化学反应速率化学平衡题型归纳讲解.pdf

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1、乌丹一中导学案（学生案） 1 备课组高三化学主备人 陈倩倩审核人杜红星 课题化学反应速率化学平衡题型归纳时间 基础回扣 1某温度时，在2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _ 。 (2)反应开始至2 min，Z 的平均反应速率为_ 。 (3)反应开始至2 min，用 X、Y 表示平均反应速率分别为_、 _。 (4)5 min 后 Z 的生成速率与5 min 末 Z 的分解速率 _(填“ 变大 ” 、“ 变小 ” 、“ 相等 ” 或“ 无法判 断”)。 2一定条件下反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，在体积不变的

2、密闭容器中达到平衡，按 要求回答下列问题： (1)平衡常数表达式是_。 (2)若升高温度，反应速率_(填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ，下同 )，平衡常数K_， 平衡向 _方向移动。 (3)再通入一定量的CO2气体，反应速率 _，平衡常数K_，平衡向 _方向 移动， CO2的转化率 _。 (4)再充入一定量的N2，反应速率 _，平衡常数 K_，平衡 _移动。 3正误判断，正确的打“”，错误的打 “” (1)在其他条件不变时，使用催化剂， 正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动() (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等() (3)在一定条件下，向密闭容

3、器中充入1 mol N2和 3 mol H2充分反应，达到平衡时 N2、H2、NH3 三者共存 () (4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0() (5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和 2 mol NH3，当反应 达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同() (6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变() (7)加入少量CH3COONa 晶体可以减小Zn 与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量 ( ) (8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小() (9)任何可逆反应达到平衡后，改变

4、温度，平衡一定发生移动() (10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动() (11)对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2 ，增加 Zn 的质量 (不考虑表面积变化)，生成 H2的速率 加快 () (12)对于 2SO2O22SO3的可逆反应，改变条件使平衡向右移动， SO2的转化率可能增大， 也可能减小 () (13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变 一、题型 1化学反应速率及影响因素 2(2014 新课标全国卷，9)已知分解1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量I 的溶液中， H2O2分解的机理为 H2O2I H 2OIO

5、慢 H2O2IO H 2OO2I 快 乌丹一中导学案（学生案） 2 下列有关该反应的说法正确的是() A反应速率与I 浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98 kJ mol 1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2) 32014 广东理综， 33(1)某小组拟在同浓度Fe 3的催化下，探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速 率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 mol L 1Fe 2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、 胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 写 出 本 实 验H2O2分 解 反 应 方 程 式 并 标 明 电 子 转 移 的

6、方 向 和 数 目 ： _ 。 设计实验方案：在不同 H2O2浓度下， 测定 _(要求所测得的数据能直接体现反 应速率大小 )。 设计实验装置，完成上图的装置示意图。 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量 和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量 实验序号 V0.1 molL 1 Fe2(SO4)3/mL 1 a 1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率 B化学反应速率为0.8 molL 1 s1 是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol L 1 C根据化学反应速率的大小可推知化学反应

7、的快慢 D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 2 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2= MnO2 2H2OO2 。 若 H2O2溶液的浓度由 2.0 mol L 1 降到 1.0 mol L 1 需 10 s， 那么 H2O2浓度由 1.0 mol L 1 降到 0.5 mol L 1 所需的反应时间为() A 5 s B大于 5 s C小于 5 s D无法判断 3对于可逆反应mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入 催化剂，可得到如下两种vt 图像： 下列判断正确的是() A a1a2 Bt1FeCu 反应物的性质越活 泼

8、，反应速率越大 该同学的实验目的是_，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是 乌丹一中导学案（学生案） 3 _ 。 (2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量 实验。完成该实验应选用的实验药品是_，应该测定的实验数据是_。 实验二： 2KMnO 45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2 ，开始一段时间内反应 速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。 (3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是

9、_的影响。 (4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入 _(填字母 )。 A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水 二、题型 2化学平衡状态及平衡和移动方向的判断 1(2012 上海， 33)用氮化硅 (Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机 的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) 高温 Si3N4(s)12HCl(g) H Q(Q0) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(。 a3v 逆(N2)v正(H2) bv 正(HCl) 4v正(SiCl

10、 4) c混合气体密度保持不变dc(N2)c(H2)c(HCl) 13 6 2(2014 海南， 12 改编 )将 BaO2放入密闭的真空容器中， 反应 2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到 平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是() A平衡常数减小B BaO 量不变C氧气压强增大DBaO2量增加 3(2014 重庆理综， 7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： 2X(g)Y(g) ，温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度c(X) 随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是() A该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 BT2下，

11、在 0t1时间内， v(Y) a b t1 mol L 1 min1 CM 点的正反应速率v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D M 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率减小 (一)平衡状态的建立 1下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g) 已达平衡状态的是() 单位时间内生成n mol H2的同时， 生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个HI 键 断裂百分含量w(HI) w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)c(HI) c(H2)c(I2) 211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强 不再变化条件一定， 混合气体的

12、平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气 体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ABCD 2将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度 下使其达到分解平衡：NH2COONH 4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平 衡的是 () 乌丹一中导学案（学生案） 4 A 2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2) 21 C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变 (二)平衡移动方向和结果的判定 3在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g) O2(g)

13、H0，开始时充入 2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是 () A再充入2 mol NO2，平衡正向移动， O2的体积分数增大 B升高温度，O2的体积分数减小 C增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大 D再充入1 mol O2， NO2的体积分数增大 4下列说法正确的是() A工业生产硫酸中采用高温可提高二氧化硫的转化率 B合成氨工业中，适当高的温度既可以提高反应速率，又可以使催化剂的活性最大 C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使吸收速率加快 D酯化反应是一个可逆的吸热反应，故温度越高越有利于生成酯 5将等物质的量的X、Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下， 发生如

14、下反应并达到平衡：X(g) 3Y(g)2Z(g) H”“ 0。下列正确的是() A加压有利于化学平衡向正反应方向移动 B该反应的化学平衡常数表达式为K c 2(N 2H4) c 2(NO 2) c 3(N 2) c 4 (H2O) C升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 3一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)CO(g)MgO(s) CO2(g)SO2(g) H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是() 选

15、项xy A 温度容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量 (忽略体积 ) CO 的转化率 4相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.6 kJmol 1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质 的量 /mol 达到平衡时体系能量的变化 N2H2NH3 1 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述错误的是() A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中

16、NH3的体积分数均为 1/7 C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 5.容积均为1 L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A 、2 mol B 和 1 mol A 、1 mol B ，相 同条件下，发生下列反应：A(g) B(g)xC(g) H”或“ ”)逆反应速率。 四、题型 4以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查 2(2014 新课标全国卷，26)在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反

17、应的 H_0(填“ 大于 ” 或“ 小于 ”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。 在 060 s 时段，反应速率v(N2O4)为 _ mol L 1 s1；反应的平衡常数 K1为 _。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以 0.002 0 molL 1 s1 的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填 “ 大于 ” 或“ 小于 ”)，判断理由是 _ 。 列式计算温度T 时反应的平衡常数K2_ 。 (3)温度 T 时反应达平衡后， 将反应容器的容积减少一半，平衡向 _(填“ 正反应 ” 或“ 逆反应 ”) 方向移动，判断理由是_ 。 320

18、14 北京理综， 26(2)对于反应2NO(g) O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测 得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线 (如图 )。 比较 p1、p2的大小关系： _。 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_ 。 1某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线(图中 T 表示温度， n 表 示物质的量 )。下列判断正 确的是 () A在 T2和 n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为 cba B若 T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时，A2的转化率大小为 bac 乌丹一中导学案（学生案） 7 D若 T2T1，达到平衡时 b、 d点的反应速率为vdvb 2.对于反应2SO2O22SO3 (1)某温度下， SO2的平衡转化率 ( )与体系总压强(p)的关系如右图所 示。平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数K(A)_ K(B)( 填“”、 “”或“ S2， 在上图中画出c(CO2)在 T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达 到平衡状态的是_(填代号 )。 乌丹一中导学案（学生案） 8 学后反思：