浙江省杭州市2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷.pdf

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1、2015-2016 学年浙江省杭州市高一（下）期末化学模拟试卷（押 题卷） 一、选择题（本大题共10 小题，每小题1 分，共 10 分每小题列出的四个备选项中只有 一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法 与社会可持续发展理念相违背的是（） A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D加强对工业“ 三废 ” 的治理，保护环境 2下列排列顺序不正确的是（） A热稳定性： H2OHFH2S B原子半径： NaMg O C酸性： HCl

2、O4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr 3下列化学用语正确的是（） A硅的原子结构示意图： B原子核内有8 个中子的氧原子：O C二氧化碳分子的电子式： D甲烷分子的比例模型： 4对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C断开化学键的过程会放出能量 D加热才能发生的反应一定是吸热反应 5设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A1mol 甲基（ CH3）含有 10NA个电子 B常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为 2NA C1mol?L 1NaCl 溶液中含有的钠离子为 NA D标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含

3、有的分子数目为 0.5NA 6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） ASO2和 Si B CO2和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl4和 KCl 7下列各组物质属于同分异构体的是（） A和BO2和 O3 CCH3CH2OH 和 CH3OCH3 D 12 C 和 13C 8关于下列各装置图的叙述中，正确的是（） A实验室用装置 探究 NH4Cl 的热稳定性 B装置 用于证明氨气极易溶于水 C装置 用于石油的分馏 D装置 用于乙酸乙酯的制备 9下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B20 30mL 2m

4、olL 的 X 溶液 C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D 10 10mL 2mol/L 的 X 溶液 10下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（） A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B用 KMnO4滴定 H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管 C进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表 二、选择题（本大题共15 小题，每小题2 分，共 30 分每小题列出的四个备选项中只有 一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 11下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） ANa+、Ba2+、 Cl 、SO 4 2 BK

5、+ 、NH4+、 OH 、CO 3 2 CMg 2+、Al3+、SO 4 2、Cl DFe 2+、 H+、Cl、NO 3 12赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发 生以下反应： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） ACu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B该反应的氧化剂只有Cu2O CCu 既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移 1.8mol 电子 13糖类、 油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述不正确的是 （） A淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B葡萄糖与新制氢氧

6、化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 C油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水 14下列反应不属于取代反应的是（） ACH4+Cl2CH3Cl+HCl B +Br2+HBr CCH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O DCH2CH2+HBr CH3CH2Br 15哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖现向一密闭 容器中充入1molN 2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（ ） A达到化学平衡时，N2完全转化为 NH 3 B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达

7、到化学平衡时，N2 、H 2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 16下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（） A向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2 B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 SO42 C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K + 17表示下列反应的离子方程式中，正确的是（） A烧碱加入醋酸溶液OH +CH 3COOH CH3COO +H 2O B盐酸与小苏打溶液反应2H +CO 3 2CO 2+H2O C氢

8、氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+SO 4 2BaSO 4 D金属钠与水反应Na+2H2ONa +2OH+H 2 18如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（） 选项物质所用试剂方法 A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B 乙醇（水）生石灰分液 C 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液 D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液 AA BB CC DD 19如图为反应2H2（ g）+O2（g） 2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是 （） A拆开 2molH2（ g）和 1molO2（ g）中的化学键成为 H、O 原子，共吸收1368kJ 能量 B由 H、 O 原子形成2molH2O（

9、g） ，共放出1852kJ 能量 C2molH2（g）和 1molO2（g）反应生成 2molH 2O（g） ，共吸收484kJ 能量 D2molH2（g）和 1molO2（g）反应生成 2molH2O（g） ，共放出 484kJ 能量 20沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放 出 445KJ 热量，则下列热化学方程式正确的（） A2CH4（ g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/mol BCH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/mol CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l）

10、H=890KJ/mol D CH4（g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）H= 890KJ/mol 21氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（） A该装置能将化学能转化为电能 BA 极是正极， B 极是负极 C电子由A 极通过导线流向 B 极 D产物为无污染的水，属于环境友好电池 22以 CnHmCOOH 所表示的羧酸0.1mol 加成时需32g 溴， 0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2和 H2O 共 3.4mol，该羧酸是（） AC15H27COOH BC15H31COOH C C17H31COOH DC17H33COOH 23下表为六种短周期

11、元素的部分性质，下列有关说法错误的是（） 元素代号X Y Z Q R T 原子半径 /1010m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10 主要化合价+4、 4 2 +5、 3 +4、 4 +7、 1 +5、 3 AX 与 Y 可以形成阴离子XY3 2 B元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 CZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D由 X 形成的化合物QX 和 XR4，其晶体类型不相同 24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2 、N 2O4、NO 的混合气体，这些气 体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝 酸铜

12、溶液中加入5mol?L 1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 25把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成 p molC2H6， 若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和 H2O，需要氧气的物质的量为（ ） A3m+n B3m+C3m+3p+ D3m+3p 三填空题（共55 分） 26下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 （2） 形成的单质与水反应的离子方程为 （3）的非金属性强弱

13、可通过比较这两种元素（填编号） a原子的得电子的能力 b含氧酸的酸性 c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点 （4）写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子 式 （5）化工行业最近合成了由元素 和 形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所 形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号） 熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构 （6） 和 形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol 该液态物质 在足量的氧气中完全燃烧生成 的气态单质和液态水，同时放出QkJ 的热量写出该反应 的热化学方程式 27已知： A 是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来

14、衡量一个国家石油化工发展 水平 E 是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料 （1）A 的结构式为，C 的名称为 （2）B 分子中的官能团名称是，请设计一种验证B 物质存在该官能团的方 法 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ；反应类型是； ；反应类型是 28实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯请回答： （1）试管 A 中盛放的试剂为、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙 酯的化学方程式为 （2）加热一段时间后，可观察到B 试管中液面（填 “ 上” 或“ 下” ）有无色油状 液体生成若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是，这种方法叫 做 （3）B 试管中的导管

15、不伸入液面下的原因是（填序号） 防止溶液倒吸 避免反应过快 乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有性写出乙酸与碳酸钠溶液反 应的离子方程式 29 沼气是一种廉价的能源农村富有大量的秸杆、 杂草 主要成分纤维素化学式为 （C 6H10O5） n等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭 （1）已知： （C6H10O5）n纤维素 +nH2O=3nCO 2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际 价值与意义 （2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程 式，并指出哪一种燃料对环境污染小； （3）目前，我国农村大约有700 万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生

16、2m3沼气（主 要成分是 CH4）700 万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于 1.66 107Kg 标准煤的燃烧 值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？ （4）若建立沼气池发电站，可以实现把能转化成电能 30下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、 铁夹等均未画出） 图中 A 试管盛有无水乙醇（沸点为78） ，B 处为螺旋状的细铜丝，C 处为无水硫酸铜粉末，干燥管 D 中盛有碱石灰， E 为新制的氢氧化铜，F 为氧气的发生装置 （1） 在实验过程中， 需要加热的仪器 （或区域）有 （填仪器或区域的代号AF） （2）B 处发生的化学反应方程式为 （3）

17、C 处应出现的现象是， D 处使用碱石灰的作用是， E 处应出现的实验现象是， F 处可以添加的固体药品是 （4）若本实验中拿去F 装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A 试管处原来的双孔 塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C 处无明显变化，而E 处除 了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出由此推断此时B 处发生反 应的化学方程式为 2015-2016 学年浙江省杭州市高一（下）期末化学模拟试 卷（押题卷） 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共10 小题，每小题1 分，共 10 分每小题列出的四个备选项中只有 一个选项符合题目要求，不选、多选、错选

18、均不得分） 1资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法 与社会可持续发展理念相违背的是（） A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D加强对工业“ 三废 ” 的治理，保护环境 【考点】 常见的生活环境的污染及治理 【分析】 减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并 注意节约能源，应从我们身边做起 【解答】 解： A汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少 大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A 正确； B过度开采矿物

19、资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法， 不符合社会可持续发展理念，故B 错误； C开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放， 符合社会可持续发展理念，故C 正确； D加强对工业“ 三废 ” 的治理，保护环境，符合社会可持续发展理念，故D 正确； 故选 B 2下列排列顺序不正确的是（） A热稳定性： H2OHFH2S B原子半径： NaMg O C酸性： HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr 【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】 A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定； B、根据同周期元素的半径

20、从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一 周期大； C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强； D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱 【解答】 解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为FOS，所 以热稳定性为HFH2OH2S，故 A 错误； B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg ，O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半径最 小，故 B 正确； C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为 Cl SP，则酸性为HClO4H2SO4 H3PO4，故

21、 C 正确； D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为FClBr，故 D 正确 故选 A 3下列化学用语正确的是（） A硅的原子结构示意图： B原子核内有8 个中子的氧原子： O C二氧化碳分子的电子式： D甲烷分子的比例模型： 【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；球棍模型与比例模型 【分析】 A硅原子的核电荷数为14，核外电子数为14，最外层为4 个电子； B氧元素的质子数为8，中子数为 8 的氧原子的质量数为16； C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键； D为甲烷的球棍模型，不是比例模型 【解答】 解：A 硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的

22、原子结构示意图为：， 故 A 正确； B原子核内有8 个中子的氧原子的质量数为 16，该氧原子的正确表示方法为：8 16O，故 B 错误； C 二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2 对共用电子对， 正确的电子式为：， 故 C 错误； D甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的 球棍模型，甲烷的比例模型为：，故 D 错误； 故选 A 4对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C断开化学键的过程会放出能量 D加热才能发生的反应一定是吸热反应 【考点】 吸热反应和放热反应 【分析】 A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有

23、金属与酸反应、金属与水反应，所 有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反 应；绝大多数化合反应和铝热反应； C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量； D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关 【解答】 解： A、中和反应属于常见的放热反应，故A 错误； B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B 正确； C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C 错误； D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 是放热 反应，但需在加

24、热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D 错误 故选 B 5设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A1mol 甲基（ CH3）含有 10NA个电子 B常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为 2NA C1mol?L 1 NaCl 溶液中含有的钠离子为NA D标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA 【考点】 阿伏加德罗常数 【分析】 A、甲基是中性原子团，结合原子结构计算； B、依据 n=1mol ，结合分子式计算原子数； C、溶液体积不知不能计算微粒数； D、标准状况乙醇不是气体 【解答】 解： A、1mol 甲基（ CH3）含有电子数

25、=1mol （6+3） NA=9N A，故 A 错误； B、常温常压下， 71gCl2含物质的量 = =1mol ，分子中含有的氯原子数为2NA，故 B 正确； C、溶液体积不知，不能计算1mol?L 1NaCl 溶液中含有的钠离子，故 C 错误； D、标准状况乙醇不是气体，11.2L CH3CH2OH 物质的量不是 0.5mol，故 D 错误； 故选 B 6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） ASO2和 Si B CO2和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl4和 KCl 【考点】 化学键 【分析】 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价 键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键 【解答】 解： A、固体 SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含 共价键，故A 错误； B、固体 CO2和 H2O 都是分子晶体，CO2和 H2O 都只含共价键，故B 正确； C、NaCl 是离子晶体，NaCl 中只含离子键，固体HCl 分子晶体， HCl 中只含共价键，故C 错误； D、NaOH 是离子晶体， NaOH 中既含离子键又含共价键，CCl4是分子晶体， CCl4中只含共 价键，故 D 错误 故选 B