2016高三化学模拟试题汇总.pdf

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1、1 2016 高考化学模拟试题（二） 7下列有关说法不正确的是 A禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素都是生物体进行生命活动的能源 D用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 8. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C C4H9Br 的同分异构体有4 种 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确 的是 A含有 0.01m

2、ol FeCl3的饱和 FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)3 胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目约为NA BNa2O2与 CO2反应产生1mol O2，转移的电子数为4NA C0 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3溶液中， CO3 2-、HCO 3 -、H 2CO3总数为 NA D用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阳极增重产生22.4 L气体，则电路中转移的电子 数为 2NA 10. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A用 FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7 2- ：Cr2O7 2- +Fe 2+14H+= 2Cr3+Fe3+7H 2O B盛放烧碱的试剂瓶不

3、能用玻璃塞：SiO2+2OH - =SiO3 2- +H2O C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H + =Cu2+H 2 D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg 2+2HCO 3 - +Ca 2+2OH-=CaCO 3 +2H2O+MgCO3 11. 下列有关说法正确的是 A离子化合物的熔点一定高于共价化合物，如NaCl 的熔点大于干冰的熔点 B. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C. 若 M 和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数： RM D. P 、S、Cl 的非金属性逐渐增强，所以H3PO4、H2SO4、 HClO3的酸性逐渐增强 12. 下列依

4、据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g) O2(g) =2H2O(g) ；H483.6 kJ mol 1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1 2 B 已知 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq) H2O(l) ；H57.4 kJ mol 1，则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ 的热量 C已知 C(石墨， s) = C(金刚石， s) ；H 0，则石墨比金刚石稳定 D己知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) ）；H =a、2C(s) O2(g) 2CO(g)；H =b，则 ab 13. 下列溶液中有关物质的物质的

5、量浓度的大小关系正确的是 A常温下，在pH=8的 HCOONa 溶液中：c(Na ) c(HCOO ) = 9 .9 107molL BNa2CO3溶液中：c(Na ) = 2 c(CO3 2) 2 c(HCO3 ) C室温下，由pH=1的 CH3COOH 溶液与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度 大小的顺序为：c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H) D相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH 4、NH3H2O ； c(NH4 ) 由大到小的顺序是： 26（ 14 分） 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾

6、气中的主要污染物（CO 、NOx、碳氢化合物） 进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 （ 1）已知： N2(g)+ O2(g) =2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g) =2CO(g) H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g) =CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 2NO(g)+2CO(g) =N 2(g)+2CO2(g) H。 （ 2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂 作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和 CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响

7、)： 前 3s内的平均反应速率v (N2) = _ 。 在该温度下，反应的平衡常数K = （只写出计算结果） 对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少 可以说明 （填字母）。 a该反应的反应物混合后很不稳定 b该反应一旦发生将在很短的时间内完成 c该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 d该反应在一定条件下能自发进行 e该反应使用催化剂意义不大 时间 /S来源 学 科网 0 1 2 3 4 5 C（NO）( 10 -4mol.L-1) 10.0 4.052.50 1.50 1.00 1.00 C(CO) ( 10 -3mol.L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.

8、70 2.70 3 （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、 CO2、 NO 、 CO 的浓度分别为2.5 10 -1 mol/L 、 4.0 10 -2 mol/ L、3.0 10 -3 mol/L 和 3.0 10 -3 mol/L ，此时反应（填“处于化 学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。 （4） 将 NO和 CO的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（ 填 字母序号）。 （5）在（ 2）的温度下，将2molNO 、1molCO充入 1L 固定容积的容器中，反应达到平衡状态 后，若保持温度不变， 再向容器中充入CO 、N2各 0.6 mol

9、，平衡将移动（填“向左”、 “向右”或“不”） 。 27. （14 分） 某实验小组用工业上废弃固体( 主要成分 Cu2S和 Fe2O3) 混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体， 设计的操作流程如下： (1) 的实验操作中用到的硅酸盐仪器为 _ ， 操作中会有一种气体生成，若在实 验室制备该气体，可选择下列哪些装置。 （2）固体 B加入稀盐酸后，操作中洗涤的方法是。溶液 B在空气中放置 有可能变质，如何检验溶液B是否变质： _ 。 （3）溶液 B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂 x 最好选择下列哪种试剂_ (填 序号 ) ，试剂 x 在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：。 aCl2bH2

10、O2cKMnO4 d 浓硝酸 （4）某同学用KMnO 4溶液滴定法测定溶液B中的 Fe 2+浓度，测定方法为： 4 a. 量取 25.00mL 溶液 B于锥形瓶中； b. 用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。 已知 KMnO 4酸性溶液与Fe 2+反应时被还原为 Mn 2+，请写出该反应的离子方程式 ； 该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 (填序号 ) ，在滴定实验中应选 择式滴定管。 a稀硝酸b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 计算溶液B中 Fe 2+的浓度为 （用小数表示，保留两位小数）。 （5）由溶液C经

11、、过滤等操作可得Fe2(SO4)3晶体。 （1）坩埚（ 1 分） c （2）在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。取少量溶液 B于试管中，加入过适量的KSCN溶液，如溶液变红色，说明溶液变质。 （3）H2O2； 2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O （4） 2MnO4 -+5Fe2+16H+ =2 Mn 2+5Fe3+ + 8H 2O b 酸式0.2mol /L （5）冷却结晶、蒸发浓缩 28. 聚 合 氯 化 铝 是 一 种 新 型 、 高 效 絮 凝 剂 和 净 水 剂 ， 其 单 体 是 液 态 的 碱 式 氯 化 铝 A

12、l 2(OH)nCl6-n 。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25% 34% ）、 SiO2（40% 50% ）、 Fe2O3（ 0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结 构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式 氯化铝的实验流程如下： 已知： Fe 3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题： （1）“煅烧”的目的是_ 。 （2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。 （3）为提高铝的浸出率，可采取的措施有_ _ （要求写出三条）。 （4）加少量

13、铝粉的主要作用是_ （5）“调节溶液pH 在 4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用 适量 CaCO3 少量铝粉 15的盐酸高岭土 煅烧溶解搅拌、过滤调节溶 pH 在 4.24.5 蒸发浓缩 90100 Al2(OH)nCl6-n 5 品是 _；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实 验方法是 _。 （6） 实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_ （1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。 （2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O （3）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延

14、 长反应时间（任答3 条） （4）除去溶液中的铁离子 （5）pH 计（或精密pH 试纸）水浴加热 （6）2AlCl 3 + n H2O=Al2（OH）nCl6-n + n HCl 36 化学 化学与技术(15 分)（略） 37.化学 物质结构与性质(15 分) M是原子序数 30 的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的 最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 (1)M 原子的外围电子排布式为_。 (2)M 的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_( 填序号 ) 。 (3)MCl36H2O有三种不同颜色的异构体: A、M(H2O)6Cl3，B、M(H2O)5ClCl

15、2H2O和 C 、 M(H2O)4Cl2Cl 2H2O 。 为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl36H2O配 成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该 异构体为 _( 填 A或 B或 C)。 (4) MO 2Cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5 ，沸点117，能与丙酮(CH3COCH3) 、CS2 等互溶。 固态 MO2Cl2属于 _晶体； CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和 _杂化。 CH3COCH 3分子内 键与 键个数之比为_ (5) 3 价 M的配合物KM(C2O4)2(H2

16、O)2 中，配体是 _，与 C2O 2 4互为等电子体的分子 是( 填化学式 )_ 。 KM(C2O4)2(H2O)2 中存在的作用力有_ ( 填序号 ) 。 A离子键B共价键 C金属键 D范德华力E.配位键 （6）一种铁 M合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Fe原子位于顶点，M 原子位于面心， 则该合金中M原子与 Fe 原子个数之比为_，若该晶胞的 边长为 a pm，则合金的密度为_ g cm-3（只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 6 37 (15 分) (1) 3d 54s1(2 分) d(1 分) (2)B(2分) (3) M(H2O)5ClCl2H2

17、O(2 分) (4) 分子 (2 分) sp、 sp 2 (2 分) (6) C 2O 2 4、H2O(2 分) N2O4(2 分) 38 化学 有机化学基础(15 分) 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 CH3C OH OH H CH3CHO+ H2O 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共 振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反 应，其中C能发生银镜反应，E遇 FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 X CB A D F H 足量 稀NaOH H+ O2O2 新制 Cu(OH)2 H + 足量

18、H2 G 高分子 I 高分子 (能使溴水褪色） 一定条件 E 请回答下列问题： （1）X中含氧官能的名称是。 （2）FH 的反应类型是。 （3）B的结构简式为； （4）D不具有的化学性质（选填序号） a取代反应 b消去反应 c加成反应 d能与 1molNa2CO3反应 e能使酸性KMnO4 褪色 （5）写出下列反应的化学方程式： X 与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：； B 与 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中任意一种的结构简式为。 a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇 FeCl3溶液不显色 d1molE 最多能分

19、别与1molNaOH 和 2molNa 反应 7 11（15 分）（ 1）（ 2 分）酯基 （2）（ 1 分）消去 （3）（ 2 分） HCHO （4）（ 2 分） a c （5）（ 2 分） CH3 CHBr2 CH3 HCOO + 4NaOH CH3 CHO CH3 NaO+HCOONa+ 2NaBr+2H2O （2 分） CH3 CH3 HOCOOH CH3 CH3 OCOH O H+ （n-1)H 2O n n 一定条件 （ 6）（ 2 分） 4 ; HOCH 2CH2COOH HOCH 2 CH 2COOH CH 3 CHCOOH OH CH3CHCOOH OH (任写一种， 2 分

20、) 8 33. (8 分)化学 有机化学基础 香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下： 提示： KAc 33232 2CH CHO+(CH CO) O2CH CH=CHCOOH+HO （1） 上述合成路线中，反应的反应类型是。 （2） H 分子中含氧官能团的名称是， D的核 磁共振氢谱图中的吸收峰有 个。 （3） B 与 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。 （4） 已知芳香族化合物I 是 G 的同分异构体，且I 中苯环上只有一个取代基。则I 的 结构简式可能为。 氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数

21、之比为。 （2）NH3分子可结合一个H 形成铵根离子 NH3 + NH3分子中 N原子的杂化类型是。 NH3分子与 H 结合的过程中未发生改变的是 。（填序号） a微粒的空间构型bN原子的杂化类型cHNH的键角 （3）将氨气通入CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明 溶液。 该过程中微粒的变化是：Cu(H2O)6 2+Cu(OH) 2 Cu(NH3)4 2+ 。 Cu(H2O)6 2+和 Cu(NH 3)4 2+中共同含有的化学键类型是 。 （4）水分子的立体结构是，水分子能与很多金属离子形成配合物，其 原因是在氧原子上有。 （5）冰晶胞中水分子的空间排列方式

22、与金刚石晶胞（其晶 胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心 ，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子。冰晶胞 与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。 9 （5）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ mol 1，而冰熔化热为 5.0kJ mol-1，这说 明。 32. （8 分）（ 1） （1 分） 34 （2） （2 分） SP3（ 1分） b（1 分） （3） （1 分）共价键（共价键、配位键） （4） （4 分） 20（2 分），氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，密度减小（2 分） 答案（ 1）V型成角型（ 1 分）弧对电子（ 1 分） （2）8（

23、 1 分） C 原子与 O原子都为sp 3 杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性 （每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键）（1 分） 氢键的键能远远小于金刚石中共 价键的键能（2分） （3）冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍在氢键（2 分 10. Mn 、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题： Mn 元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态 Mn 2 再失去一个电子比气态Fe2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合 物。 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64 ）中的配体 CN 中 C 原子的杂化轨道类型是 写出一种与CN 互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_ 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315， 在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮 等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞 分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的 Fe 原子个数之比为_。 元素Mn Fe 电离能 /kJmol 1 I1717 759 I21509 1561 I33248 2957 体心立方面心立方 10