《【解析版】湖南长沙县实验中学、汝城县一中高三11月联考试题(化学).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】湖南长沙县实验中学、汝城县一中高三11月联考试题(化学).pdf（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 N： 14 O ： 16 Na ： 23 Al:27 S ： 32 Fe ： 56 一、选择题： (每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案) 1下列分类或归类正确的是（） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素 异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ABCD 2下列有关化学用语使用正确的是（） ACO2的电子式：OCO B次氯酸的结构式：H
2、OCl C中子数为18 的氯原子结构示意图： D二氧化硅的分子式为：SiO2 【答案】 B 【解析】 试题分析： A在二氧化碳分子中每个碳原子与两个原子形成四对共用电子对。错误。B 氧 原子与氢原子、氯原子形成两对共用电子对。正确。C氯是 17 号元素，原子核内有17 个 质子，跟中子数无关。错误。D二氧化硅是原子晶体，硅原子核氧原子个数比为：1:2错 误。 考点：考查化学用语的知识。 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（） A10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0 6NA B56 g 铁与 01 mol 氯气充分反应转移电子数为02NA C50 mL 12 m
3、ol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为03 NA D常温常压下，46g NO2 与 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为3NA -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 4将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电 解过程中，溶液pH 随时间 t 变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（） A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生 O2 DCD 段表示阳极上OH 一放电破坏了水的电离平衡，产生 了 H+ 【答案】 C 【解析】 试题
4、分析：等物质的量浓度的CuSO4溶液和 NaCl溶液等体积混合就是硫酸铜和氯化钠的物 质 的 量 相 等 。 用 石 墨 电 极 进 行 电 解 ， 电 解 过 程 中 ， 发 生 的 反 应 ： 开 始 时 阳 极 考点：考查混合溶液在电解过程中各个电极上发生的反应及溶液的性质的知识。 52013 年 6 月 20 日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一 号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 （） A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍
5、贵文档 ! 值得收藏！ - 6下列离子反应方程式正确的是（） A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O B电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ H2 +C12 C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OAl(OH)4+ 4NH4 D铜粉与983%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 Cu2+ SO2 + 2H2O 【答案】 A 【解析】 试 题 分 析 ： A 符 合 客 观 事 实 。 正 确 。 B 电 解 饱 和 食 盐 水 ： 2Cl- +2H2O H2 +C12 +2OH -。水是弱电解质，不能写成离子形式。
6、错误。C向氯化铝溶 考点：考查离子反应方程式正确书写应该注意的问题等知识。 7X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和 共价化合物RY3 、XW4，已知 Y、R同主族， Z、R、W 同周期。下列说法不正确的是（） A原子半径： ZRW B XW4 分子中各原子均满足8 电子结构 C气态氢化物的稳定性：HmWHnR DY、 Z形成的化合物中只可能存在离子键 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 8根据表中信息判断，下列选项不正确的是（） 序列参加反应的物质生成物 KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO
7、4 Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 MnO4Cl2 、Mn2+ A第 组反应的其余产物为H2O 和 O2 B第 组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12 C第 组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2 9 美国 “ 海狼 ” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介 质，有关说法不正确的是（） A合金的熔点一般比组分金属低 B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al) n(Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若 m g 不同
8、组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2 越多，则铝的质量分数越小 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 10 某溶液中含有AlO2-、SO23、SO24、Na，向其中加入Na2O2 后，溶液中浓度基本 保持不变的离子是( ) ASO2 3BNaCAlO2- DSO2 4 11 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( ) A向浓度都为01 mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液， NH4+首先反应 C向浓度都为01 mol/LNa2 CO3 和 NaOH 溶液通入CO2
9、气体， NaOH 首先反应 D向浓度都为01 mol/L 的 FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 12 某溶液中可能含有Na、 Ca2、 Br、 CO32、 I、 SO32六种离子中的几种。 在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该 溶液中肯定存在的离子组是( ) ANa、Br、 CO32 BNa、SO32、ICCa2、I、SO32 DCa2 、 CO32、 Br 【答案】 A 【解析】 1
10、3短周期元素W、X、 Y 、和 Z的原子序数依次增大，元素W 是制造一种高效电池的重要 材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是电子层数的2 倍。下列说法中错误的是：（） A、元素 W、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构。 B、元素 X 与氢形成的原子比为1:1 的化合物有很多种 C、元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素 Z可与元素 X形成共价化合物XZ2 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 14将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和 O2，即
11、可产生电流，称 为燃料电池，下列叙述正确的是() 通入 CH4 的电极为正极； 正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH； 通入 CH4 的电极反应式是CH42O24e=CO2 2H2O； 负极的电极反应式是CH410OH 8e=CO237H2O； 放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴 离子向负极移动。 A B CD 【答案】 B 【解析】 15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是() Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 2e=Cu C无论a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变
12、 成浅绿色 Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极 移动 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 16、用惰性电极电解50 mL 锰酸钾溶液： K2MnO4+H2O KMnO4+H2 +KOH （未配平），当 生成 112 mL 氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是（） A K+浓度减小B KMnO4 在阳极区生成 C阴极周围溶液的pH 减小D反应过程中共转移0 005mol 电子 【答案】 B 【解析】 试题分析： A反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2+2KOH。在反应过程中K+没 有发生反应，所以浓度，消
13、耗了水，所以K+的浓度增大。错误。B MnO42-MnO4-失 考点：考查电解池反应的知识。 17全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是( ) A充电时阳极附近溶液的酸性减弱B充电时阳极反应式为：VO2+2H+e-=VO2+H2O C放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 D放电时每转移1mol 电子，负极有1mol V2+被氧化 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 18有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A由： H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H
14、=573kJ/mol ，可知： 含 1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于573 kJ B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C从 C（石墨） = C（金刚石） H = + 19kJ/mol ，可知石墨比金刚石更稳定 D2gH2 完全燃烧生成液态水放出285 8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H =2858kJ/mol 【答案】 C 19在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B滴入 KSCN显血红
15、色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- Cc(OH-)/ c(H+)1012 的溶液中： NH4+、 Al3+、NO3-、CO32- D由水电离的c(H+)1 0 10-13 molL1 的溶液中： K+、NH4+、AlO2-、HCO3- -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 20下列叙述不正确的是（） A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被 腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- 2e -=Cl2 【答案】 C 二填空题： （共 60 分） 21 （12 分）在下列各变化中，E为
16、无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末，G为常见 的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： （1）在反应 中，每生成224L 气体 G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。 （2）若反应 在加热条件下进行，单质A 和化合物B按物质的量之比为1:2 发生反应，且 C、 D 是 两 种 均 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 的 无 色 气 体 ， 则 反 应 的 化 学 方 程 式 是。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （3）若反应 在溶液中进行，A 是一元强碱， B是一种酸式盐，D 是一种使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体，且B遇盐酸
17、能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A 过量时， 反应 的离子方程式是。 ( 4)由金红石 (TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4Ti C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = 393 5 kJ?mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H = 566 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；H = +141 kJ?mol-1 则 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。 22 （12 分）已知 A、B、C、D、E
18、五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、 C同主族，可形成离子化合物CA；B、 D 同主族，可形成DB2、DB3 两种分子。请回答下列 问题： （1）元素 E在元素周期表中的位置是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M 的 电子式可表示为；化合物 N 在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较 高的沸点，其原因是。 （3） A、 B、 C、 D 中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（ 写 出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物
19、） 。 （4）元素 B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两 种物质的化学式） 。 【答案】（1）第三周期 A 族(2) , 水分子之间存在氢键 （3）NaOH、Na2SO3、NaHS , NaHSO4 、NaHSO3 （4）O3 、 Cl2 、 ClO2 23 （共 12 分） 某实验小组欲探究Na2CO3和 NaHCO3的性质， 发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了 标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解 的化学方程式为。 （2）称取两种固体各2 g，
20、分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温 度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞溶液。 发现 Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号） 。 a溶液温度下降b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈无色d滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置I 和 II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试 管中。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 两试管中均产生气体，（填 “ I ”或“ II ”）的反应程度更
21、为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。 a装置 I 的气球体积较大b装置 II 的气球体积较大 c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成05 mol L-1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出 预测： 实验方案预测现象预测依据 操作 1：向 2 mL Na2CO3 溶液中滴加1 mL 05 mol L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2 发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3 。 操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 05 mol L-1
22、CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3 溶液中的CO32-浓度很小，不能与 CaCl2反应。 实施实验后， 发现操作2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下， NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为。 首 先 是HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl； 不 产 生 气 体 。 然 后 是HCl+ NaHCO3 = NaCl+ 考点：考查Na2CO3和 NaHCO3的性质的知识。 24 （24 分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 请回答： I用图 1 所示装置进行
23、第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号） 。 A铝B石墨C银D铂 （2）N 极发生反应的电极反应式为。 （3）实验过程中， SO42- （填 “ 从左向右 ” 、“ 从右向左 ” 或 “ 不” ）移动； 滤纸上能观察到的现象有。 II用图2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变 成紫红色； 停止实验， 铁电极明显变细， 电解液仍然澄清。 查阅资料发现， 高铁酸根 （FeO42-） 在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。 （5）电解过程中，Y
24、极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和 4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在 X极收集到672 mL 气体，在Y极收集到168 mL 气体（均已折算为标 准状况时气体体积） ，则 Y电极（铁电极）质量减少g。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为。 （7）Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正 极 的Ag2O2 转 化为Ag， 负极的Zn 转 化为K2Zn(OH)4， 写出该 电池 反应 方程 式： _。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。可知：在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - www.gkstk.co m