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1、1 九年级化学计算题分类复习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Na-23 一、 有关化学式的计算题 1、计算 CuSO4 5H2O 的相对分子质量 2、计算 NH4NO3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS2为 72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、在 SO3和 SO2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C. 元素种类D.原子个数比 （一）标签型化学式计算题： 5、锌是
2、人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫 功能低下。 市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖 酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 （精确到 0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌 口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75% 来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简 写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 6、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的
3、化合物，人体通 过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 二、有关化合价的计算题 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料 的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为： （） A+2 B+3 C+4 D+5 2、世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消 毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素
4、的化合价为：（） A 1 B+2 C+3 D+4 牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是： C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg 制药厂 2 三、有关化学方程式的计算题 （一）有关反应物和生成物的计算 1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程 式如下： 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。 请计算： 3.2Kg N2H4发生 燃烧，需要助燃物N2O4的质量。 （二）含有杂质的反应物和生成物的计算 2、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙
5、），高温 灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量 约为多少克？ （三）过量计算 3、将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧 杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。 （四）多步反应计算 4、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25 克的氯酸钾完全分解后生 成的氧气恰好完全反应生成水。 四、有关溶液和化学方程式的简单综合计算 （一）叙述型计算题： a.涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的 含量。他们取该纯碱样品11
6、.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入CaCl2溶液 141.0g，恰好 完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 3 b.涉及气体的叙述型计算题： 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏 制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解 在 50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） 所的溶液中溶质的质量分数。 c.由溶液质量和质量分
7、数进行计算： 3、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为： CH3COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 。化学课外 活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算： （1）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 （二）标签型计算题： 1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该 校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出 该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。 试计
8、算该溶液中溶质的质量分数。 （三）图像型计算题： 1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与 小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯 化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶 质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液， 记录了如图所 示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。 产品中氯化钠的质量分数是多少？ 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4 （四）表格型计算
9、题： 1、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金） 。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化 验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行 的三次实验中， 只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录 如下： 实验次数1 2 3 所取黄铜样品的质量（g）10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的质量（g）100.0 80.0 80.0 反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8 请分析实验数据，完成下列问题： （1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜 样品中铜的质量分数为_。 （2）计算黄铜样
10、品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确 到 0.1%） 五、有关质量守恒定律的计算 1、 （2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应 后，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法错误的是( ) A 该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为0g 2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关 系正确的是（） 。 A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w 3、一定条件下， a 克金属镁跟b 克空气中的氧气恰好完全反应，生成16 克氧化镁，则剩下 气体的质量
11、是（） A.(a+b-16)克B.(b-a+16)克C.(16+a-b)克D.(16-a-b)克 物质甲乙丙丁 反应前质量 g 5 2 20 22 反应后质量 g 待测11 28 5 5 1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（矿中 S）=W（FeS2） W（FeS2中）= 72% （2 32/(2 32+56)）=38.4% 4、C A 项在 SO3中 W （ O）=3 16 （32+3 16）=60%在 SO2中 W（O） =2 16 （32+2 16） =50% B 项 SO3中 W（ S）=32 （32+3 16）=40%在 SO2中 W（S）=32 （ 32+2 16）
12、=50% C 项正确D 项在 SO3中硫和氧原子个数比为 1：3 而 SO2中硫和氧原子个数为1：2 （一）标签型化学式计算题： 1、 （1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N 支口服液， 则葡萄糖含锌质量为N（45.5 mg 14.29%）= 104 mg 解得 N=16 （二）叙述型化学式计算题： 1、 （ 1）N：O=14： （2 16）=7：16 （2） M（丙氨酸） =3 12 + 7 1 + 1 14 + 2 16=89 （3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（3 12） ： （7 1） ： （1 14） :（2 16
13、） =36:7:14:32 有关化合价的计算题 1、C 2、D 有关化学方程式的计算题 有关反应物和生成物的计算 (2007 泉州市 ) 解 ：设需要助燃物N2O4的质量为 x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2 (2 14+4 1)=64(2 14+4 16)=92 3.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g 答：需要助燃物N2O4的质量为4.6g 含有杂质的反应物和生成物的计算 1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量 剩余固体中含钙元素的质量分数即 100 80% （40/100）= m(剩余固体
14、) 41%得 m(剩余 固体 )=78.05 g设生成 CaO 的质量为x CaCO3 = CaO +CO2 10040 100 x /40 x 剩余的 CaCO3质量为 ( 100 80% 100 x /40 )= （80 2.5 x）g 剩余固体用x 表示为 （80 2.5 x）g + x = 78.05 解得 x =1.3 g 答：设生成CaO 的质量约为1.3 g 过量计算 将 28 克铁粉和16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧 杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。 解 ：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g 设铁产生的氢气质量为x 镁粉
15、产生氢气质量为y Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y 从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即 56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计 算氢气质量。即24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。 有关溶液和化学方程式的简单综合计算 （一）叙述型计算题： 6 a.涉及沉淀的叙述型计算题： 1、解：设参加反应的Na2 CO3质量为 x 生成的 N
16、aCl 质量为 y Na2 CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl 106 100 107 x 10.0g y 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g 原纯碱中所含NaCl 质量 =11.0 10.6=0.4g 总质量 m(NaCl)=11.7+0.4=12.1g m(溶液 )=11.0+100.0+141.0 10.0=242.0 g W=(12. 1242.0) 100%=5% b.涉及气体的叙述型计算题： 1、 解 ： 反应前后CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为 m(CO2)=11g +50g +
17、 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 纯碱样品的纯度W=(10. 611) 100%=96.4% m(NaCl 杂质 )=1110.6=0.4g m(总 NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1 121) 100%=10% 答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl 的质量分数为10% c.由溶液质量和质量分数进行计算： 1、解： （ 1
18、）设 30g 保宁醋中含醋酸的质量为x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 20 5% 60 ：40 = x : (205%) x= 1.5 g （2）w=(1.5 30) 100%= 5% （二）标签型计算题： 1. (2007 德阳市 ) 答案 ：1% （三）图像型计算题： 1、 解 ： （1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为 x 生成 NaCl 的质量为 y BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 208 197 117 x 9.85 y 208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的 NaCl)=16.25 10.4=5.85g W(NaCl)=(5.8 516.25) 100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85g m( 总 NaC)=5.85+5.85=11.7 g m( 溶液 ) =16.25+143.6+509.85=200g W=(11.7200) 100%=5.85% （四）表格型计算题： 1（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_10：80_，该黄铜样 品中铜的质量分数为_65%。 （2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确 到 0.1%）12.3%