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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 湖南省长沙市某重点中学2014 届高三第二次月考试卷 化学试题 命题：高三化学备课组命题范围：必修一侧重第三、四章 本卷分选择题和非选择题两部分，包含六道大题，21 道小题。时量90 分钟，满分100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Cu-64 C-12 Fe-56 第 I 卷选择题（共48 分） 一、选择题（本题包含16 道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入 答卷的答题框中，每小题3 分，共 48 分） 1海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨
2、大的开发潜力，人类除了从海水中 获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（） A用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 D从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料 2NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A7.8 gNa2S固体和 7.8 gNa2O2 固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA B0.1mol L-1 的 NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C常温常压下，氧原子总数为0.2NA 的 SO2和 O2 的混合气体，其
3、体积约为2.24 L D标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 【答案】 A 3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+ -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - BFe3O4与足量稀HNO3 反应： 3Fe3O4 28H+NO3 9Fe3+NO 14H2O C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2 H2O D往 KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = AlO2+ 2B
4、aSO4 + 2H2O 4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（） 溶有足量氨气的无色溶液中：K+， NH，Na+，HSO，PO 3 4 ，MnO 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：K+， Na+，AlO，NO，S 2 ，SO 2 3 水电离的H+浓度 c(H+)=10-13molL-1 的溶液中： Cl，CO 2 3 ，S2O 2 3 ， Fe3+，K+，Na+ 加入 Al 能放出 H2的溶液中： Na+，NH，K+，SO 2 4 ，Cl，Br 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+， NO，SO 2 4 ，Cl 室温下下pH=1 的溶液中： Fe2+，Al3+，K+，Na+，
5、NO，I，Cl，S 2 含有大量Fe3+的溶液： K+，NH，Na+，SCN ，I，Br 室温下， () Kw cH =0.1 mol/L 的溶液中： Na+，K+，SO 2 4 ，SiO 2 3 ，NO A B C D -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 5一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物 组成不可能是（） ANaOH和 Na2CO3 BNa2O2、NaOH 和 Na2CO3 CNaOH DNa2CO3 6在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（） 饱和 Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2 溶液
6、CaCl2 溶液 Na2SiO3 溶液 NaAlO2 溶液 A全部B除 外C除 外D除 外 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 7下列说法不正确的是（） 将 SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、 KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO24 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小 孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D 8下列物质与其用途完全符合
7、的有（）条 CaCO3 制玻璃； SiO2 制光导纤维； AgBr照相底片感光剂； NaCl制纯碱； Al2O3 焊接钢轨； NaClO 消毒剂； Fe2O3 红色油漆； MgO 耐火材料 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A5 B6 C7 D8 【答案】 C 【解析】 试题分析： Al2O3 焊接钢轨；这个是不符合的，因为用的是铝和铁的氧化物。真他都正 确，因此选C。 考点：考查常识。 9Inorganic Syntheses 一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该 装置中所装的药品正确的是（） AA 中装浓硫酸， B 中装浓盐酸 BA 中
8、装浓盐酸， B 中装浓硫酸 CA 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水 DA 中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是 NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（） A该物质是Al(OH)3 和 Na2CO3的混合物 B1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D该物质属于两性氢氧化物 11取相同体积的KI、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是
9、（） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A11 2 B213 C632 D 321 12有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3 七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L 的 NaOH 溶液的过程中，开始没有 沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 （） A一定不含Fe3+和 Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+ C溶液可能含有NO3 D一定含有Al3+，Fe3+、 Fe2+至少含有一种或两种皆有 13 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，
10、请根据方案1 和方案 2 指出下列说法中合 理的是（） A可以选用方案1 分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵 B方案 1 中残留物应该具有受热易挥发的性质 C方案 2 中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应 D方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出SiO2和 Fe2O3混合物中的Fe2O3 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - SiO2和 Fe2O3混合物中的Fe2O3，正确。 考点：有机物的有关知识。 14将 9.0 g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO， 剩余 4.8 g 金属； 继续加入100mL 等浓度
11、的稀硝酸，金属完全溶解， 又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（） A原混合物中铜和铁各0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol L-1 C第一次剩余4.8g 金属为铜和铁 D再加入上述100mL 稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO 15向含 1 mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液中加入1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的 物质的量（ n）与加入Ba(OH)2溶液体积（ V）间的关系图正确的是（） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 16足量铜粉与一
12、定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气 体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生 成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好沉淀完全， 则消耗NaOH 溶液的体积是（） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第 II 卷 非选择题（共52 分） 17 （6 分）有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2 中的几种混合而成，根据下列实验现象： 把混合气体通
13、过浓硫酸时，气体体积明显减小； 再通过碱石灰时，体积又明显减小； 剩余气体接触空气时，立即变为红棕色则： （1）混合气体中一定存在， （2）一定不存在， （3）可能存在。 18 （10 分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的 肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分 数分别为 50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A 和气体 B，其中 B是制取氮肥的主 要原料。固体A在高温下分解生成D 和气体 C。 B 的催化氧化产物为E和 F，F 继续氧化后 的产物 G 遇到 E生成一种工业强酸。将G 和 F的混合物溶解在接近
14、零度的水中，即生成亚 硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O 2HNO2（已配平）。请回答下列问题： （1）石灰氮的化学式为。 （2） 足量 B和 C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应， 试写出其化学方程式。 （3）亚硝酸（ HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。 在酸性条件下，当NaNO2与 KI 按物质的量1：1 恰好完全反应，且I 被氧化为I2 时，含 氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO2 溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中 加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是（填序号）。 a、磷酸b、二氧化碳c、稀硫酸d、
15、二氧化硫e、次氯酸 （4）工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、 NaOH、NH3、H2O 六种物质。写出上述反应的离子方程式：。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【结束】 19 （14 分）亚氯酸钠 （NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。 它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （1）、中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。 （2）中反应的离子方程式是。 （3）A 的化学式是，装置中A 在极区产生。 （4）ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯
16、酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。 气体 a 气体 b 气体 a NaClO3 Na2SO3 A 溶液 ClO2 气体 NaOH 溶液 双氧水 NaClO2 Na2SO4 溶液 离子隔膜电解池 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2 的含量越大，运用氧化还原 反应规律分析其原因是。 （5）NaClO2 变质可分解为NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的NaClO2 试样配成溶液， 分别与足量FeSO
17、4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因 是。 20 （10 分） A+B X+Y+H2O （未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其 中 A、B的物质的量之比为1：4。请回答： （1）若 Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是_；将 Y 与 等 物 的 量 的SO2 充 分 混 合 后 通 入 品 红 溶 液 ， 未 见 其 褪 色 ， 原 因 是 _（请用化学方程式解释说明）。 （2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍， B 的溶 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 液为某浓酸，则反应
18、所得的氧化产物的化学式为。 （3）若 A 为金属单质，常温下A 在 B的浓溶液中 “ 钝化 ” ，而且 A 可溶于 X溶液中： A 元素的元素符号为， 则 A 与 B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 是。 若含 a mol X 的溶液溶解了一定量A 后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相 等，则被还原的X的物质的量为mol（用含 a 代数式表示） ；为保证 A 与 B 充分反 应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B 与 A 的质量比应满足的取 值范围是。 【答案】 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 21 （12 分）某校化学兴趣小组为探
19、究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图 2 所示装置进行实 验。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （1）能说明有SO2气体产生的实验现象是。 （2）图 2 中导气管e 的主要作用为。 （3） 上述装置中图2 中的 NaOH 溶液能吸收SO2尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO4 溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO4 溶液与 SO2反应的化学方程式： 。 （4）对比两套实验装置，不难发现图2 装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环 境外，还有一个非常明显的优点，你认为是。 （5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A 试管中的溶液滴入到适
20、量水中 作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有 Fe3+又有 Fe2+。 为确认溶液的成分，选用如下试剂： A稀 HCl溶液B稀硫酸C KSCN溶液D酸性 KMnO4 溶液 ENaOH 溶液FH2O2 溶液 试完成下列相关的实验探究： 实验步骤实验现象及结论 1、取一支洁净的试管，滴加 1-2mL 的试样溶液，再向试管 中滴加几滴KSCN溶液 （1），则说明成立。 （2），则说明溶液中存在 Fe3+，则或成立。 2、 。 （5） -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 【解析】 试题分析：（ 1）二氧化硫的特性是使品红溶液褪色，因此能说明有SO2 气体产生的实验现 象是： B中品红溶液褪色。 （2）停止加热时，装有铁和浓硫酸的试管中压强减小，有这样一根导管能防止倒吸或平衡 压强。 （3）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （2 分） 考点：硫酸、二氧化硫及铁离子检验的有关知识。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - www.gkstk.co m