、2 4 SO 7描述或解 释下列现象的离子方程式，不正确的是（） A氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红： CO22OH 3 CO 2 H2O B漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe 3 3ClO3H 2OFe（OH）3 3HClO CCl2通入 FeBr2溶液中， Cl2与 FeBr2物质的量之比 45： 10Fe 2 6Br8Cl 210Fe 33Br 216Cl D碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： 4 NH 3 HCO Ca 2 2OH CaCO 3NH3 H2OH2O -精品文档 ! 值得拥有！ -
5、 -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 9某同学设 计了以下几个实验方案，其中可行的为（） A已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 盐酸 测定生成的 气体在标准状况下的体积 B在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶， 洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线 相切 C用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D欲检验 SO2中是否混有 CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水 的洗气瓶
6、，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 10短周期元 素 X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X 与 Y、Z位于相邻周期，Z原子 最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是 Y原子最外层电子数的3 倍， 下列说法正确的是 （） AX的氢化物溶于水生成弱酸B Y与 X可生成 Y3X2型化合物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 11下列关于 元素或物质的性质说法正确的是（） A氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫
7、的品红溶液加热后又复 色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强 B焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强 C醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明C 的非金属性比Si强 D透闪石（ Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O 12某溶液含有中的离子（见下表），欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子， -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（） 13下列各组 比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（） A氯水与氨水中
8、微粒种数BH2O2与 O2分子中氧氧键键能 CCH4分子与4 NH 离子中的键角 D相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 14现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为01 mol L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的 量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) （） A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 15物质之间 相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述正确的是 ( ) ANaHCO3
9、与石灰水反应，当 n（NaHCO3） ：nCa（ OH）211 时， 3 HCO 完全转化为CaCO3 BCO2通入石灰水中，当 n（CO2） nCa（OH）2 11 时，能得到澄清溶液 CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH ） n（Al3 ） 11 时，铝元素以 2 AlO 形式存在 DFe与稀硝酸反应，当n（Fe） n（ HNO3） 11 时，溶液中铁元素只以 Fe 3 形式存在 16 向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL1mol L 1 的 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的 量的变化如图所示，则下列说法正确的是（） D 原混合 溶液中的 3
10、CO 2 与 2 AlO的物质的量之 比为 2 1 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第卷（共 52 分） 二、填空题（本题共4 题，共 52 分） 17 （ 14 分）下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A 是一种常见的液态化合 物, C、D、G、H、K 是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少， E、F 对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答： （ 1）写出化合物的电子式：_。 （ 2） 写出 A 与 J反应的离子方程式：_ 。 将少量的 H 通入 F的溶液中，反应的总离子方程式为：_。 （ 3）
11、B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_mol（保留 2 位有效数字） 。 （ 4）已知在200， 101Kpa 下， 012g 单质 K与 A 完全反应生成C 与 I，吸收了 1316J 的能量，写出 此反应的热化学方程式：_ 。 （ 5） 以 Pt 为电极，由I、D 以及 F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：_。 若用此电池电解300mL5mol L 的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下336L 气体， 此时溶液的pH 为_（假设电解前后溶液体积不变化）。 若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体448L（标准状况） ，此时溶液中所有离子浓度的关系
12、由大到小的顺序为：_ 。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 分) 【解析】 18 （ 11 分）已 知 A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A 是宇宙中最丰富的元素，B 的单质常温下为气体，C 和 E同主族， C和 E可形成 EC2和 EC3两种分子， D 是短周期中原子半径最大 的元素。请回答下列问题： （ 1）B在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（写化学式） 。 （ 2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。 （用离子符号表示） 。 （ 3）A、C、D、E 中的三种或四
13、种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有_（写 化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方 程式为 _ 。 （ 4）工业上常用A、B 组成的物质X 来检验 F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的 化学反应方程式_。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。 （ 5）A 和 C 可形成两种液态化合物Y 和 Z，用电子式表示原子个数之比11 的物质Y 的形成过程 _；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环 境，其化学方程式为_。 （ 6）某
14、 BC和 BC2的混合气体，且 n（BC） n（BC2） 13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再 一起通入石灰乳中，BC 和 BC2恰好被吸收，生成B 的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC 和 BC2的混 合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式： _ 。 【解析】 1的物质 Y为 H2O2 ，电子式为。又因为与NH3反应不生成污染气体， 19 （ 14 分）某溶液中仅含下表离予中的5 种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的 量均相等都为00lmol。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 若向原
15、溶液中加入过量的盐酸,有气体生成溶液中阴离子种类不变。 若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 试回答下列问题 （ 1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是_。该过程中 涉及的离子方程式有_、 _。 （ 2）向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为 _（写化学式） 。 （ 3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于 水槽中，再向容器中通入_mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。 amolCu2S和 bmol FeS 投入到 v L c molL的稀硝酸中；充分反
16、应，生成 NO 气体，所得澄清溶液 可以看作Cu（ NO3）2、 Fe（ NO3） 3 和 H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 _mol （用同时含有a、b、 v、c 的表达式表示） 。 据 此 计 算 出H2_kJmol（用含 a 和 b 的式子表示） 。 即得分） 【解析】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 20 （ 13 分）草 酸（ H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 控制反应温度5560，边
17、搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3与 98的 H2SO4 的质量比2 125） 反应 3 小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO 9H2O （ 1）上图实验装置中仪器甲的名称为：_。 （ 2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：_。 实验：探究草酸的不稳定性 甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4 2H2O）100开始失水 ,1005左右分解产生H2O、CO和 CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有 H2O、 CO和 CO2（加热装置和导管等在图
18、中略去，部分装置可以重复使用） 。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 请回答下列问题： （ 3）仪器装置连接顺序为：C_F_DAF 。 （ 4）若实验结束后测得A 管质量减轻48g，则需分解草酸晶体的质量为_g。 （ 5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙 均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰， 因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。（填写字母编号） 。 A水B氢氧化钠溶液C碳酸钠溶液D饱和碳酸氢钠溶液 实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （
19、6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推 测草酸可能具有_性。 （ 7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢 后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验； 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。 （ 8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“ 合金的维生素 ” 。 钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒 元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为 2VO ，再用标准草 酸溶液滴定。总反应可表示为： 2VO H2C2O4 H VO 2 CO 2H2O 请将上述反应配平（填写系数即可）：_。 现有钾钒铀矿样品102g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗09g 草酸，那么此钾钒铀矿 中钒元素的质量分数是_。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【解析】