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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 河南省平顶山市部分高中20132014 上学年期中联考 高一化学 命题人：郏县二高刘延会 考生注意： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。 2答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3请将第 I 卷各题答案填答题卡上。 4第卷直接在卷面上作答 可能用到的相对原子质量：H: 1 Na：23 C:12 Mg：24 O:16 Cu： 64 Al： 27 S ： 32 Cl： 35 5 N：14 第卷（选择题，共48 分） 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共计48
2、分。每小题只有一个选项符合题意） 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 2下列各选项中，后者不属于前者的是（） A、酸、硫酸B、碳酸盐、 Na2CO3 C、化合物、氧化物D、碱、纯碱 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸；B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳 酸盐； C、氧化物是氧和另一种元素组成的二元化合物，属于化合物；D、纯碱是盐，不属于碱；选D。 考点：考查物质的分类方法。 3下列物质属于电解质的是（） A干燥 CuSO4 BCO2C食盐水DFe -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 4科学家已
3、发 现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（） A原子数B分子数C体积D物质的量 5将 5 mol/L 的盐酸 10 mL 稀释到 100 mL ，再从中取出5 mL ，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为 A0 5 mol/L B025 mol/L C5 mol/L D 1 mol/L 【答案】 A 【解析】 试题分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这 5mL 溶 液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后 HCl 的物质的量相同，则：5mol?L -1 10mL=1
4、00mLc 解得： c=05mol/L，选 A。 考点：考查物质的量浓度的概念和计算。 6 将体积比为12 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确是（） 【答案】 D 【解析】 试题分析：四氯化碳的密度大于水且不溶于水，混合后分层，密度小的在上方，密度大的在下方，选D。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点：考查有机物四氯化碳的性质 7在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。 AFe 3+、K+、Cl-、NO 3 - BAg +、 Na+、 NO 3 -、Cl- CZn 2+、Al3+、 SO 4 2-、Cl- DBa 2+、N
5、H 4 +、Cl-、HCO 3 - 8下列说法 中，正确的是( )。 A224 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，224 L 水的质量约为18 g C22 g 二氧化碳与标准状况下112 L HCl含有相同的分子数 D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9苹果汁是人 们喜爱的饮料。 由于此饮料中含有Fe 2+， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 （Fe 2+）变为棕黄色 （Fe3+）。 若榨汁时加入维生素，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素具有（）。 A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 10下列
6、反应 的离子方程式书写正确的是（） A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应： Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 D碳酸钙与盐酸反应：CO3 2 +2H +=H 2O+CO2 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、正确； B、反应原理错误，应为Fe+2H +=Fe2+H 2，C、漏掉离子反应，应为 Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2=BaSO 4 +2H2O；D、碳酸钙的表示形式错，应用化学式。 考点：考查离子方程式的正误判断。 11下列变化中，需要加入氧化剂才
7、能实现的是（） AHClH2BFeO Fe 2+ CSO2 SO3 D CO3 2- CO 2 12下列实验 操作中正确的是（） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D 向 1 mol L 1 氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 13实验室需 用 2mol L 1 氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A450
8、 mL， 527 g B500 mL， 585 g C450 mL，585 g D500 mL， 527 g 14下列溶液 中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L -1 的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 （） A150 mL 1 molL -1 的 NaCl B25 mL 2 mol L -1 的 FeCl3 C150 mL 3 molL -1 的 KCl D75 mL 2 mol L -1 的 CaCl 2 15为了除去 粗盐中的Ca 2+、 Mg2+、 SO 4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作： 过滤加过量NaOH 溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过
9、量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 ABCD -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【答案】 A 【解析】 试题分析：除杂的原则：不增、不减、易分离，为保证杂质离子除尽所加试剂要过量。根据题意镁离子用 氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子，碳酸根离子的作用：沉淀钙离子 和过量的钡离子，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处 理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。综上所述选A。 考点：考查粗盐的提纯以及除杂质的原则和除杂质的顺序。 16、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为（ ） 2KClO3+H2C2O4+H2S
10、O42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物 CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移 第卷（答题卷） （共 52 分） 二、填空题（共28 分） 17 （ 12 分） （1）鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的方法是 （2）除去 KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，。水溶液最 终从分液漏斗的分离出来 （3）黑火药是中国的“ 四大发明 ” 之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2 +CO2。其中被氧化的
11、元素是，氧化剂是，生成 1molCO2时 转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值） 【答案】 (1)丁达尔效应（2）分液，上口（3）C; KNO3和 S; 4NA 【解析】 试题分析：（1）溶液和胶体的鉴别：丁达尔效应；（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时 注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（3）应用氧化还原反应基本概念进行判断，注意 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 标清变价元素的化合价。 考点：考查化学实验-物质的分离提纯及氧化还原反应基本概念。 18（ 4 分）下列物质属于电解质的是；能导电的物质是。 氨水蔗糖烧碱 NH3
12、 H2O CO2铜 19 （8 分）下 列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的 物质找出来。 (1)NaCl 、KCl 、NaClO 、BaCl2：_ _ (2)HClO3、 KClO3、Cl2、NaClO3：_ _ (3)H3PO4、H2SiO3、HCl 、H2SO4：_ _ _ (4)空气、 N2、HCl 气体、 CuSO4 5H2O：_ _ 【答案】 (1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)空气 【解析】 试题分析：物质分类要找准分类依据。（1）NaClO 为含氧酸盐，其他为无氧酸盐；（2）Cl2为单质，其他为 化合物；（3）HCl
13、为无氧酸，其他为含氧酸；(4)空气为混合物，其他为纯净物。 考点：考查物质的分类。 20 （ 4 分）写出下列反应的离子方程式： （1）铁与盐酸反应： （2）碳酸钠溶液与盐酸混合： 【答案】（1）Fe2H Fe 2 H2 （2）CO 2 3 2H H2O 十 CO2 【解析】 试题分析：根据物质的性质结合离子方程式的书写方法书写有关反应的离子方程式。 考点：考查离子方程式的书写。 三、推断题（共10 分） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 21（10 分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。 现
14、进行以下实验： 取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。 向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有， 一定不含有， 可能会有； 上述实验中有关反应的离子方程式。 四、实验题（共 10 分） 22实验室用NaOH 固体配制250mL 125mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用 30mL 水洗涤烧杯23
15、 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充 分溶解 C、将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm 处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A、称量 NaOH 时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 C)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配
16、制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （4）某同学改用固体Na2CO3配制 Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号 是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验。 五、计算题（共4 分） 23 （ 4 分）把 192 g 的 Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O 求： （1）生成的NO在标准状况下的体积。 （2）被还原的硝酸的质量； 质量为： 02mol 63g/mol=12 6g 考点：考查根据化学方程式计算 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -