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1、1 肇庆市 2019届高三级一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 7 习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合 这一思想的是 A推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“ 白色污染 ” B推广工业废液的无害化排放，把工业废液排入大海，以减少内河的污染 C推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染 D推广燃料 “ 脱硫、脱硝 ” 技术，以减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 8有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下： CH3 COOHCOOCH 3 M N W 下列说法正确的是 AM、 N、
2、W 均能发生加成反应、取代反应 BN、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 CW 属于酯类，能发生皂化反应 DM 的二氯代物有8 种 9短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42， X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA 元素， W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A单质的还原性：XZ B原子半径：r(X)r(Y) r(Z) r(W) CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D W 的氧化物的水化物一定是强酸 10设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A常温常压下，17 g 甲基 (-14CH3)所含的中子数为1
3、1 NA BT oC 时， pH=1 的盐酸中含有的 H +数为 NA C1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3 与 SO 3 2粒子的物质的量之和为 NA D1 mol CnH2n(n2)含有的共用电子对数目为3nNA 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 NH4+ B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四 氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 Fe 3+氧化性强于 I 2 C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性 D
4、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中 一定含 SO4 2-或Ag+ 2 12.我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池 (铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金 作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应 为 CxPF6+LiyAl=Cx+ LiPF6+Li y-1+Al 。放电过程如图，下列说法 正确的是 A B 为负极，放电时铝失电子 B电解液可以用常规锂盐和水代替 C充电时 B 电极反应式为Cx+PF6 -e-=C xPF6 D 废旧 AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上增重7gLi 13 常温下，向浓度均为 0.1 mol
5、? L 1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、 HY 的溶液中， 分别加入 NaOH 固体， lgc(H +)/c(OH )随加入 NaOH 的物质的量 的变化如图所示。下列说法正确的是 A常温下电离常数：HX” 、 “”或“ =”)。 SCR 技术的另一主要反应为4NO (g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=-1627.2kJ mol -1。 NO 和 NH3在有氧条件及 Ag2O 催化作用下，当反应温度升高到 550700， NO 转化率明显 下降， NO2产率明显上升 (见图 2)的原因可能是 (用化学方程式表达)； 若在恒容容器中发生此反应，欲提
6、高NO 转化率可采取的措施是（写一条）。 （3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 a b 4 率与温度 、负载率 (分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4 所示。 该脱硝原理总反应（设NO 与 C2H4物质的量比为2:1）的化学方程式为_。 为达到最佳脱硝效果，可选择的条件是_。 28 （15 分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用， 大气和水污染治理刻不容缓。 （ 1）某化工厂产生的废水中含有Fe2 、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵 (NH 4)2S2O8氧化除去。 过硫酸铵与Mn 2+反应生成
7、 MnO 2的离子方程式为 。 温度与Fe 2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图 1 所示： 图 1 实验过程中应将温度控制在。 Fe 2+与 Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活 性炭处理，加入活性炭的目的为。 H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化 Mn 2+的原因是 。 （ 2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2 所示。 A 包含物质 的化学式为N2和。 图 2 图 3 （ 3）工业上废气中SO2可用 Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3 所示。 吸收初期（图中A 点以前）反应的化学方程式为。 C 点高于 B 点的原因
8、是。 NaHSO3 5 【选做题】 35 物质结构与性质 （15 分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_( 填字母 ) nm。 A. 435 B. 500 C. 580 D. 605 E. 700 （2）元素 S 和 Ca 中，第一电离能较大的是_( 填元素符号 ) ，其基态原子核外电子排布式为 _ 。 （3）X 射线衍射测定等发现，石膏（CaSO4?2H2O） 中存在 SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_， 中心原子的杂化形式为_。 （4）基态 Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是
9、_，占据该能层电子的电子云轮廊图形 状为 _。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外 最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属 锰低，原因是。 （5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是 g ? cm -3，则晶胞结构中最近的两个 Ca2+间的距离为 _ nm( 列算式即可，用NA表示阿伏加徳罗常数的数值 ) ，与 Ca 2+ 紧邻的 O22-的个数为 _。 36 （15 分） 有机化学基础 化合物 F 是有机金属化学中的常用配体，合成F 的一种路线如下： 已知： A 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2 13；C 的核磁共振氢谱为单峰。 两分子羰基化合物在一定条件下可
10、以发生下列反应： （1）A 的化学名称是 _。 （2）由 A 生成 B 和 E 生成 F 的反应类型分别是_、 _。 （3）B 的结构简式为 _。 （4）C 与 D 反应生成E 的化学方程式为。 （5）一定条件下，D 与氢气加成后的产物与G 互为同系物，且G 的分子式为C8H10O。G 的同分异构 RCH C O H H RCH2 C O H + 稀碱 HRCH2C OH H R CHC O HRCH2C R CHC O H2O H2O 催 化 剂 C3H8O B O2 催化剂 C3H6O C CHO CHCH2CCH2CH OHOH O C3H6 AD 稀碱 EF CH=CHCCH=CH O 1 2 34 6 体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为6 211 的结 构简式为 _、_。 （6）写出以乙醇为原料( 其他无机试剂任选) 制备化合物CH3CH=CHCHO 的合成路线： 。