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1、北京四中 20122013学年下学期高一年级夏季会考 化学试卷 （试卷满分为100 分，考试时间为90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S32 Cl35.5 Fe56 第卷选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2 分，共 50 分） 1. 一些运输化学物质的车辆上常贴有危险化学品的标志。那么，运输液化石油气的汽车 应贴有的安全标识是 2. 下列说法中，正确的是 A. CO2的摩尔质量为 44g B. 1mol N2的质量是 14g C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是国际单位制中7 个基本物理量之一 3. 下列物质
2、中，不属于 电解质的是 A. Cu B. NaCl C. NaOH D. H2SO4 4. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4L B. 标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约为22.4L C. 常温常压下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L D. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 2222 OOH2OH2 催化剂 B. OH3OAl)OH(Al2 2323 C. OHFeClHCl2FeO 22 D. NaCl2)OH(CuNaOH2CuCl 22 6. 下列设备工作时，将化学能转化
3、为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7. 三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属 于 A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 氧化物 8. 下列各组微粒中，互为同位素的是 A. O2和 O3B. CO 和 CO2C. H2O 和 H2O2D. Mg 24 12 和Mg 26 12 9. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是 10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸B. NaCl 溶液C. 油水混合物D. 3 )OH(Fe胶体 11. 下列有关物质的性质和用途的说法中，不正确 的是
4、 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氯气可用于制漂白液 C. SO2具有漂白性 D. NO 和 NO2均是无色的有毒气体 12. 已知OH3SOK3Cl3SOH3KClOKCl5 2422423 ， 下列说法不正确 的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5： 1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1mol KClO3参加反应时有 10mol 电子转移 13. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA B. 17g NH3所含的氢原子数为 3NA C. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电
5、子数为0.3NA D. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中含有的 Na 的数目是 2NA 14. 下列物质中，以极性共价键结合的是 A. MgO B. NaCl C. H2D. H2O 15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应： 22 OSO2 3 SO2 。反 应开始时，反应速率最大的是 容器温度 )mol(SO2)mol(O2 催化剂 A 500 10 5 B 500 10 5 52O V C 450 8 5 D 5008 5 16. 科学家对土星的最大卫星土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95 的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙
6、述错误 的是 A. 甲烷是含碳量最低的碳氢化合物 B. 所有的碳氢化合物分子组成均符合 2n2nH C 的通式 C. 碳氢化合物均不溶于水 D. 碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键 17. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 2 Ba B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 2 4 SO C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 2 4 SO D. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有 2 3 CO 18. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下
7、列操作正确的是 A. 称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上 B. 将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 19. 下列离子方程式中正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：AgZnAgZn 2 B. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：OHCOH2CO 22 2 3 C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： 4 2 4 2 BaSOSOBa D. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： 33 2 CaCOOHHCOCa OH2 20. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下
8、列现象与氧化还原无关 的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸D. 燃放鞭炮产生污染空气的气体 21. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na、 3 Al、OH、ClB. Na、 2 Cu、 2 4 SO、 3 NO C. 2 Mg、Na、 2 4 SO、ClD. 2 Ba、 3 HCO、 3 NO、H 22. 下列关于金属材料的说法中，不正确 的是 A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种 23. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A.
9、硅单质可用来制造太阳能电池 B. 硅单质是制造玻璃的主要原料 C. 石英（ SiO2）可用来制作工艺品 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 24. O 18 8 原子可用做化学反应的示踪原子，对其描述正确的是 A. 质子数与中子数均为8 B. 核电荷数与原子序数均为8 C. 中子数与质子数之差为10 D. 中子数与质子数之和为16 25. 碲（ Te）是与 O、S 同族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误 的是 A. 碲的单质在常温下是固态B. 碲的常见化合价是2、 +4、+6 C. 碲可能作半导体材料D. 碲的氢化物H2Te很稳定 第卷填空题 26. （ 5 分）钠和铝是两种重要
10、的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱” ） ；常温下，可用_ （填“钠”或“铝” ）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 （2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_（填序号）。 a. 钠沉到水底b. 钠熔成小球c. 小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。 27. （ 4 分）常见的分离或提纯物质的方法有过滤蒸馏萃取分液 （1）除去水中的泥沙_。 （填序号，下同） 。 （2）从碘水中提取碘_。 （3）植物油和水 _。 （4）分离石油中各不同沸点范围的有机物_。 28. （ 11 分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用化学 语言填空： 族
11、周期 A A A A A A A 0 二 三 四 （1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。 （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强 的是 _。 （3）、原子半径由大到小的顺序为_。 （4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。 29. （ 4 分）某温度时，在1.0L 密闭容器内加入2.0mol SO2和 1.2mol O2，发生反应： )g(O)g(SO2 22 )g(SO2 3 请回答： （1）反应 2 min 后，测得 SO2为 1.4 mol，则 2min 内)SO(v 3 _mol/（Lmin） 。 （2） 反应 8 min 后达平衡， 测得 c （SO2） 为 0.2 mol/L ， 则平衡时c （ SO3） 为_mol/L 。 30. （ 5 分）某同学从超市购买下列食物：味精、鱼肉、大米、橙子、橄榄油。 请回答： （1）富含维生素C 的是 _（填序号，下同） 。 （2）富含淀粉的是_。 （3）富含蛋白质的是_。 （4）富含油脂的是_。 （5）属于调味剂的是_。 31. （ 6 分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：OH2Cl2CaSO2SOHCaCl)ClO(Ca 22442222，该组学生针对上 述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。