元素周期表及周期律试题答案及解析汇总.pdf

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1、第 1 页（共 11 页） 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一选择题（共6 小题） 1地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A第二周期VIA 族B第二周期VA 族 C第三周期VIA 族D第三周期VA 族 2Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素X、Y、Q 在周期表中的位置关系如图W、Z 的最 外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍则下列说法不正确的是（） A A A A Q X Y A非金属性：WZ B原子半径：XYZ C最高价氧化物对应水化物的碱性：XY D氢化物稳定性：QW 3下列叙述正确的有（） A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B第二周期主

2、族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电 子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离 子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（） A简单离子半径：W X Z BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WY D最高价氧化物的水化物的酸性：YZ 5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

3、A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4 B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C气态氢化物的稳定性XY，说明 X 的非金属性比Y 强 D最外层电子数XY，说明 X 的非金属性比Y 强 6已知 Cl、S、 P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A气态氢化物的稳定性：HCl H2SPH3 B非金属活泼性：SClP C原子半径：ClSP D原子序数：SP Cl 二填空题（共3 小题） 7针对下面10 种元素，完成以下各小题回答下列间题 第 2 页（共 11 页） A A A A A A A 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1） 非金属性最强的元素

4、是（填名称） 化学性质最不活泼的元素是（填元素符号） （2）S 原子结构示意图为； （3）Mg 和 Al 中，原子半径较小的是； （4）N 的氢化物的分子式，该物质中N 元素与 H 元素的质量比为， （相对原子质 量： N14 H1） ，其水溶液呈性 （5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （6） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式） ， 呈两性的是（填 化学式）；两者反应的化学方程式 8X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z 同主族，可形 成离子化合物ZX ；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列

5、问题： （1）Y 在元素周期表中的位置为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ，非金属气态氢 化物还原性最强的是（写化学式） （3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质 的化学式） （4）ZX 的电子式为；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 9下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为 的元素回答下列问题 族 周期 IA A A A A A A 0 二 三 （1）非金属性最强的元素是（填元素符号， 下同），形成化合物种类最多的元素是 （2）第三周期元素除 外原子半径最小的是（填元素符号） ，这些元素的最高价氧化 物对应水化

6、物中碱性最强的是（填化学式，下同） ，具有两性的是 （3）单质的活泼性顺序为（填元素符号） ，判断的实验依据是 （写出一种） 三多选题（共1 小题） 10X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示Z 元素原子核外K 层与 M 层电子数相等下列说法正确的是（） XY Z W A原子半径由小到大的顺序为YXW Z BY 的单质和Z 的单质能够发生反应 CX 的单质都是熔点高、硬度大的物质 D工业上利用电解Z、W 的熔融氯化物的方法制备对应的单质 第 3 页（共 11 页） 四推断题（共1 小题） 11如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语 （元素符号或化学式

7、）回答相关问题： （1） 元素在周期表中的位置为 （2）表中序号元素中半径最大的常见离子是 （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的 化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是 （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 和 的非金属性强弱的探究方案中不可 行的是（填序号） A比较两种氢化物的熔沸点高低B比较氢化物的稳定性 C通过和铁反应，比较得电子能力D通过置换反应 （5）由 和 两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子 式 （6） 与 两元素的单质反应生成1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ， 已知该化合物的熔、沸

8、点分别为69和 58，写出该反应的热化学方程式 第 4 页（共 11 页） 高中化学组卷 参考答案与试题解析 一选择题（共6 小题） 1 （ 2017?嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A第二周期VIA 族B第二周期VA 族 C第三周期VIA 族D第三周期VA 族 【分析】 地壳中含量最多的元素为O 元素，其原子序数为8，核外含有2 个电子层，最外层 含有 6 个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置 【解答】 解：地壳中含量最多的元素为O 元素，其原子序数为8，核外含有2 个电子层，最 外层含有6 个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA 族， 故选 A 【点评】 本题考

9、查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大， 明确地壳中元素含量为解答 关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力 2 （ 2017?湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素X、Y、Q 在周期表中的位置 关系如图 W、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍则下列说法不正确的 是（） A A A A Q X Y A非金属性：WZ B原子半径：XYZ C最高价氧化物对应水化物的碱性：XY D氢化物稳定性：QW 【分析】 Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素由X、 Y、 Q 在周期表中的位置关系可知：X 为 Na 元素、 Y 为 Al 元素、 Q 为

10、碳元素元素W、 Z 的最外层电子数相同，二者处于同族， Z 的核电荷数是W 的 2 倍，令 W 的核电荷数为a，则 Z 的核电荷数为2a，故 a+8=2a，解得 a=8，故 W 为 O 元素、 Z 为 S 元素，据此解答 【解答】 解：Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素由X、Y、Q 在周期表中的位置关系可知： X 为 Na 元素、 Y 为 Al 元素、 Q 为碳元素元素 W、Z 的最外层电子数相同，二者处于同族， Z 的核电荷数是W 的 2 倍，令 W 的核电荷数为a，则 Z 的核电荷数为2a，故 a+8=2a，解得 a=8，故 W 为 O 元素、 Z 为 S 元素， A同主族自上而下非金属性

11、减弱，故非金属性OS，即 WZ，故 A 正确； B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaAl S，即 XYZ，故 B 正确； C同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱 性： XY，故 C 正确； D非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2OCH4，故 D 错误； 故选 D 【点评】 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表 的结构，掌握元素周期律 第 5 页（共 11 页） 3 （ 2016?海南）下列叙述正确的有（） A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

12、 C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 【分析】 A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有 的未成对电子数最多； B、同周期核电荷数越多半径越小； C、HF 分子间存在氢键； D、价层电子对相斥理论中， 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而 不计入 【解答】 解： A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时， 含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s 1，此元素为铬，故 A 错误； B、同周期核电荷数越多半径越小，所以

13、第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次 减小，故 B 正确； C、HF 分子间存在氢键，HCl 分子内没有氢键，故C 错误； D、价层电子对相斥理论中， 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而 不计入， 故 D 正确； 故选 BD 【点评】 本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大， 注意选 A 在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态 4 （ 2016 春?南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、 X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，

14、Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（） A简单离子半径：W X Z BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WY D最高价氧化物的水化物的酸性：YZ 【分析】 四种短周期主族元素W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期 主族元素原子中最大的，则X 是钠； Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种 盐不水解， Z 只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯； W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧； W 与 Y 同族， Y 在 X 与 Z

15、之间，位置关系如图：，据此解答 【解答】 解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短 周期主族元素原子中最大的，则X 是钠； Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明 这种盐不水解，Z 只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯； W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是 氮和氧； W 与 Y 同族， 第 6 页（共 11 页） Y 在 X 与 Z 之间，位置关系如图：， AX、W 离子的电子层为2 层， Z 离子即氯离子电子层为3 层，电子层多半径大，电子层 结构相同时，序小半径反而大，

16、 则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故 A 错误； BW 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化 钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B 正确； CW 与 Y 处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减 弱，则 WY，故 C 错误； DY 与 Z 处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 增强，则ZY，故 D 错误； 故选： B 【点评】 本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时， 画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵

17、活应用能力 5 （ 2016?淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （） A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4 B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C气态氢化物的稳定性XY，说明 X 的非金属性比Y 强 D最外层电子数XY，说明 X 的非金属性比Y 强 【分析】 A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； D元素的非金属性的大小取决于得电子能力 【解答】 解：A非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的

18、酸性越强，故A 正确； B金属性CaMg ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确； C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 正确； D 元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故 D 错误 故选 D 【点评】 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的 考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判 断，把握比较角度，难度不大 6 （ 2016?吴忠校级模拟）已知Cl、S、P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的 是（） A气态氢化物的稳定性：HCl H2SP

19、H3 B非金属活泼性：SClP C原子半径：ClSP 第 7 页（共 11 页） D原子序数：SP Cl 【分析】 同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、 原子半径减小， 非金属性越强， 对应氢化物越稳定，以此来解答 【解答】 解：A非金属性ClSP，气态氢化物的稳定性为HCl H2SPH3，故 A 正确； B非金属性ClSP，非金属活泼性为ClSP，故 B 错误； C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为PSCl，故 C 错误； D同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为PSCl，故 D 错误； 故选 A 【点评】 本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质

20、、元素 周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大 二填空题（共3 小题） 7 （ 2016?晋江市校级模拟）针对下面10 种元素，完成以下各小题回答下列间题 A A A A A A A 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）非金属性最强的元素是氟（填名称）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元 素符号） （2）S 原子结构示意图为； （3）Mg 和 Al 中，原子半径较小的是Al； （4）N 的氢化物的分子式NH3，该物质中N 元素与 H 元素的质量比为14：3， （相 对原子质量： N14 H1） ，其水溶液呈碱性性 （5）

21、元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的 是Al（ OH）3（填化学式） ； 两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 【分析】 （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼； （2）S 原子质子数为16，核外电子数为16，有 3 个电子层，各层电子数为2、8、6； （3）同周期自左而右原子半径减小； （4）N 的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性； （5）二氧化硅可以制造光导纤维； （

22、6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢 氧化铝属于两性氢氧化物 【解答】 解： （ 1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素 中 F 元素非金属性最强；稀有气体Ne 原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案 为：氟； Ne； （2）S 原子质子数为16，核外电子数为16，有 3 个电子层，各层电子数为2、8、6，原子 结构示意图为，故答案为：； （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg Al ，故答案为： Al ； 第 8 页（共 11 页） （4）N 的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H 元素质量之比为14：

23、 3 其水溶液呈碱性， 故答案为： NH3；14： 3；碱； （6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维； （6）上述元素中Na 的金属性最强，故NaOH 的碱性最强， Al（ OH）3属于两性氢氧化物， 二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO 2+2H2O，故答案为： NaOH；Al （OH）3；NaOH+Al （OH）3=NaAlO2+2H2O 【点评】 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握 元素化合物性质，比较基础 8 （ 2016 春?龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数

24、依 次增大 X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX； Y、 M 同主族，可形成MY2、MY3两种分 子请回答下列问题： （1）Y 在元素周期表中的位置为第二周期第A 族 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式） ，非金属 气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式） （3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中 两种物质的化学式） （4）ZX 的电子式为； ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH +H2 【分析】 X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X 是 H 元素；

25、 X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX，且 Y 原子序数大于Y 原子序数，所以Z 是 Na 元素； Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以 Y 是 O 元素， M 是 S元素， G 是短周期主族元素，所以G 是 Cl 元素（不考虑稀有气体），据此解答， 【解答】 解： X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X 是 H 元素； X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ，且 Y 原子序数大于Y 原子序数，所以Z 是 Na 元素； Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y 是 O 元素， M 是 S元素， G 是短周期主族元素，所以G 是 Cl 元

26、素（不考虑稀有气体）， （1）Y 是 O 元素， O 原子有 2 个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第A 族，故 答案为：第二周期第A 族； （2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属 性最强的是Cl 元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4， 非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案 为： HClO4；H2S； （3）Y 的单质 O3、G 的单质 Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等； （4）ZX 为 NaH ，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na

27、与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH +H2，故答案为： ；NaH+H2O=NaOH +H2 【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键， 注意（ 4）中 NaH 电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开 第 9 页（共 11 页） 9 （ 2016 春?伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为 的元素回答下列问题 族 周期 IA A A A A A A 0 二 三 （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同） ，形成化合物种类最多的元素是 C （2）第三周期元素除 外原子半径最小的是Cl

28、（填元素符号） ，这些元素的最高价氧 化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同） ，具有两性的是Al （OH） 3 （3）单质的活泼性顺序为NaMgAl（填元素符号） ，判断的实验 依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种） 【分析】 由元素在周期表中的位置可知， 为 C， 为 N， 为 O， 为 F， 为 Na， 为 Mg ， 为 Al， 为 S， 为 Cl， 为 Ar ，然后利用元素及其单质、化合物的性质 来解答 【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知， 为 C， 为 N， 为 O， 为 F， 为 Na， 为 Mg， 为 Al ， 为 S， 为 Cl， 为 Ar ， （1）

29、以上元素中第二周期中F 的非金属性最强，在第A 中 F 的非金属性最强，则F 的非 金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C； （2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl 的原子半径在第三周期最小，以上元素中 Na 的金属性最强， 则最高价氧化物对应水化物NaOH 的碱性最强， Al 元素的最高价氧化物 对应水化物Al （ OH）3的具有两性， 故答案为： Cl；NaOH；Al （OH）3； （3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg 、Al 单质的活泼性为NaMg Al ，可 利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证， 故答案为： Na； Mg；Al ；单质与水或

30、酸反应的剧烈程度 【点评】 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的 关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大 三多选题（共1 小题） 10 （2016?海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族， 相对位置如图所示Z 元素原子核外K 层与 M 层电子数相等下列说法正确的是（） X Y Z W A原子半径由小到大的顺序为YXW Z BY 的单质和Z 的单质能够发生反应 CX 的单质都是熔点高、硬度大的物质 D工业上利用电解Z、W 的熔融氯化物的方法制备对应的单质 【分析】 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，Z

31、元素原子核外K 层与 M 层电子数相等， 则 Z 原子 M 层电子数为2，故 Z 为 Mg 元素；由元素周期表中的相对位置可知，W 为 Al 第 10 页（共 11 页） 元素、 X 为 C 元素、 Y 为 N 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答 该题 【解答】 解： X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，Z 元素原子核外K 层与 M 层电子数相 等，则 Z 原子 M 层电子数为2，故 Z 为 Mg 元素，由元素周期表中的相对位置可知，W 为 Al 元素、 X 为 C 元素、 Y 为 N 元素， A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N

32、 CAl Mg，即 YXWZ，故 A 正确； BY 的单质和Z 的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B 正确； CX 是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是 分子晶体，熔点低，硬度小，故C 错误； D工业上利用电解Z（镁） 的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝， 因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D 错误； 故选 AB 【点评】 本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的 分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律 四推断题（共1 小题） 11 （2016 春?西安校级期末

33、）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符 号或化学式）回答相关问题： （1） 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 （2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2 （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性 最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 和 的非金属性强弱的探究方案中不可 行的是A（填序号） A比较两种氢化物的熔沸点高低B比较氢化物的稳定性 C通过和铁反应，比较得电子能力D通过置换反应 （5）由 和 两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子 式 （6）

34、 与 两元素的单质反应生成1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ， 已知该化合物的熔、沸点分别为69和 58，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2 （g）=SiCl4（l） H= 687kJ/mol 【分析】 由元素在周期表中的位置可知， 为 H， 为 N， 为 O， 为 F， 为 Na， 为 Al ， 为 Si， 为 S， 为 Cl， （1） 元素为 Al ； （2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径 小； （3）NaOH 的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF 在氢化物中最稳定； 第 11 页（共 11 页） （4

35、）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非 金属性； （5）由 和 两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4； （6）Si 与 Cl 两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的 熔、沸点分别为69和 58，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则 解答 【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知， 为 H， 为 N， 为 O， 为 F， 为 Na， 为 Al ， 为 Si， 为 S， 为 Cl， （1） 元素为 Al ，位于第三周期第A 族，故答案为：第三周期第A 族； （2）第三周期中

36、阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径 小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S 2，故答案为： S2 ； （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为； 高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化 学式是 HF， 故答案为：；HClO4；HF； （4）A比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较 非金属性，角度不合理，故A 选； B比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B 不选； C通过和铁反应，比较得电子能力，则O 得到电子能力强，可比较非金属性，故C 不选； D通过置

37、换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D 不选； 故答案为： A； （5）由 和 两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电 子式为，故答案为：； （6） Si 与 Cl 两元素的单质反应生成1molSi 的最高价化合物SiCl4， 恢复至室温， 放热 687kJ， 已知该化合物的熔、沸点分别为69和 58，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方 程式为 Si（s）+2Cl2（ g）=SiCl4（l） H=687kJ/mol ， 故答案为： Si（s）+2Cl2（ g）=SiCl4（ l） H=687kJ/mol 【点评】 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化 合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的 应用，题目难度不大