化学必修一第四章知识点及习题(含答案)讲解.pdf

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1、1 第四章非金属及其化合物 一硅 1相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、 硬而脆 化学 性质 与非金属反应 Si + O2 SiO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 + 2H2 与强碱溶液反 应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 粗硅工业制取 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2C

2、O3 高温 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性 质 与强碱溶液反 应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热 H2SiO3 H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷 原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土 设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 成

3、分 硅酸二钙2CaO SiO2 硅酸三钙 3CaO SiO2 铝酸二钙3CaO Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点、沸点 2 二氯 1Cl2性质 物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 化 学 性 质 与非金属反 应 Cl2 + H2 光照 或点燃 2HCl 与金属反应 Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物） 与 H2O 反应 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反

4、应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反 应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理 MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2新制氯水成分 分子： H2O HClO Cl2 离子： H + Cl - ClO - OH - 久置氯水成分 分子： H2O 离子： H +

5、 Cl - OH - 3实验室如何制取纯净的氯气 制取原理： MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O 气体成分： Cl2 （HCl 、H2O） 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 先通入饱和食盐水除去 HCl 有晶体析出 （NaCl ） 再通入浓H2SO4 除去 H2O 4漂白粉 制法： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分： Ca(ClO)2 成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中）漂白慢 Ca

6、(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2 5置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性Cl2 Br2 I2 3 6I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I - 氧化剂 I2 三氮 1氮的氧化物 NO： 无色气体、有毒（同CO） 、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 反应： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2有

7、关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化 学 性 质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H

8、2O 不稳定性 4HNO3 光照 或加热 4NO2 + O2 + H2O 4氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化 学 性 质 与 H2O NH3 + H2ONH3 H2O NH4 + OH- 与酸NH3 + HCl = NH 4Cl 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原理 NH4 + + OH - NH3 + H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干燥NH3的方法： 制取原理：2NH4Cl +Ca(OH ) 2 2NH3 + CaCl2 +

9、2H2O 气体成分：NH3（ H2O ） 除水用试剂：碱石灰 (不用浓 H2SO4 、CaCl2原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2 8NH3 ) 6受热易分解NH3 H2O NH3 + H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O 7氨水中的微粒 分子： H2O NH3 H2O NH3 离子： NH4+ H + OH - 四硫 4 1SO2的性质 物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气 化 学 性 质 与 H2O SO2 + H2O = H2SO3 与碱溶液 先： SO2 +2NaOH

10、= Na 2SO3+H2O 后： SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应： SO2 + NaOH = NaHSO 3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ） 与氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质 )褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2

11、 + H2O 3H2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气 化 学 性 质 与浓 H2SO4 H2S + H2SO4（浓） = S+ SO2 + 2H2O 与碱溶液 先 H2S + NaOH= NaHS + H 2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应 : H2S + 2NaOH = Na 2S + 2H2O 与盐溶液H2S + Cu2+= CuS + 2H + 2Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S + 2H + 与氯水H2S +Cl2= S + 2H + + 2Cl- 与氧化剂 H2S 氧化剂 S 实验室制法F

12、eS+ 2H + =H2S + Fe 2+ 4实验室制取H2S、 HBr 、HI 不能用 H2SO4(浓 ) 原因：H2S + H2SO4(浓)= S + SO 2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用：H2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 HBr 、HI） 5浓 H2SO4 物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3、 1.84g/cm 3 、C=18.4 mol/L 、 沸点 338、难挥发 化 学 性 质 吸水性

13、H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 强氧化性 与金属反应Cu + 2H 2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2 H2O 与非金属反应C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2 H2O 与化合物反应H2S + H2SO4(浓 ) = S + SO 2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓 ) = I2 + SO2 + 2H2O 6浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体

14、、酸雾 原理：C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4 nH2O ( 放热) 5 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2 H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾） 7漂白 化学漂白： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆 物理吸附：活性炭 8C 与浓 H2SO4反应产物的鉴别： 操作顺 序 仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 无水 CuSO4 鉴别 H2O 变蓝 品红溶液鉴别 SO

15、2 红色褪去 酸化的 KMnO4溶液除去 SO2 紫色变浅甚至消失 品红溶液鉴别 SO2是否 除净 红色不褪去 澄清石灰水鉴别 CO2 溶液变浑浊 注意： H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O 9用Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O 原理制取的SO2中含有 HCl 和 H2O，如何除去： 操作顺 序 仪器中盛装的药品各试剂的作用 先通入饱和 NaHSO3溶液 除去 HCl 的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2 + H2O) （不通入 H2O 除去 HCl 的原因：SO2也以1： 40 溶于 H2O ）

16、 （不通入饱和Na2SO3溶液的原因： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3） 再通入浓H2SO4 除去 H2O 6 第四章 非金属及其化合物复习（练习题） 1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（） A、HF 溶液B、KOH 溶液C、盐酸D、水玻璃 2、下列说法中，不正确的是（） A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B、硅是常温下化学性质的半导体材料 C、N2和 H2在一定条件下合成氨属于的固定 D、燃烧一定要有氧气参加 3、下列对氯气的叙述正确的是（） A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C、在通常情

17、况下，氯气可以和任何金属直接化合 D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（） A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化 B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体 C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐 D、CuSO45H2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液 6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（） A、HCl 、CO2、NH3B、CO、H2、NH3 C、O2、SO2、NO D、H2、H

18、Cl 、N2 7、下列有关新制氯水的叙述正确的是（） A、氯水中氯元素的化合价只有+1 价和 -1 价 B、氯水放置数天后PH 将变大 C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气 8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（） A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液 9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（） A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液 10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（） A、FeO+浓 HNO3B、C+浓 HNO3C、Fe2O3+浓 HNO3D、Cu+浓 HNO3 11

19、、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：洗气瓶、干燥管、固体生石灰、苏 打溶液、小苏打溶液。其中选择中合理的是（） A、 B、 C、 D、 12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（） A、碳酸钠B、硅酸钠C、亚硫酸钠D、碳酸氢钠 13、下列说法不正确的是（） A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰 B、液氯不能使干燥的有色布条褪色 C、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低 7 D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（） A、有还原性，无氧化性，有

20、酸性B、有还原性，无氧化性，无酸性 C、有还原性，有氧化性，有酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性 15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（） A、二氧化氮B、一氧化氮C、二氧化碳D、二氧化硫 16、在一大试管中装入12mL NO ，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10mL O2。下面有关实验最终状 态的描述中正确的是（） A、试管内气体呈红棕色B、试管内气体无色，是NO C、试管内气体无色是O2D、试管内液面高度无变化 17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（） A、反应速率：两者相同 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C、反应生成气体的颜色：前者浅

21、，后者深 D、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少 18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸； （2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳； （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气； （4）浓硫酸露置在空气中质量增加； （5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜。 19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸 20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为22.4L（标准状况） 。 （1）试计算被还原的硫酸的物质的量？ （2） 将得到的硫酸铜溶液加水配成5000mL 溶液，则 5000mL 硫酸铜溶液中硫

22、酸铜的物质的量浓度是多少？ 8 第四章 非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题 (每小题 3 分，共 45 分) 1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硝酸D稀硝酸 2.物质的量之比为25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反 应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A14 B15 C23 D25 3.某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol 单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为 NO2，则单质氧

23、化后的 化合价可能是（） A+ 4B+ 3 C+ 2 D + 1 4现有下列试剂： 氯水Br2水 碘水 O3NO2稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） ABC除外D全部 5下列关于硫的叙述中，正确的是（） A硫只以化合态存在于自然界中B硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C硫在空气中燃烧生成二氧化硫D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 6.下列物质不能 由单质之间的化合反应得到的是（ ） A NO BNO2CMgCl2DCuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变

24、蓝，另一种气体能使 澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要 成分是（） ANH4ClBNH4HCO3CNH4NO3D (NH4)2CO3 9 0.03molCu 投入到一定量的浓HNO3中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅， 共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则 通入 O2的体积为（） A504mL B336mL C 224mL D168mL 10将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况） ，则所消耗

25、的硝酸 的物质的量是（） A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 11.将a mL NO 、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部 消失，则 a：b：c 不可能是（） A1： 1：1 B 2：1： 1 C3：7：4 D 1： 5：2 12.在标准状况下，将O2与 NO 按 3：4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后， 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（） A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L 9 13.某混合气体可

26、能是CO、CO2、NH3、HCl 、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水 (无浑浊 现象 )、氢氧化钡溶液(有浑浊现象 )、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红 )和无水硫酸铜 (变蓝 )时，则可断定该混 合气中一定有 AHCl 、CO2、H2BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3DHCl 、CO、H2O 14.在某 100 mL混合液中， HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L 和0.1 mol/L 。 向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是（ ） A 0. 15 mol/L B 0.225 mol/L C 0

27、.35 mol/L D 0.45 mol/L 15.3 2 g铜与过量硝酸 (8mol/L ，30 mL) 充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含 a molH +， 则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（） A (0.2+a)mol B(0.1+a)mol C (0.05+a)mol Da mol 二、填空题和推断题 16. （5 分）SO2气体具有 气味，密度比空气的_ （填 “ 大” 或“ 小” ） ，（填 “ 易” 或“ 难 ” ） 溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明 SO2具有性。 17 （6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛

28、。 （1）常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气 中与 HCl 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。 （2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl 与固体 Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方 程式为。 18.(3 分)有 A、B、C 三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、 CO2、 NH3、HCl 中的一种。 A 气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，将A 气体和 C 气体混合后，产生白烟；B 气体接触空气立即变为红棕色。 据此推断（写化学式） ： A 是、B 是、C 是。 19 （8 分）现有金属单质A、 B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、

29、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的 反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 物质 F 物质 E （有酸性） 气体丙 气体甲 红褐色沉淀H 物质 D 物质 G 金属 B 金属 A （焰色为黄色） 水 黄绿色气体乙水 金属 C 10 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） 写出下列物质化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、乙。 （ 2）写出下列反应的化学方程式 反应； 反应。 三、实验题 20.（7 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化 氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置 如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装

30、块状碳酸钙 固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空 气的双连打气球。 （1）实验时，为在E 烧瓶中收集到NO，以便观 察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一 步 实验操作为： 如何确定 E 中空气已被赶尽：_ _ （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的离子方程式 为 （3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是 H2？ _ _ _； 一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_ 。 （4）装置 D 的作用是 _ _。 21.（10 分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法 制取氨气。（ 1）请写出该反应的化学方程式。 （2）

31、请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ； ； 。 （3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母） 。 AO2 BCO2C.H2 22 （10 分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。 11 请回答下列问题。 （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。 （2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。 A氧化性B还原性C漂白性 （3）D 瓶中盛有NaOH 溶液，作用是， 该反应的离子方程式为。 （ 4） 充 分 反 应 后 ， 小

32、 组 同 学 发 现 铜 和 硫 酸 都 有 剩 余 。 若 想 使 剩 余 的 铜 片 继 续 溶 解 ， 可 再 加 入 （填选项的字母） 。AHNO 3B NaNO3CNaHCO3 DNa2CO3 四、计算题 23.（6 分）白色粉末A 由 NaNO3、 Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取 A 样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能 使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为 3.1mol（设反应后溶液的体积仍为100 mL） 。则原

33、 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？ 12 第四章 非金属及其化合物测试题答案 一、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A AC D C B B B 题号9 10 11 12 13 14 15 答案 B B B C A B B 二、填空与推断 16.（5 分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性 17 （6 分）氮气 （1 分） ，氨气（ 1 分） ，NH3+HCl=NH 4Cl （2 分） 2NH4Cl+C a( O H )2=CaCl2+2H2O+2NH3 (2 分) 18.（3 分） A: NH3B: NO C: HCl 19 （8 分）（1）Na Al Fe Fe

34、Cl2Fe(OH)3 Cl2 （ 2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 三、实验题 20.（7 分）答案：（1）放下 B 使碳酸钙和硝酸反应（1 分） C 中有白色沉淀产生（1 分） （2） 3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O (3) 鼓入空气变红棕色（1 分）NO 与 O2反应生成 NO2 ， NO2 与水反应生成硝酸，使沉淀溶解（1 分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1 分） 21.（10 分） （每空 2 分） （ 1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +

35、2H2O （2）铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3 处 试管口向上倾斜，应略向下倾斜 用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A 22 （10 分） （ 1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H 2O （2 分） （2）C B （每空 1 分）（ 3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染SO2 + 2OH SO3 2 + H2O （各 2 分）（4）A B （各 1 分） 四、计算题 23 由于反应前后的 2 4 SO之差为： 3.1 0.12.2 0.10.09mol (1 分) 故 NaNO3与 Na2SO3酸化后反应生成 2 4 SO0.09mol 由 2 3 NO+2H +32 3 SO3 2 4 SO+2NO +H2O (3 分) 2 3 3 n( 3 NO) n( 2 3 SO) 0.09 n( 3 NO)=0.06mol 所以 n(NaNO3)=0.06mol (1 分) 13 n( 2 3 SO)=0.09mol 所以 n(Na2SO3)=0.09mol (1 分) 答： （略）