同心圆梦专题卷(化学)专题04.pdf

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1、-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 绝密启用前2012 届同心圆梦专 题四 化学 考试范围：元素周期律、元素周期表、化学键 相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题（本题共14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 ） 12010年诺贝尔奖成果石墨烯是一种由碳原子构成的新材料，可由石墨剥离而成，石墨烯与氢气加成可 得到另一种新材料石墨烷。下列叙述正确的是 （） A石墨烯和石墨烷都是碳的同位素 B石墨烯和石墨烷都是有机物 C石墨烯片层中碳原子之间通过共价键结合 D石墨晶体中多层石墨烯之间通过共

2、价键结合 2 2011 年 3 月 11 日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的 I 131 53 、 Cs 134 55 、Cs 137 55 。下列有关叙述正确的是 （） A I 131 53 和Cs 137 55 位于同一周期 B I 131 53 和 Cs 137 55 具有相同的中子数 CCs 134 55原子半径小于 I 131 53 原子半径 DCs 元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 3下列说法正确的是 （） A光气 COCl2的结构式： B质量数为37 的氯原子： Cl 17 37 C钠原子的原子结构示意图： D乙烯的结构简式为：CH2C

3、H2 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 4下列有关说法正确的是 （） A同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46 B由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物 C任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 5下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 （） ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3 6气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属 于温室效应气体的是 （） ACO2 BN2O CCH4 DN2 7下 列分子中所 含的电

4、 子数 及共价 键类型与H2O2 均完全相同的 是 （） ACH3CH3 BCH2=CH2 CH2S DNa2O2 8铊盐与氰化钾被列为A 级危险品，铊（ Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反 应 ： Tl 3+ +2Ag=Tl + +2Ag + 且 已 知Ag+ +Fe 2+ =Ag+Fe 3+ ， 则 下 列 推 断 正 确 的 是 （） ATl + 最外层有 3 个电子 B氧化性： Tl 3+ Ag +Fe3+ C还原性： Tl +Ag D铊位于第五周期IIIA 族 9下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （） IA IIA IIIA IVA V

5、A VIA VIIA 2 a b 3 d e f g h i a、b、e、f 四种元素的原子半径：efba h、i 两种元素阴离子的还原性：hi 族 周 期 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - a、g 两种元素氢化物的稳定性：ag d、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 AB CD 10某同学在研究前18 号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中 每 个 “ ” 代 表 一 种 元 素 ， 其 中O点 代 表 氢 元 素 。 下 列 说 法 中 错 误 的 是 （）

6、A离点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 CB 元素是图中金属性最强的元素 DA、B 组成的化合物中可能含有共价键 11短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中W 的原子核内质子数与核外最外层 电子数之比为83，下列说法正确的是 （） AQ 与 W 的原子能形成非极性分子 BT 的离子半径大于W 的离子半径 CRHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低 D在 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T 不溶解，说明未发生化学反应 12已知 X、Y、Z 都是短周期元素， 它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等， 而 Z 原子的最外层电

7、子数是次外层的3 倍， Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 （） AY 和 Z 可以组成一种Y 和 Z 的质量比为7 20 的化合物 BX、Y、Z 可以组成一种盐，其中X、Y、Z 元素原子个数比为4 2 3 CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为1 1 和 2 1 常温下为液态的两种化合物 D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10 电子的微粒有2 种 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 13已知硅在自然界中有3 种同位素：Si 28 14 、Si 29 14 、Si 30 14 。硅的近似相对原子质量为28.1 ，则Si 28 1

8、4 原子在自 然界中的百分含量为 （） A大于 90% B小于 90% C等于 90% D无法判断 14香花石由前20 号元素中的6 种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属元素， Z 的最外层 电子数与次外层相等，X、Z 位于同主族， Y、Z、R、T 位于同周期， R 最外层电子数为次外层的3 倍， T 无正 价， X与R原子 序数之 和是W的2倍 。下列 说法 错误的是 （） A原子半径： YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 二、非选择题（本题共7 小题，共 58 分。 ） 1

9、5（4 分）氢元素的原子结构特殊，目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。 （1）现行元素周期表，将氢元素排在第族。 （2）目前已制取了金属氢化物，如NaH 、KH、CaH2等，其中氢元素显价，所以有人认为氢元素 也可以排在第族。 （3）根据活泼金属氢化物已制取的事实，有人根据氢元素正、负化合价特点，认为氢还可以排在第 族。 16 （7分）在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上 方或右下方的另一主族元素相似，被称为对角线法则，示意图如下，请据图回答下列问题： （1）B 元素位于元素周期表的。 （2）铍的最高价氧化物的水化物是化合物（填“酸性” 、

10、 “碱性”或“两性” ） ，证明这一结论的有 关离子方程式是 。 （3）根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸，理由。 （4）根据 Mg 在空气中的燃烧情况，Li 在空气中燃烧生成产物为（用化学式表示） 。 17 （11 分）某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采 用了下图所示的装置。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 请回答： （1）仪器 A 的名称是，应盛放下列药品中的。 a稀硫酸b亚硫酸c氢硫酸d盐酸 （2）仪器 B 的名称是，应盛放下列药品中的。 a碳酸钙b硫酸钠c氯化钠d碳酸钠 （3）仪器 C 中应盛放的药品是，如果

11、看到的现象是，证明 B 中发生反应 生 成 了， 即 可 说 明比酸 性 强 。 B中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。 18 （7 分）已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合 物在常温下均呈气态，在周期表中Z 与 W 左右相邻， Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐， 且 Y 的核电荷数与W 的最外层电子数相同。请回答下列问题： （1）Z 的离子结构示意图是； （2）X、Y、W 可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。该化合物农业生产中的俗名为， 其化学式中含有的化学键有。 （3）Z2W2分子中， W 与 Z

12、 均满足 8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为。 （4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方 程式； 该反应说明Y 和 W 两种元素非金属性较强的是（填 元素的符号）。 19 （11 分） （1）下图是依各个原子的性质和原子序数(120) 画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一 性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图c 中原子序数8、9 和图 d 中原子序数2、10、18 在纵轴上没有对应的数值。 图 a图 d 的纵轴分别代表、。 （2）已知 aA、bB、cC、dD、eE、gG 六种元素原子序数依次增

13、大，原子半径按A、E、D、C、B、G 的 顺序增大，它们分散在三个短周期中。B 是生命体的构架元素，E 是同周期中半径最小的元素，G 的最高 价含氧酸是一种粘稠状的液体。它们的原子序数存在如下关系：a+b c， (b+d)/2 c， (c+e)/2 d， 请根据提供的信息，回答下列问题： 下图是元素周期表前三周期的边界，请将AG 六种具体元素符号填在表中相应的位置； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式（任写一个， 下同） ： 。 X、Y、Z、W 是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y Z+W

14、 。若 X 为单质， Y、Z、 W均为化合物，其相应的化学方程式 为；若 X、Y、Z、W 均为化 合物，其相应的化学方程式为。 20 （10 分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136 号元素），对比中学常见 元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）若分别代表十种元素，则代表的元素处于常见周期表的位置是。 （2）为生活中两种常见的金属，其熔点MP（）MP（） （填“”、 “”或“ =” ） ；比较 元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明之 。 （3）写出一种由三种元素形成的常见无机化合物（填化学式），该物质溶于水后对水的 电离起作

15、用（填“抑制” 、 “促进”或“不影响” ） ，其原因是： 。 （4）三种元素形成的18 电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料， 最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反 应：。 （5）用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过 程。 21 （8 分）阅读下列信息： 表中 为短周期元素及相应氢化物沸点的数据： 元素性质 元素编号 氢化物的沸点 （） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最高化合价+6 +5 +5 +7 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 最低化合价-2 -3 -2 -3 -1 -1

16、 A、B、Y 均为上表中的元素。 X 是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 X 与 Y 可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国 家工业发展水平的标志； A 与 B 可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。 请回答： （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程 式。 （2）元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点原因 是。 （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。 a二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运 b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 c工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物 d二者的稀溶液均是强氧化剂 （ 4 ） 工 业 生 产 强 酸 甲 时 可 用 浓 氨 水 处 理 尾 气 ， 并 获 得 某 种 正 盐 ， 其 化 学 方 程 式 为。 （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程 式：。