氯及其化合物知识清单.pdf

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1、1 氯及其化合物知识清单 【学习目标】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一氧化性强的非金属单质氯气 1氯元素的原子结构 原子结构示意图为_，最外层有 _个电子，在化学反应中易获得1 个电子而 表现为典型的非金属性。自然界中氯主要以_态形式存在。 2氯气的性质 (1)物理性质： 颜色气味毒性密度特性 _色_气味_ 比空气 _ 易液化 注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。 (2) 化学性质： 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物( 书写化学方程式) 。 a与铁反应： _。 b 与铜反应

2、： _ 。 与非金属反应：与 H2反应： H2Cl2= 点燃 2HCl， （点燃，安静地燃烧，发出_色火 焰，瓶口有 _产生；光照，剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾。） 与水反应： 溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2H2? ClHClO （氯 水成分分析） 与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为_。 液氯、氯水的成分与性质 2 1. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯新制氯水久置氯水 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性 粒子种类Cl2Cl2、 HClO 、H2O 、 H 、Cl、ClO、OH H2O、H 、Cl、OH 2. 检验 Cl

3、 时，先滴加 _溶液后滴加少量 _，或滴加用稀HNO 3酸化的 AgNO3溶液。 21 离子反应方程式_ 。 注意：检验Cl ，先滴加 AgNO 3后还要滴加稀 HNO3，目的是 _ 的干扰。2 1 c n 【典型例题】 1氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填 空(a 、b、c、 d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量) 。 (1) 能证明氯水具有漂白性的是_( 填“a”、“ b”、“ c”或 “d”) 。 (2)c过程中的现象是_， b 过程中反应的离子方程式为_。 (3)a 过程中反应的化学方程式为_ 。 2判断下列描述的正误( 正确的打“”，错误的

4、打“”) 。 (1)(2014 山东高考)Cl2 H2O=HCl HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。( ) (2)(2014 四川高考)Cl2通入 NaOH 溶液： Cl2OH =Cl ClO H 2O。( ) (3) 向 FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe 24Br 3Cl 2=2Fe 3 2Br26Cl 。 二杀菌、消毒的主力军次氯酸、次氯酸盐 1次氯酸 (1) 不稳定性， 分解反应的化学方程式为：_ 。 氯水须现用现配， 保存在 _，置于冷暗处。 (2) 强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。 能氧化还原 性离子： HClO能氧化 I 、S2

5、、 SO2 3、Fe 2等还原性离子 (3) 弱酸性：向 NaClO溶液中通入少量CO2， 化学方程式为 _ 。 3 2次氯酸盐 (1) 漂白液：有效成分NaClO，制备原理：_ ， 漂白原理：与酸性物质反应生产HClO 。 (2) 漂白粉： 成分： 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是_。 制备原理：化学方程式为_ 。 漂白原理：化学方程式为_ 。 （小结）次氯酸盐的强氧化性 (1) 漂白性：ClO 是一种弱酸的酸根离子。 漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应： 2ClO H 2O CO2=CO 2 32HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

6、 (2) 强氧化性： ClO 不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐 等发生氧化还原反应，即ClO 与 I 、Fe2、S2、 SO2 3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不 能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca 2ClOSO2 3=CaSO4 Cl 。 说明： NO 3不同于 ClO ，在酸性条件下 NO 3具有强氧化性，与Fe 2、I、S2、 SO2 3不能大量 共存，而在碱性条件下，NO 3与 I 、S2、SO2 3能大量共存。 【典型例题】 1. (2015晋江联考) 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( ) A氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反

7、应生成的次氯酸具有强还原性 B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D能用同一原理解释ClO 与 Fe2、H均不能大量共存 2在淀粉 - 碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝， 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A氧化性： ClO I 2SO 2 3 B漂白粉溶液可使淀粉- 碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 三氯气的实验室制法 (1) 实验原理 ( 写出反应的化学方程式) ：_ 还可以使用KMnO4、

8、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要 加热，如2KMnO416HCl( 浓 )=2MnCl22KCl5Cl2 8H2O。 (2) 实验装置： 4 (3) 验满方法： 将湿润的淀粉- 碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口， 观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （检验也可） 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口， 观察到试纸 _， 则证明已集满。 实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 【典型例题】 为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设 计了如图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，

9、针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。 21 教育网 试回答下列问题： (1)乙中的现象是_ ，丙中的现象是_，丁 中的现象是 _，分离丁中液体的方法是_； (2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强 p2的关系为 _(填 “ ”“ ”或“” )，连接橡皮管的目的是_； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。 （ 4）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、 _( 填写试剂或溶液名称) 。 (5 )(2014 安徽高考) ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取ClO2。写 出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 。