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1、北京四中 2015届上学期高三年级期中考试 化学试卷 （试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题有1 个选项符合题意，每小题2 分，共 36 分） 1下列有关化学用语表示正确的是 A过氧化钠的电子式： B质子数为35、中子数为45 的溴原子： 80 35Br C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 2下列说法中，正确的是 A.稀硫酸不具有氧化性 B. NH4Cl 中只含有离子键 C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.金属阳离子被还原时一定得到金
2、属单质 3下列说法正确的是 A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚 1-氯丁烷 B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 CNaOH 晶体中含有离子键和非极性共价键 D.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 c(Ca 2+ )不变， c(OH -)降低 4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中： Na +、 K+、MnO 4 -、CO 3 2- B. c(H +)=1 l0-13mol/L 的溶液中： Mg2+、 Cu2+、SO 4 2-、NO 3 - C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
3、 K +、Na+、NO 3 -、Cl- D. 0.1mol/L FeCl3溶液中： Fe 2+、NH 4 +、SCN-、SO 4 2- 5设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6gNH2 +离子和 1mol CH 3 -所含的电子数都为 NA B常温下， 1L0.50mol.L -l NH 4C1 溶液与 2L 0.25mol.L -1 NH 4Cl 溶液含 NH4 +物质的量前 者大，但都小于0.5NA C标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5 NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4 NA 6下图是元素周期表的一部分
4、，下列关系正确的是 S Cl Se Br A.还原性： Se 2-S2-Cl- B热稳定性： HClH2SeHBr C原子半径： SeClS D酸性： HBrO4HClO4H2SO4 7平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K 值不变，平衡可能移动B.K 值变化，平衡一定移动 C平衡移动， K 值可能不变D.只改变一个影响平衡因素，K 值一定变化 8下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A,切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag +S2-=Ag 2S C Na2O2在潮湿的空气中
5、放置一段时间， 变成白色粘稠物： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D.饱和氯化铁溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色： Fe 3+3H 20Fe（OH）3(胶体 )+3H + 9一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡。缩小容器 容积，对反应产生影响的叙述不正确 的是 A.使平衡常数K 增大B使平衡向正反应方向移动 C使 SO2的浓度增大 D.使正反应速率大于逆反应速率 10.分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是 操作现象结论 A 加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42- B 加入稀盐酸， 将产生的气
6、体通入澄清 石灰水中 溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32- C 加入少量双氧水， 再加几滴 KSCN 溶 液 溶液变红原溶液中一定含有Fe 2+ D 加入浓 NaOH 溶液，加热湿润的红色石蕊试纸变 蓝 原溶液中一定含有NH4+ 11.图示为一种具有除草功效的天然产物，下列有关该化合物的说法错误 的是 A.分子中含有三种含氧官能团 B1 mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应 C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D.既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出CO2 12.某无色溶液中只可能含有Na +、 Ba2+、 Cl-、 Br-、 SO 3 2-、 SO
7、4 2-离子中的若 干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤操作现象 (1) 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是B肯定没有的离子是 C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是 13.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D 实 验 方 案 将 NO2球浸泡在冰水和热 水中 实 验 目 验证
8、FeCl3对 H2O2分 解反应有催化作用 探究温度对平衡2NO2(g) N2O4(g)的影响 除去CO2气体中混 有的 SO2 比较HCl 、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 14. 一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 3 2CH OH(g) 332 CH OCH (g)+H O(g) 容 器 编 号 温度 ( ) 起始物质的量( mol) 平衡物质的量( mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0,20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A.该反应的正向为吸
9、热反应 B达到平衡时，容器I 中的 CH3OH 体积分数比容器II 中的小 C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器III 中的长 D若起始时向容器I 中充入 CH3OH 0.1mol 、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反 应将向正反应方向进行 15.已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH 溶液得 KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得 Cr2(SO4)3溶液； 向 KCrO 2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确 的是 A.化合物 KCrO2中 Cr 元素
10、为 +3 价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O7 2-I 2 16.下列关于实验的说法正确的是 A滴入 KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键 B将乙醇和18.3mol/L 硫酸按体积比1:3 混和，迅速升温至170即制得乙烯 C在检验溴乙烷中含有溴原子时，取其在碱性条件下水解后的溶液，加入硝酸银溶液， 产生沉淀，证明其含有溴原子 D 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加新制备的氢氧化铜，加热后未发现红色沉淀生成， 证明淀粉尚未水解 17. X、Y、Z、M、R、O 是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X
11、Y Z M R Q 原子半径 /nm O186 0.074 0.099 0.143 主要化合价-4，+4 -2 -1，+7 +3 其他阳 离 子 核 外 无电子 无机非金属材料 的主角 焰色反应呈 黄色 与 酸与 碱均 反应 下列说法正确的是 A.X 与 M 形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q 三种元素的简单离子的半径：MZQ C.Y 的非金属性比R 强 D.在元素周期表中，Q 位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料 18.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO 的混合气体，这些气 体与 1.68L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝
12、酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 二、填空题（共6 道大题， 64 分） 19（ 6 分）科学家开发出一种“ 洁净煤技术 ” ，通过向地下煤层“ 气化炉 ” 中交替鼓入空气 和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO 和 H2。 “ 气化炉 ” 中主要反 应有： C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g) H=+131.3 kJ.mol -1 CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+ H2(g) H=-41.2 kJ.mol -1 (1)气化炉中CO2与 C 反应转化为 CO，该反应的热化学方程式是_。 (2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。在密闭容器中，将 CO 和 H2按物质的量 1：2 混合反应， CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。