2019人教版必修二第四章第二节《化学与资源综合利用环境保护》(2课时)教案.pdf

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1、第四章与自然资源的开发利用 第 2 节资源综合利用环境保护（第 1 课时） 知识与技能 1、知道化石燃料是重要的自然资源。 2、了解化石燃料燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 3、认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。 过程与方法 1、课前学生对学习内容进行社会调查和查阅相关资料。 2、课堂中，通过观看放录像，了解化石燃料的存在和利用。 3、自主学习，培养学生自学能力。 4、通过设计对化石燃料燃烧产物成分分析的定性定量实验，使学生学会解决物质（气体）检验的 一般方法。 情感态度与价值观 1、培养学生对社会的关注意识； 2、知道学好化学等科学知识，为保护环境，解决能源危机作出

2、贡献。 教学重点 化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。 教学难点 化石燃料的综合利用 教具准备 多媒体、投影仪、焦炭、氨水、苯、甲苯 课时安排 1 课时 教学过程 【资料卡片】 2019 人教版必修二第四章第二节化学与资源综合利用环境保护（2 课时） word 教案 原油煤炭天然气水电核能 全世界36.8% 27.2% 23.7% 6.2% 6.1% 中国22.3% 69.0% 2.5% 5.4% 0.8% 【引入课题】从表中可以看出，煤、石油、天然气是当今人类使用的主要能源，同时 也是重要的化工原料， 如乙烯和苯就是从石油和煤中提取出来的。化石燃料是不可再生能源， 其综合利用越来越受人们

3、的重视。这节课我们要学习探讨如何实现化石燃料的综合利用，提 高利用率减少化石燃料燃烧所造成的环境污染， 一. 煤、石油、天然气的综合利用： 从煤、石油、天然气获得基本化工原料。 1. 煤的综合利用： (1)煤的成分：煤是又有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。其组成以碳元素为主， 还含有 H、O、N、S 等元素。 (2)煤的综合利用途径：通过煤的干馏、煤的气化和液化获得洁净的燃料和多种化工原 料。 ， 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫做没得干馏，也叫煤的焦化。 气体：焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO （燃料、化工原料） 粗氨水：氨、铵盐（化肥） 液体粗苯 ：苯、甲苯、二甲苯（炸

4、药、染料、合成材 料） 煤干馏的主要产品酚类、奈（染料、农药、合成材 料） 煤焦油 沥青（筑路材料、制碳素电 极） 固体：焦炭（冶金、合成氨造气、电石、燃 料） 煤的气化 ： 将煤转化为可燃性气体过程。 （主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气等） 主要反应：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) 水煤气 直接液化：煤+ H2 液体燃料 煤的液化 间接液化：煤H2 CO 甲醇（ CH3OH） 2.天然气的综合利用 （1）气体燃料的优点：气体燃料与空气混合充分，容易完全燃烧， 与固体燃料相比有较高 的利用率。 气体燃料便于管道运输，使用方便 （易点燃， 易熄灭） ， 且清洁卫生。 （2）天然

5、气是一种高效、清洁的燃料：随着我国 “ 西气东输 ” 管线的全面贯通，越来越多的 地区将使用天然气。2007 年 7 月 4 日前，北京将完成全部煤气置换天然气，成为全 国第一个全部使用清洁能源的大型城市。广州市也将在2010 年全部完成天然气的置 换。一个“天更蓝、 水更清、 树更绿、 花更艳” ，生活更美好的天然气时代即将到来。 （3）天然气是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇以及合成分子内含两个 或多个碳原子的其他有机化合物。 3.石油的综合利用：石油炼制后的产品绝大多数用作燃料使用，不到10%的石油转化为 化工原料。 I.石油的成分：石油是由多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃及少量

6、的芳香烃）组成的混 合物。 （没有固定的沸点） 原油：未经加工的石油叫原油，是一种棕黑色粘稠液体，不能直接使用。 .石油的炼制 （1）石油的分馏（物理加工过程） ： A.石油分馏的原理：利用各种烃的沸点不同，将石油不断的加热-汽化 -冷凝 - 液化，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物（叫做馏分， 仍然是混合物）的过程叫做石油的分餾。 B.实验室蒸馏石油的装置（如下图）： 高温 催化剂 仪器名称：温度计； 蒸馏烧瓶； 冷凝器； 接收器。 图中：是冷水进口； 是热水出口。 装置中要加碎瓷片，以 防止暴沸。 石油气液化石油气。 C. 石油分馏主要产品 汽油、煤油、柴油、重油等。 第 2 页（共 13

7、 页） （2） 石油的裂化（化学加工过程） ：在一定条件下， 将相对分子质量较大、沸点较高的 烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程。 主要目的： 提高轻质油（汽油、煤油、柴油）的产量，同时得到石油裂化气。 原料： 石油分馏产品（重油） 反应： 以十六烷的催化裂化反应为例： C16H34 C8H18 C8H16 十六烷辛烷辛烯 C8H18 C4H10 C4H8 辛烷丁烷丁烯 C4H10 CH4 C3H6 丁烷甲烷丙烯 C4H10C2H6C2H4 丁烷乙烷乙烯 裂化气（含乙烯、丙烯、甲烷等） ;主要产品： 重油 汽油、煤油、柴油 分馏所得汽油（直镏汽油）：烷烃 汽油： C5C11的烃的混合物 加热、

8、加压 催化剂 加热、加压 催化剂 加热、加压 催化剂 加热、加压 催化剂 催化裂化 裂化所得汽油：烷烃和不饱和烃（具有烯烃的性质） （3）石油的裂解（深度裂化化学加工过程）：采用比催化裂化更高的温度，使碳碳键 断裂 的更彻底，。主要目的得到气态的不饱和烃。 原料：汽油 主要目的： 制得石油裂解气，进行三大合成。 主要产品：汽油石油裂解气（含乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯） （4）石油的催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链 状 烃转化为环状烃（如苯或甲苯等） 高温裂解 图 46 原油的分馏及裂化的产品和用途示意图 煤气（主）：CO 、H2 清洁燃料天然气（主）：CH4 压

9、缩天然气（主）：甲醇（CNG ） 液化石油气（主）：烃类（丙烷） (LPG) 第 4 页（共 13 页） 二、以煤、石油、天然气为原料生成合成材料 1. 三大合成材料（合成有机高分子） （1）合成塑料：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯。 塑料的主要成分：合成树脂+添加剂（增塑剂、防老化剂等） 热塑性塑料：可以反复加工，多次使用（聚乙烯聚氯乙烯等） 塑料的性能 热固性塑料：一次加工成型，受热不软化（酚醛塑料） （2）合成纤维 植物纤维：棉花、木材、亚麻（成分：纤维素） 天然纤维 动物纤维：羊毛、蚕丝（成分：蛋白质） 纤维 人造纤维：人造棉、人造丝、人造毛（成分：纤维素） 化学

10、纤维 合成纤维：六大纶（涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶） （是利用石油、天然气、煤和农副产品为原料制成的） （3）合成橡胶 ： 顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶、硅橡胶等。 2.合成有机高分子的反应： 聚合反应： 在一定条件下， 由小分子 （单体） 合成高分子 （分子量巨大的化合物）的反应。 聚合反应加成聚合（加聚反应） ：由单体生成高分子的反应。 缩合聚合（缩聚反应） ：由单体生成高分子的同时还有小分子生成， （1）加聚反应： 由乙烯制聚乙烯：n CH2=CH 2 CH2CH2 乙烯聚乙烯 n CH3 单体：CH2=CH2 链节：CH2CH2 高聚物： CH2CH2 聚合度：n 第 5 页（

11、共 13 页） 由丙烯制聚丙烯：n CH2=CHGH3 CH2CH 由甲基丙烯酸甲酯制聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）： n CH2=CHCOOCH3 CH2CH （2）缩聚反应：制涤纶、尼龙（锦纶）、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂 n HOC GOH + n HO CH2CH2OH （对苯二甲酸）（乙二醇） C GO CH2CH2O + （ 2n1）H2O 聚酯纤维（涤纶） 三、塑料制品的回收和利用 1.白色污染： 聚乙烯等固体废旧塑料很难以降解，随意丢弃引起土壤和水体的污染。 2.治理措施：（1）使用、加强。 （2）开发的新型塑料：淀粉塑料、乳酸塑料、水溶塑料、光解塑 料等。 【图 4-9】塑料

12、制品的回收和利用 n n CH3 CH3 COOCH3 n O O O O n 第 6 页（共 13 页） 【随堂练习】 1. 下列说法正确的是- （ C ） A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素 C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而 形成的。 2. 从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是_天然气 _，主要成分的化学式 为 CH4 ；呈液态的燃料是石油_，主要含碳 _和 _氢_元素；呈

13、固态的燃料是_煤，主要含 碳元素。 3. 下列变化是化学变化的是- （ BD） A石油蒸馏 B 煤干馏 C 干冰升华 D煤燃烧 4.下列说法错误的是 -( D ) A、石油中含有C5一 C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、用 C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来 3 下列说法中正确的是-( B ) A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏 B、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等 C、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油 D石油通过裂化 , 可以获得汽油、

14、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等 4石油催化裂化的目的是 -( AD ) A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 B、把直链烃转化为芳香烃 C、除去含碳杂质 D、提高汽油的质量和产量 5有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 （ 1） 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如， 加入 CH30C(CH3)3来生产 “ 无 铅汽油”。 CH30C(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号 ) （ 2）天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点 项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体

15、而非 正方形平面结构的理由是 (填写编号 )。 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 它是非极性分子 它的键长和键角都相等 （ 3）1980 年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12 人，以 50 km/h 行驶了 40km。 为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制 氢方法是(填写编号 )。 电解水锌和稀硫酸反应光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是氢气的输送和贮存(写出其中一个 )。 6.分别写出由氯乙烯、苯乙烯合成高分子的反应： 第四章与自然资源的开发利用 第二节资源综合利用环境保护（第 2 课时） 知识与技能 1了解一些燃

16、料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料 2了解在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 3应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义 过程与方法 1 、课前学生对学习内容进行社会调查和查阅相关资料。 2 、课堂中，通过观看放录像，了解化石燃料对环境的不良影响。 3、自主学习，培养学生自学能力。 4、通过活动探究，通过化石燃料对环境的影响和新能源的开发，培养学生归纳能力、比较能力。 情感态度与价值观 重视实验和讨论，借此来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神，同 时通过燃料对环境的影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社

17、会发展的关系 教学重点 了解一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料充分认 识保护环境的重要意义。 教学难点 开发使用不污染环境或对环境污染小的燃料 教具准备 多媒体课件 课时安排 1 课时 教学过程 新课导入 一、环境保护与绿色化学 1.环境保护： （1）环境问题 ：指不合理的开发和利用自然资源而造成的资源短缺、环境污染和生态破坏。 （2）环境污染：包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染和噪声污染等。 污 染 源：主要来自化石燃料燃烧和工业生产的“三废” （废气、 废水、 废渣） 的排放。 （3）环境问题的八大公害： 酸雨 ：pH 小于5.6 的雨水叫做酸雨。

18、 主要成因：化石燃料燃烧排放到大气中的SO2 NOX。 防治：改变能源结构，硫酸厂的尾气经过处理后再排放。 温室效应 ：大气中的CO2 含量增多引起地表面温度升高。 主要成因：含碳燃料燃烧产生的CO2排放到大气中。 防治：改变能源结构，植树造林。 臭氧空洞 ：大气平流层中的臭氧层被破坏引起“臭氧空洞”。 主要成因：氟氯烃（氟里昂）、 NO2、NO 在破坏臭氧层中起催化剂作用。 防治：逐步减少、禁止使用氟氯烃。 白色污染 ：一些塑料制品废弃物对环境的污染。 主要成因：聚乙烯等固体废旧塑料随意丢弃引起土壤及水的污染。 治理：减少使用加强回收塑料制品 开发可降解塑料（淀粉塑料、水溶性塑料、光解塑料）

19、 光化学烟雾：空气中的NO2 在紫外线照射下，发生一系列的光化学反应产生一种 有毒的烟雾。 主要成因： NO2主要来自石油产品和煤的燃烧产物、汽车尾气及硝酸厂的废气 治理：硝酸厂的废气经回收处理后再排放 加强对汽车尾气的治理（汽车排气管上安装转化器） 赤潮（水华） ：水体的富营养化污染（水中的藻类超常繁殖，覆盖在水表面） 主要成因：使用含磷洗衣粉的污水的排放。不合理的使用化肥。 治理：禁止生产使用含磷 洗衣粉。 城市大气的铅污染：含铅化合物对大气的污染。 主要成因： 使用含铅汽油（汽油中加入抗爆震剂四乙基铅）的汽车排放的尾气。 治理：禁止使用含铅汽油。 环境的新公害：废旧电池对水及 土壤的污染

20、。 主要成因：废旧电池中含有酸、碱、重金属盐（Pb 2+ 、Hg 2、Ni2+、cd2+） 等污染物， 废旧电池的随意丢弃引起的污染。 治理：设立废旧电池回收站。 2.绿色化学 ：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污 染。 原子经济 ：按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为 期望 的最终产物。这时原子的利用率为100% 。 （1）开发绿色反应，提高原子利用率 原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为： 原子利用率= 100% （2）经济性的反应有两个显著优点：是最大限度地利用了原料； 是最大限度地减少了废物的排放。 以乙烯为原料生

21、产环氧乙烷为例： 【方法一】经典方法氯代乙醇法，包括以下两步反应： CH2=CH2 Cl2H2O ClCH2CH2OH HCl O ClCH2CH2OH + Cl 2 +Ca(OH)2H2C CH2CaCl2 2H2O 总反应可表示为： O CH2=CH2 Cl2 + C a( O H )2H2C CH2 CaCl2 H2O 期望产物的总质量 生成物的总质量 【方法二】现代石油化工：采用银作催化剂，可以实现一步完成： O 2CH2=CH2O22H2C CH2 （1）试计算两种生产工艺的原子利用率各是多少？ 【方法一】原子利用率 = 100% = 25.43% 【方法二】原子利用率 = 100%

22、 （2）举出其他原子利用率为100%的化学反应类型的实际例子： 例如：乙烯的水化反应制乙醇： CH2=CH2 H2O CH3CH2OH 反应中，原子利用率= 100% （3）原子利用率与产率相同吗？ 答：不相同。 原子利用率= 100% 产率 = 100% 二、化学与可持续发展：化学在资源开发、资源利用、环境监测、环境保护和清洁 生产等方面发挥着重要的作用。资源的开发和环境保护关系到人类可持续发展。 经济可持续发展 社会可持续发展 可持续发展资源可持续发展 环境可持续发展 全球可持续发展 【图 411】 大气环境和水环境监测 m (C2H4O) m (C2H4O) m(CaCl2)m(H2O)

23、 期望产物的总质量 生成物的总质量 产品的实际产量（质量） 产品的理论产量（质量） Ag 【图 413】绿色化学示意图 【课后作业】 1.阅读下文请回答： 20 世纪 90 年代初，国际上提出了“ 预防污染 ” 这一新概念。绿色化学是“ 预防污染 ” 的根本手段， 它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源， 在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“ 绿色化学” 的是 - （CD ） A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物D杜绝污染源 2. 下列有关污染的叙述，正确的是- ( BD ） A酸雨主要是空气中的NO ，经氧化与水反应生成HNO3所形成 B

24、破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质 C温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的 D发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。 3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关 的 是 -( B ) 温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；潮汐； 大脖子病；富营养化。 AB C D 4. 工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源( 洗涤剂中含有 磷酸 钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是 -( C ) A磷是生物所需的营养元素，不必除去 B含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C含磷污水排到自然水中引起藻类增殖

25、，使水变质，必须除去 D磷对人无毒，除去与否都无关紧要 5. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 -( C ) A金属冶炼厂的白色烟尘B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾D白色建筑废料 6 “不粘锅” 是在金属锅内壁涂上一层聚四氟乙烯而制成的。下列有关聚四氟乙烯的叙述正 确的是 -(AC) A. 在聚四氟乙烯中不含有碳碳双键B. 聚四氟乙烯在高温时易燃烧 第 12 页(共 13 页) C. 聚四氟乙烯分子的化学性质稳定，正常使用不发生化学反应 D. 聚四氟乙烯分子内支链很多，且互相缠绕，不会污染食物 7NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对

26、此 反应，下列叙述正确的是 -（CD） A使用催化剂不改变反应速率B改变温度对反应速率无影响 C升高温度能加快反应速率D使用催化剂能加快反应速率 8绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总 质 量 之 比 。 在 下 列 制 备 环 氧 乙 烷 的 反 应 中 ， 原 子 利 用 率 最 高 的 是 -( C ) A. CH2 CH2 + CH3 C O OH（过氧乙酸） CH2 CH2 + CH3COOH O O C. 2CH2 CH2 + O2 2 CH2 CH2 O B. CH2 CH2 + Cl2 + Ca(OH)2 CH2 CH2 + CaCl2

27、+ H2O O D. 3CH2 CH2 + O2 CH2 CH2 HOCH2CH2 O CH2CH2OH + 2H2O O OHOH 9为了防治水的污染，环境监测站需要经常测定水中的溶氧情况。主要方法是；量取amL 水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性 KI（含 KOH ） ，完全反应后加入硫酸使之生成I2， 再用 bmolL -1Na 2S2O3溶液滴定，消耗 VmL （以淀粉为指示剂） 。 有关的离子方程式为： 2Mn 2+ + O 2 + 4OH - = 2MnO （OH） 2； MnO（OH）2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I 2 + 3H2O； I2 + 2S2O3

28、2- = 2I- + S 4O6 2-。 （1）上述反应的氧化剂分别是：中：O2 ；中： MnO （OH）2 。 中：I2 。 （2）水中溶氧的计算式表示为_8bv/ a g / L。 O22MnO （OH）2 2I2 4 S2O3 2- 32g 4mol m (O2) 10 3 bVmol m (O2) = 810 3 bV g 水中溶氧的计算式表示为：810 3 bV / 103 a = 8bv/ a g / L。 （3）如果取50mL 水样进行测定，消耗了0.004 mol/L 的 Na2S2O3溶液 10mL。求出每升水 中溶解氧的质量是多少克？_0.064 g 。 8 bV /a g / L 1L = 80.004 1050 = 0.064g 答：每升水中溶解氧气的质量是0.064g . 第 13 页（共 13 页）